A. | pH=2的盐酸和pH=1的盐酸,c(H+)之比为2:1 | |
B. | NH4HSO4液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na+)=2 c(SO42-) | |
C. | 已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为Ka•Kh=Kw | |
D. | pH相等的四种溶液:a.CH3COONa;b.Na2CO3;c.NaHCO3;d.NaOH,其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、a、c |
分析 A.根据pH=-lg(H+)进行解答;
B.根据电荷守恒判断;
C.利用平衡常数的表达式判断;
D.电解质溶液:①Na2CO3 溶液中碳酸根离子水解显碱性,②NaHCO3 溶液中碳酸氢根离子水解显碱性,③CH3COONa 醋酸根离子水解显碱性,④NaOH氢氧化钠是强碱溶液,依据阴离子水解程度分析判断.
解答 解:A.pH=-lg(H+),pH=2的盐酸和pH=1的盐酸,其离子浓度分别为c(H+)=0.01mol/L,c(H+)=0.1mol/L,溶液中c(H+)之比为1:10,故A错误;
B.pH=7,c(H+)=c(OH-),由电荷守恒可知,溶液中应存在c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-),故B错误;
C.水解和电离为可逆过程,Ka=$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})×c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$,Kb=$\frac{c(C{H}_{3}COOH)×c(O{H}^{-})}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$,则有Ka•Kh=Kw,故C正确;
D.氢氧化钠是强碱,不水解,相同浓度的三种溶液氢氧化钠的pH最大,所以pH相同的三种溶液中,氢氧化钠浓度最低,已知酸性:CH3COOH>H2CO3>HCO3->CO32-,所以碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠,大于醋酸钠,则当四种溶液的pH相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序是d、b、c、a,故D错误;
故选C.
点评 本题考查较为综合,涉及弱电解质的电离、pH的计算、盐类的水解以及电离常数、水解常数的判断和计算,题目难度中等,侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 加热 | |
B. | 加入100 mL 0.1 mol•L-1的醋酸溶液 | |
C. | 加入少量的0.5 mol•L-1的硫酸 | |
D. | 加入少量的1 mol•L-1的NaOH溶液 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 5.0 L | B. | 8.9 L | C. | 15.7 L | D. | 26.9 L |
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com