【题目】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A和B形成的气态化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，E的原子半径在同周期最小，下列说法不正确的是：
A. 原子半径大小：r(D) > r(E)
B. C和氧元素形成的化合物可能含有非极性键
C. E形成的单质具有漂白性
D. C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
【答案】C
【解析】
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，该气体为
，结合原子序数大小，可推知A为氢元素、B为N元素；A和C同主族，C的原子序数大于N，则C为Na；D原子序数大于Na，处于第三周期，D原子最外层电子数与电子层数相等，则D为Al，E的原子半径在同周期最小，则E为Cl。综上所述A为H，B为N，C为Na，D为Al，E为Cl。
A. 同周期元素，从左到右原子半径依次减小，故A正确；
B. C和氧形成的化合物有
和
，中含有非极性键，故B正确；
C. 干燥的氯气不具有漂白性，氯水具有漂白性，故C错误；
D. C、D的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和
，可以跟NaOH溶液反应，故D正确；
故答案选C。
全能测控期末小状元系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】废旧光盘金属层中含有金属Ag(其它金属微量忽略不计)，从光盘中提取金属 Ag 的工艺流程如下。请回答下列问题。
(1)“氧化”阶段需在 80 ℃ 条件下进行，使用的加热方式为______________________。
(2)NaClO溶液与Ag 反应的产物为AgCl、NaOH 和O2，该反应的化学方程式为____________。有人提出用HNO3代替 NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是______________。
(3)“过滤Ⅰ”中洗涤难溶物的实验操作为_____________________________________。
(4)常用10％的氨水溶解AgCl固体， AgCl与 NH3H2O按 1:2 反应可生成 Cl－和一种阳离子_____(填阳离子的化学式)的溶液。实际反应中，即使氨水过量，“废渣”中也含有少量AgCl固体，可能的原因是__________________________________________。
(5)理论上消耗 0.1 mol N2H4H2O可“还原”得到_____ g Ag的单质。
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【题目】过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入_______________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置 来测定过氧化钠的质量分数。
①A中发生反应离子方程式为___________________
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是__________
③写出装置C中发生的所有反应的化学方程式______________________________，_______________________________________________________
④D中NaOH溶液的作用__________________________
⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分 数为__________________
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【题目】高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。已知：K2FeO4易溶于水、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在0～5 ℃的强碱性溶液中较稳定。实验室中常用KClO在强碱性介质中与Fe(NO3)3反应制备K2FeO4（夹持装置略去）。回答下列问题：
（1）盛放Fe(NO3)3溶液的仪器名称为______________________。
（2）氯气的发生装置可以选择图中的________（用图中大写字母表示）；检查装置B气密性的操作为___________。
（3）选择上述装置，制备K2FeO4，按气流从左到右的方向，合理的连接顺序a→______（填仪器接口字母，仪器不可重复使用）。
（4）装置D中生成K2FeO4的离子方程式为__________；实验过程中若装置D的液面上方出现黄绿色气体后，再滴加Fe(NO3)3溶液会产生大量红褐色沉淀，用必要的文字和离子方程式分析原因：_______________
（5）制备的高铁酸钾粗产品中含有KNO3、KCl、Fe(OH)3等杂质，请将以下提纯步骤补充完整，（实验药品：高铁酸钾粗产品、蒸馏水、乙醇、饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液、冷的稀KOH溶液、冰水）。
①取一定量的高铁酸钾粗产品，溶于_____________；
②过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液；
③搅拌、静置、过滤，用____________洗涤2～3次，在真空干燥箱中干燥。
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【题目】“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大 气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是（ ）
A.若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小
B.若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为HxWO3 - xe- =WO3 + xH+
C.若用导线先连接a、c,再连接b、c,可实现太阳能向电能转化
D.若用导线连接b、c, b电极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
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【题目】常温下，向100mL0.lmol/LNH4Cl溶液中，逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液。NH4+和NH3H2O的变化趋势如图所示（不考虑生成NH3,已知NH3H2O的kb=1.8
10-5）,下列说法正确的是（ ）
A.a=0.005
B.在M点时，n(H+)—n（OH—）=（0.005—a）mol
C.随着NaOH溶液的滴加，
不断增大
D.当n(（NaOH）) =0.01 mol 时，c (（NH3H2O）
c (Na+） c （OH-)
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【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)
3C(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响
B. 图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C. 图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
D. 图Ⅲ表示的是不同催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
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【题目】将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是
A. 铁被氧化的电极反应式为Fe3e
Fe3+
B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D. 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
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【题目】请按要求填写下列空白：
主族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
2 | ① | ② | ③ | ④ | |||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_________________________________________；
(2)写出元素②的最简单氢化物的结构式_________________________；
(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序____________(用离子符号表示)；
(4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______；
(5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式____________。
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