【题目】在一定条件下,可与甲烷发生反应的是( )
A. 氧气(光照)B. 氯气(光照)
C. 酸性高锰酸钾溶液(常温)D. 浓硫酸(常温)
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【题目】通常用的漂白粉是次氯酸钙,氯化钙和氢氧化钙所组成的水合复盐,是由Cl2与消石灰制成的。有关反应如下:2Cl2+3Ca(OH)2=Ca(ClO)2·CaCl2·Ca(OH)2·H2O+H2O
(1)漂白粉的有效成分是________________________________________;
(2)漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效,有关反应的化学方程式为: _______________。
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【题目】短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大,W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红,并且可与X的氢化物形成一种共价化合物。Y的离子半径是同周期主族元素中最小的,Z原子最外层电子数是其内层电子数的3/5,下列说法中一定正确的是
A. W的氧化物对应水化物为强酸,具有强氧化性。
B. 简单离子半径:Y<W<X<Z
C. 简单氢化物沸点:Z<X
D. 工业上一般采取电解Y的熔融氯化物来生产Y的单质
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【题目】下列实验过程不能达到实验目的的是
编号 | 实验目的 | 实验过程 |
A | 探究浓度对平衡的影响 | 各取2mL0.1mol/L的重铬酸钾溶液于两支试管中,分别加入5~15滴浓硫酸和5~15滴6mol/L氢氧化钠溶液, 记录溶液颜色的变化 |
B | 探究温度对平衡的影响 | 将两份等浓度含有少量酚酞的氨水分别置于冰水浴和40℃热水浴中(忽略NH3的挥发),记录溶液颜色的 变化 |
C | 制取并纯化氯气 | 向高锰酸钾固体中滴加浓盐酸,将产生的气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶 |
D | 证明催化效果Fe3+>Cu2+ | 向2支盛有2 mL相同温度,相同浓度H2O2溶液的试管中同时加入5滴氯化铁溶液和硫酸铜溶液,观察实验现象 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】计算填空
(1)标准状况下,密度为0.75g·L-1的NH3与CH4组成的混合气体中,NH3的体积分数为__________,该混合气体对氢气的相对密度为_________。
(2)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-,则ACl2的摩尔质量是___;A的相对原子质量是______;ACl2的化学式是_________。
(3)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD,则C的摩尔质量为________。
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【题目】反应N2O4(g)2NO2(g)在温度为T1、T2(T2>T1)时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化如下图所示.下列说法正确的是
A. 由图可知B点的平衡常数大于C点的平衡常数
B. A、C两点气体的颜色:A深,C浅
C. A、C两点气体的平均相对分子质量:A < C
D. 保持容器体积不变,再充入N2O4气体,N2O4的转化率增大
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【题目】某课外活动小组设计了下列装置,验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
(1)装置①中反应的化学反应方程式是__________________________。
(2)装置②中的试剂是______(填序号)。
a.饱和Na2CO3溶液 b.饱和NaHCO3溶液 c.浓H2SO4
(3)装置③中的试剂是______________。
进行实验:
步骤1:打开弹簧夹K2,关闭K1,打开分液漏斗活塞加入盐酸,将带火星的木条放在a处。
步骤2:打开弹簧夹K1,关闭K2,打开分液漏斗活塞加入盐酸,将带火星的木条放在a处。
(4)步骤1和步骤2中,a处带火星的木条产生的实验现象分别是__________。
(5)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是__________________________。
实验反思:
(6)有同学提出质疑:“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是__________________。(答案合理就得分,此空3分)
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【题目】室温下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的盐酸,则混合溶液的pH约为(假设混合后溶液体积不变,室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10-5)
A. 2 B. 1.7 C. 2.3 D. 无法确定
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