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    4．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．实验室用Zn和稀硝酸制取H2：Zn+2H+═Zn2++H2↑
    B．H2SO4溶液中和Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
    C．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    D．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C4H3O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO3-2

    分析 A．不符合反应客观事实；
    B．离子个数陪比不符合物质结构；
    C．碳酸氢钙与过量氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
    D．二氧化碳与苯酚钠反应生成苯酚和碳酸氢钠．

    解答 解：A．硝酸任何金属反应都不会产生氢气，故A错误；
    B．H2SO4溶液中和Ba（OH）2溶液，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故B错误；
    C．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C正确；
    D．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3-，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式拆分、注意反应应遵循客观事实．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．环己酮是一种重要的有机化工原料．实验室合成环己酮的反应如图1；环己醇和环己酮的部分物理性质见表：
    物质相对分子质量沸点（℃）密度（g•cm-3、20℃）溶解性
    环乙醇100161.10.9624能溶于水和醚
    环己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚
    现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯．其主要步骤有dbeca（未排序）：
    a．蒸馏、除去乙醚后，收集151℃～156℃馏分
    b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层
    c．过滤
    d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液
    e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水
    回答下列问题：
    （1）上述分离提纯步骤的正确顺序是dbeca．
    （2）b中水层用乙醚萃取的目的是使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量．
    （3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是ABC．
    A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图2用力振荡
    B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
    C．经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层
    D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞，待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体
    （4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是降低环己酮的溶解度，增加水层的密度，有利于分层．蒸馏除乙醚的操作中，采用的加热方式为水浴加热．
    （5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是停止加热，冷却后通自来水．
    （6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是60%（保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图所示，电解一段时间后，测得C中Ag+减少了0.1mol，Fe电极被溶解．试回答：
    （1）直流电源的b端是正（填“正”或“负”）极，C中Fe电极的电极反应式为Fe-2e-═Fe2+．
    （2）当C中Ag+减少0.1mol时，B中Cu2+恰好完全析出为Cu，假设电解前后溶液体积都为100mL，则通电前c（CuSO4）=0.5mol/L；若要将电解后的B恢复为原溶液，应向其中加入的物质为CuO或CuCO3．
    （3）若A中X溶液为100mL 1.1mol/L的HCl溶液，假设电解产生的气体全部逸出，则产生的所有气体在标准状况下的总体积为2.24L；电解后溶液的pH值为1．（假设溶液体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molFeBr2与1molCl2反应时转移的电子数为1NA
    B．10g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为5NA
    C．标况下，22.4L甲烷中含有C-H键数为1NA
    D．pH=2的H2SO4溶液1L，含H+的数目为0.02NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
    B．火力发电中，燃烧是使化学能转换为电能的关键
    C．塑胶跑道的主要成分聚氨酯属于有机高分子化合物
    D．原子经济性反应是绿色化学的重要内容

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．我们要持之以恒，建设天蓝、地绿、水清的中国．水处理技术在生活、生产中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
    （1）①生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行a．杀毒灭菌，b．混凝沉淀，c．过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是bca（填字母）
    ②工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH值调到9左右，再加入绿矾．请解释这一做法的原因：Fe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+，进而水解生成Fe（OH）3胶体，起到较好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）2（胶体）（用必要的离子方程式和文字描述）；
    ③下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是d（填字母）
    a．福尔马林        b．漂白粉           c．氯气       d．臭氧
    ④石灰纯碱法是常用的硬水软化方法．已知25℃时Ksp=2.8×10-9，现将等体积的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为.6×10-5mol•L-1，则生成沉淀所需Ca（OH）2溶液的最小浓度为2.0×10-4mol•L-1．
    （2）金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水．某兴趣小组拟定以下流程，对Cr3+、Fe2+等离子的废水进行无公害处理

    请回答下列问题
    ①写出加入双氧水后发生反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    ②过滤操作需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；
    ③活性炭的作用是吸附溶液在水中的杂质，并除去水中的异味．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．以不饱和烃A（相对分子质量为42）、D（核磁共振氢谱只有一个峰）及醇G为基本原料合成聚酯增塑剂F及医药中间体I的路线图如图（部分反应条件略去）：

    已知：

    （1）B的名称是1，2-二氯丙烷，D的分子式为C6H6，A分子中共平面的原子最多有7个．
    （2）②的反应类型是酯化反应，F的结构简式为，1中官能团的名称酯基和羰基．
    （3）写出反应①的化学方程式：CH3CHClCH2Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$CH3CHOHCH2OH+2NaCl．
    （4）E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体最多有12种，
    写出核磁共振氢谱峰面积比为1：1：1：1：6的物质的结构简式：．
    ①能与NaHCO3反应并放出CO2，②能发生水解反应、银镜反应．
    （5）参照上述合成路线，以苯甲酸、乙醇、乙酸为原料通过3步转化可合成写出合成路线图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．探究三：如何获得纯净的氢氧化钠固体
    小华设计了如图的实验流程：
    请回答下列问题：
    （1）操作①、②、③的名称分别为溶解、过滤、蒸发，其中操作②中玻璃棒的作用是引流；
    （2）该实验中发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
    （3）最终所得氢氧化钠固体质量大于固体样品中氢氧化钠的质量（填“小于”、“等于”或“大于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：

    （1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体不能（填“能”或“不能”），请简述理由（用文字和化学方程式表示）：圆底烧瓶内含有空气，NO与氧气反应：2NO+O2=NO2，生成红棕色NO2，若产生的是NO2，NO2与水反应产生NO
    （3）若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作是关闭活塞b打开活塞a，通过分液漏斗向U型管内加水至左边液面高于右边，若能保持此状态一段时间，则说明该装置的气密性良好．

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