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    11．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，下列叙述正确的是（　　）
    A．是指常温常压下，2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6 kJ
    B．是指常温常压下，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（l），放出热量571.6 kJ
    C．是指标准状况下，2 mol H2O（l）分解为2 mol H2（g）和1 mol O2（g），吸收热量571.6 kJ
    D．是指常温常压下，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），放出热量571.6 kJ

    分析 根据2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol表示2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（l），放出热量571.6 kJ，即可解答．

    解答 解：该化学方程式指的是在标准状况下，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（l），放出的热量是571.6 kJ，也即在标准状况下，2 mol H2O（l）分解为2 mol H2（g）和1 mol O2（g），吸收热量571.6 kJ，故选B．

    点评 本题考查热化学方程式的意义，题目难度不大，注意热化学方程式的意义理解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．一种常见聚酯类高分子材料的合成流程如下：

    已知以下信息：
    ①A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．
    ②核磁共振氢谱显示上述流程中C8H10分子含有两种化学环境的氢．
    ③同一个碳原子上连有两个-OH时会发生：→+H2O
    回答下列问题：
    （1）A的名称是乙烯，该流程中C8H10的结构简式是．
    （2）F中含有的官能团名称为羧基．
    （3）①～⑥的反应中属于取代反应的是②③④．
    （4）写出反应⑤、⑦的化学方程式：
    反应⑤；
    反应⑦．
    （5）C8H8Cl2的同分异构体中含有苯环且Cl原子不与苯环直接相连的还有8种（不包括上述流程中的结构），其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积比为2：1：1的结构简式是．
    （6）请你结合所学知识和题给信息设计一种将C8H10转化为F的合成路线（有机物用结构简式表示，无机试剂任选）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．25℃时，将体积为Va、pH=a的某一元酸与体积Vb、pH=b的某一元碱混合，请完成下列各题．
    （1）若a+b=14，2Va=Vb，碱是NaOH，反应后所得溶液pH小于7．由此你能得到的结论是酸是一种弱酸．
    （2）若a+b=13，酸是盐酸，碱是b=12的KOH，现用盐酸滴定50.00mL KOH溶液，当滴定到溶液的pH=2时，消耗盐酸的体积V=11.11mL．
    （3）若已知Va＜Vb和a=0.5b，酸是强酸，碱是强碱，酸和碱恰好中和，则a的取值范围是$\frac{7}{2}$＜a＜$\frac{14}{3}$_．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化钠粉末，振荡，正确的叙述是（　　）
    A．溶液为紫色B．最后溶液变为蓝色
    C．最后溶液褪色D．有气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol-1）P-P：198；P-O：360；O-O：498．则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热△H为（　　）
    A．-1638kJ/molB．+1638kJ/molC．-126kJ/molD．+126kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某无色溶液只可能含有以下几种离子：①Mg2+、②Al3+、③Fe2+、④H+、⑤HCO3-、⑥Cl-、⑦OH-．向其中缓慢地滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此可确定原溶液中一定含有的离子是（　　）
    A．①②⑤B．①③④C．②⑥⑦D．①②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学在生产生活和科学研究中具有重要的作用．下列说法正确的是（　　）
    ①硅石的主要成分是二氧化硅
    ②三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
    ③嫦娥二号卫星上所用的太阳能电池采用硅材料制作，太阳能电池在生活中的应用有利于环保、节能
    ④二氧化硅的熔点高，硬度大，可用来制造电子部件和光学器件
    ⑤水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品．
    A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图1为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    用化学用语回答下列问题：
    （1）写出元素f的基态原子核外电子排布式1s22s22p5．
    （2）在c6a6分子中，元素c为sp2杂化，该分子是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    （3）ci2分子的电子式为，ci2与ce2比较，沸点较高的是CS2（写分子式）．
    （4）第一电离能：h＞i；电负性：g＜b（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是AB．
    A、j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素
    B、d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素
    C、最外层电子排布式为4s1，一定属于ⅠA族
    D、最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
    （6）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是[Cu（NH3）4]2+，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
    （7）j的金属晶体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中j原子的个数是4个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量（g/100mL），请你参与该小组的实验并回答相关问题
    【实验目的】测定食醋的总酸量
    【实验原理】中和滴定
    【实验用品】蒸馏水，市售食用白醋样品500mL（商标注明总酸量：3.50g/100mL～5.00g/100mL），0.1000mol/LNaOH标准溶液；
    100mL容量瓶，10ml移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂（可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）．
    【实验步骤】
    ①配制并移取待测食醋溶液
    用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中．
    ②盛装标准NaOH溶液
    将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数．
    ③滴定
    往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计2～3滴，滴定至终点．记录NaOH的终读数．重复滴定3次．
    【数据记录】
            滴定次数
    实验数据    		1234
    V（样品）/mL20.0020.0020.0020.00
    V （NaOH）始/mL0.000.200.100.10
    V （NaOH）终/mL14.9815.2015.1216.24
    【问题与思考】
    （1）步骤①中中还需补充的仪器有洗耳球、玻璃棒、胶头滴管．蒸馏水的处理方法是蒸馏水煮沸除去CO2并迅速冷．
    （2）步骤③中你选择的酸碱指示剂是酚酞，理由是滴定产物CH3COONa溶液呈碱性，应选择在碱性范围中变色的指示剂．
    （3）若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点，可采取的措施是用活性炭脱色．
    （4）样品总酸量=4.50g/100mL．

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