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    【题目】下列说法中错误的是（ ）
    A.质子数相同的原子，其核外电子排布也相同
    B.质量数相同的原子，其化学性质一定相同
    C.金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子
    D.非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子

    【答案】B
    【解析】解：A、原子呈电中性，质子数等于核外电子数，故A正确；
    B、决定化学性质的是元素的最外层电子数，而质量数等于质子数和中子数之和，所以质量数相同的原子，核外电子数不一定相等，故B错误；
    C、金属越活泼，还原性越强，越容易失去电子，故C正确；
    D、难易规律，非金属性越活泼，越易得电子，得电子后的微粒越难失去电子，故D正确；
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ 2PbSO4+2H2O则下列说法正确的是（　　）

    A.放电时：电子流动方向由A经导线流向B
    B.放电时：正极反应是Pb﹣2e﹣+SO42﹣ PbSO4
    C.充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连
    D.充电时：阳极反应是PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

    (1)该“84 消毒液”的物质的量浓度约为_________________mol·L－1。（保留两位有效数字）

    (2)某同学取 100 mL 该“84 消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na＋)＝________ mol·L－1。

    (3)该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 250 mL含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。下列说法不正确的是______________(填序号)。

    a．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要其它玻璃仪器

    b．仪器E用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

    c．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

    (4)仪器 E 使用前必须__________________。仪器 E上标记有________（填序号）； ①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 64g SO2中含有的原子数为3NA

    B. 5.6g金属铁变为离子时失去的电子数为0. 3NA

    C. 常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

    D. 1mol/L NaOH溶液中Na+的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为

    A. FeSO4·7H2O B. CuSO4·5H2O

    C. KAl(SO4)2·12H2O D. Fe2(SO4)3·9H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为 77℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生．实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，部分装置如图所示，(已知 SCl2的沸点为 50℃).

    回答以下问题：

    （1）下列四种制备 SO2的方案中最佳选择是____________________________

    方案

    A

    B

    C

    D

    发生装置

    所选试剂

    70%H2SO4+K2SO3

    18.4mol/LH2SO4+Cu

    4mol/LHNO3+Na2SO3

    NaHCO3固体

    （2）以 MnO2和浓盐酸为原料制备 Cl2的离子方程式为___________________________

    （3）仪器 f 的作用是_________________________________________________

    （4）d 的虚线框内隐含两个装置，按气流方向顺序这两个装置的药品分别是_______________。

    （5）实验结束后,将三颈烧瓶混合物中产品分离出来的方法是 _________________________

    （6）若用 SOCl2作 FeCl36H2O 的脱水剂，设计实验证明脱水时发生了氧化还原反应。取少量 FeCl36H2O 于试管中，加入过量 SOCl2，振荡，往试管中加水溶解，滴加____________或________溶液，证明脱水过程发生了氧化还原反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素中金属性最强的是（ ）
    A.K
    B.Na
    C.Al
    D.Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物品属于硅酸盐产品的是

    A. 水晶花瓶 B. 砖瓦

    C. 玛瑙手镯 D. 光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组学习化学反应速率后，联想到H2O2分解制备氧气，设计如下实验方案探究外界条件对反应速率的影响。

    编号

    温度

    反应物

    催化剂

    甲

    25℃

    试管中加入3mL5%H2O2溶液

    1mL蒸馏水

    乙

    25℃

    试管中加入3mL5%H2O2溶液

    1mL0.1mol/LFeCl3溶液

    丙

    40℃

    试管中加入3mL5%H2O2溶液

    1mL蒸馏水

    (1)实验乙中发生反应的化学方程式为_______________。

    (2)实验甲和实验乙的实验目的是____________。实验甲和实验丙的实验目的是___________。

    (3)实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集,并在2min内6个时间点对注射器内气体进行读数,记录数据如下表。

    时间/s

    20

    40

    60

    80

    100

    120

    气体体积/mL

    实验乙

    15.0

    29.5

    43.5

    56.5

    69.5

    81.5

    0~20s的反应速率v1=__________mL/s,100~120s的反应速率v2=__________mL/s。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是__________。

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