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20.下列有关叙述正确的是(  )
A.pH=2的盐酸和pH=1的盐酸,c(H+)之比为2:1
B.NH4HSO4液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na+)=2 c(SO42-
C.已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为Ka•Kh=Kw
D.pH相等的四种溶液:a.CH3COONa;b.Na2CO3;c.NaHCO3;d.NaOH,其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、a、c

分析 A.根据pH=-lg(H+)进行解答;
B.根据电荷守恒判断;
C.利用平衡常数的表达式判断;
D.电解质溶液:①Na2CO3 溶液中碳酸根离子水解显碱性,②NaHCO3 溶液中碳酸氢根离子水解显碱性,③CH3COONa 醋酸根离子水解显碱性,④NaOH氢氧化钠是强碱溶液,依据阴离子水解程度分析判断.

解答 解:A.pH=-lg(H+),pH=2的盐酸和pH=1的盐酸,其离子浓度分别为c(H+)=0.01mol/L,c(H+)=0.1mol/L,溶液中c(H+)之比为1:10,故A错误;
B.pH=7,c(H+)=c(OH-),由电荷守恒可知,溶液中应存在c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-),故B错误;
C.水解和电离为可逆过程,Ka=$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})×c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$,Kb=$\frac{c(C{H}_{3}COOH)×c(O{H}^{-})}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$,则有Ka•Kh=Kw,故C正确;
D.氢氧化钠是强碱,不水解,相同浓度的三种溶液氢氧化钠的pH最大,所以pH相同的三种溶液中,氢氧化钠浓度最低,已知酸性:CH3COOH>H2CO3>HCO3->CO32-,所以碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠,大于醋酸钠,则当四种溶液的pH相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序是d、b、c、a,故D错误;
故选C.

点评 本题考查较为综合,涉及弱电解质的电离、pH的计算、盐类的水解以及电离常数、水解常数的判断和计算,题目难度中等,侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.某同学用如图所示装置制取溴苯和溴乙烷.已知溴乙烷为无色液体,难溶于水,沸点为38.4℃,熔点为-119℃,密度为1.46g•cm-3

主要实验步骤如下:
①检查装置的气密性后,向烧瓶中加入一定量的苯和液溴.
②向锥形瓶中加入乙醇和浓H2SO4的混合液至稍高于进气导管口处.
③将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中.
④点燃B装置中的酒精灯,用小火缓缓对锥形瓶加热10min.
请填写下列空白:
(1)A中制取溴苯的化学方程式+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr.
(2)导管a的作用是导气、冷凝、回流.
(3)C装置中U形管内部用蒸馏水封住管底的作用是溶解吸收溴化氢气体,防止溴化氢及产物逸出污染环境.
(4)反应完毕后,分离U形管内溴乙烷所用的最主要仪器的名称是(只填一种)分液漏斗.
(5)步骤④中能否用大火加热,理由是不能,易发生副反应生成乙醚、乙烯等.
(6)为证明溴和苯的上述反应是取代反应而不是加成反应,该同学用装置D代替装置B、C直接与A相连重新操作实验.D中小试管内CCl4作用吸收HBr中混有的Br2;还需使用的试剂是硝酸银溶液(或硝酸银溶液和稀硝酸).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.请回答:
(1)H2O2的电子式
(2)镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+C.
(3)完成以下氧化还原反应的离子方程式:2MnO-4+5C2O2-4+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.过氧化钠的摩尔质量为(  )
A.62 gB.78mol?L-1C.78g?mol-1D.62mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.在100mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液中,欲使醋酸的电离程度增大,H+浓度减小,可采用的方法是(  )
A.加热
B.加入100 mL 0.1 mol•L-1的醋酸溶液
C.加入少量的0.5 mol•L-1的硫酸
D.加入少量的1 mol•L-1的NaOH溶液

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5.取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,所发生反应的离子方程式为:
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O,反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色,用此溶液进行以下实验:
(1)在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴FeCl3 溶液,继续煮沸至溶液成红褐色,停止加热,制得的分分散系中分散质粒子直径大小为.
(2)向(2)中烧杯中的分散系中逐滴滴入过量盐酸,会再出现一系列变化:
①先出现红褐色沉淀,原因是盐酸电离出来的离子所带的电荷与胶体粒子所带的电荷发生了电性中和,破坏了胶体的介稳性,从而能够使氢氧化铁胶体发生聚沉.
②随后沉淀逐渐溶解,溶液呈棕黄色,反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O.

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12.一定量的CuS投入足量的HNO3中,收集到气体V L(标准状况),已知气体为NO和NO2的混合物,向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO 12.0g,则V可能为(  )
A.5.0 LB.8.9 LC.15.7 LD.26.9 L

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9.下列变化属于化学变化的是(  )
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C.液溴的挥发D.从海水中提取溴

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10.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液,不需要使用的仪器是(  )
A.胶头滴管B.烧瓶C.玻璃棒D.容量瓶

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