Question

Zn-MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是　　　　。电池工作时，电子流向　　　　（填“正极”或“负极”）。
（2）若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是　　　　。欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的　　　　（填代号）。
a.NaOH        b.Zn　　　　c.Fe       d.NH₃·H₂O
(3)MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是
　　　　。若电解电路中通过2mol电子，MnO₂的理论产量为　　　　。

Answer 1

（1）Zn（或锌） 正极 （2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀
b （3）2H⁺+2e-→H₂ ,87g

(1) 负极上是失电子的一极 Zn失电子有负极经外电路流向正极。（2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。除杂的基本要求是不能引入新杂质，所以应选Zn将Cu²⁺ 置换为单质而除去。（3）阴极上得电子，发生还原反应， H⁺得电子生成氢气。因为MnSO₄～MnO₂～2 e-,通过2mol电子产生1molMnO₂，质量为87g。