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工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯(),其过程如下:

据合成路线填写下列空白:
(1)有机物A的结构简式:
 
,B的结构简式:
 

(2)反应④属于
 
反应,反应⑤属于
 
反应.
(3)③和⑥的目的是
 

(4)写出反应⑥的化学方程式:
 
考点:有机物的推断
专题:有机物的化学性质及推断
分析:反应①是甲苯与Cl2的取代反应,可知A是卤代烃,从反应②的产物可知反应②是一个卤代烃的水解反应,可推出有机物A为.反应⑤是B与C2H5OH的反应,而最后的产物是对羟基苯甲酸乙酯(),说明反应⑤是酯化反应;那么反应④是引入-COOH的反应,则B为,C为,从④是氧化反应知,反应③和⑥的目的是保护酚羟基,防止被氧化.
解答: 解:(1)反应①是甲苯与Cl2的取代反应,可知A是卤代烃,从反应②的产物可知反应②是一个卤代烃的水解反应,可推出有机物A为,反应⑤是B与C2H5OH的反应,而最后的产物是对羟基苯甲酸乙酯(),说明反应⑤是酯化反应;那么反应④是引入-COOH的反应,故B为,C为
故答案为:
(2)反应中④甲基氧化为羧基,所以反应④为氧化反应,反应⑤是B中羧基与乙醇发生酯化反应,
故答案为:氧化;酯化;
(3)由于甲基要氧化为羧基,而酚羟基也比较容易被氧化,反应③和⑥的目的是:保护酚羟基,防止被氧化,
故答案为:保护酚羟基,防止被氧化;
(4)反应⑥是与HI反应生成与CH3I,反应方程式为:+HI→+CH3I,
故答案为:+HI→+CH3I.
点评:本题考查有机化学推断,难度中等,注意结合有机物分子式采用“顺推法”和“逆推法”相结合的方式推断,题目中有一个隐含条件在推断过程中,即羟基与HI反应生成了甲氧基,此反应反过来也能发生,所以HI起到了能保护羟基的作用,在做此类题目的时候,注意发生反应的官能团以及官能团的位置.
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科目:高中化学 来源: 题型:

已知硫酸的质量分数越大时,其溶液的密度越大;已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol/L,则49%的硫酸溶液的浓度为(  )
A、9.2mol/L
B、>9.2mol/L
C、<9.2 mol/L
D、无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关物质性质的应用正确的是(  )
A、晶体硅可以用于制造光导纤维
B、硅胶可用作干燥剂
C、盐类都可做调味品
D、浓硫酸可以用来雕刻玻璃制工艺品

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲、乙两个烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,测得生成的气体体积比为V(甲):V(乙)=1:2.则加入铝粉的质量为(  )
A、8.1g
B、5.4g
C、3.6 g
D、2.7g

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科目:高中化学 来源: 题型:

0.5 mol A元素的原子在反应中失去1 mol电子生成简单阳离子.0.4g A的单质与足量盐酸反应,生成上述A的阳离子时,可放出0.02g氢气.通过计算确定A是
 
元素.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某纯碱样品中只含有NaHCO3杂质,兴趣小组为了测定该样品中Na2CO3的纯度,设计了以下几种实验方案:
方案I:取一定量的样品配成溶液,滴加2滴酚酞,用c mol/LHCL溶液滴定至无色,用去HCl溶液的体积为V1mL;再滴加2滴甲基橙,继续用c mol/LHCl溶液滴定至橙色,又用去HCl溶液的体积为V2mL.用c、V1、V2计算出Na2CO3的纯度.
方案Ⅱ:称取m1g样品溶于水,滴加过量BaCl2溶液,过滤,将所得BaCO3沉淀经洗涤、干燥后称得其质量为m2 g,用m1、m2计算出Na2CO3的纯度.
方案Ⅲ:称取m3g样品与足量稀H2SO4溶液反应,用排饱和碳酸氢钠溶液的方法测得生成的CO2的体积为V3L(已换算成标准状况),用m3、V3计算出Na2CO3的纯度.
方案Ⅳ:称取m4g样品与足量稀H2SO4溶液反应,将生成的气体用碱石灰吸收,称量,测得生成的CO2的质量为m5 g,用m4、m5计算出Na2CO3的纯度.
回答下列问题:
(1)方案I中依次发生的反应的离子方程式是:
 
 

(2)方案Ⅱ中,怎样检验加入的BaCl2溶液已过量,请简述操作方法:
 

(3)方案Ⅲ和Ⅳ中都有CO2生成,不需要干燥就可测定CO2体积或质量的是方案.
 
 (填序号);若生成的CO2部分残留在反应容器中,会使实验结果产生误差的是方案
 
(填序号),此误差会使测得的Na2CO3的纯度
 
(填“偏大“或“偏小“);
(4)不用任何化学试剂(除样品外),请你再设计一个实验方案,测定该纯碱样品中Na2CO3的纯度.

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科目:高中化学 来源: 题型:

固体硫化钠(Na2S)有强还原性,对于Na2S露置在空气中的变化,有如下假设:
假设①:固体Na2S易被空气中的氧气氧化为单质硫
假设②:固体Na2S易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠
假设③:固体Na2S易被空气中的氧气氧化为硫酸钠
为了探究固体Na2S露置在空气中究竟有怎样的变化,某化学学习小组进行了如下实验:
①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品,放在研钵中研碎.
②将研钵中的样品露置在空气中两天.
③从研钵中取出一药匙样品放在试管中,加入盐酸,试样全部溶解,得到澄清溶液,并放出大量气泡.
④立即加塞,用力振荡,产生浑浊,且气泡的量大大减少.
回答下列问题:
(1)由实验现象分析,上述四种假设中,肯定不成立的是假设
 

(2)写出加入盐酸后产生气泡的离子方程式:
 

(3)解释加塞振荡后产生浑浊,且气泡大量减少的原因
 
,发生的化学方程式为
 

(4)如果要验证假设③是否成立的实验方法是:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

氯气和二氧化硫是中学化学中常见的气体.
(1)某活动小组设计如图1所示装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究氯气和二氧化硫的性质.

①从左端分别通入氯气或二氧化硫时,装置A中观察到相同的现象,其原理是否相同?
 
(填“相同”或“不同”).
②装置E中盛放的物质可以为
 
;若装置D装的是铁丝,通入氯气与铁丝充分反应时现象为
 

③当通入足量氯气完全反应后,向B中滴加淀粉溶液,无明显现象.若B中原有10.0mL 1.0mol?L-1的碘水,反应中共转移了0.1mol电子,则该反应的离子方程式为
 
(无需配平).
(2)为了探究同时通入氯气和二氧化硫时发生的反应,某兴趣小组同学地如图2所示的实验装置.则气体发生装置A中产生的气体是
 
,F装置的作用是
 

(3)Na2SO3是抗氧剂,向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少许溴水,振荡后溶液变为无色.碱性条件下Br2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为
 
(不需配平).
(4)为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成,在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体,慢慢通入O2,该过程中发生反应化学方程式为
 
 
,再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨,NO的作用为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

体积为1L的某溶液中含有的离子如表所示:用Pt电极电解该溶液,当电路中有3mol电子通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象),下列说法正确的是(  )
离子Cu2+Al3+NO3-Cl-
11a1
A、阴极析出的金属是铜与铝
B、a=3
C、阳极生成1.5 mol Cl2
D、电解后溶液的pH=0

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