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    【题目】以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（ ）
    A.将Al2O3溶于水
    B.将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液
    C.将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水
    D.将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸

    【答案】C
    【解析】Al2O3不溶于水，也不与水反应，但可溶于酸和碱，因此由Al2O3制取Al（OH）3 ， 应先将Al2O3溶于盐酸或NaOH溶液中，然后滴加氨水或通入CO2 ， 因为Al（OH）3具有两性，由AlCl3或NaAlO2制取Al（OH）3时，不能选用强碱或强酸。C项正确。
    本题考查以氧化铝为基础制备氢氧化铝的方法，熟练掌握氧化铝的性质是解题的关键。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol﹣1 ． 若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    （1）该气体的物质的量为mol．
    （2）该气体所含原子总数为个．
    （3）该气体在标准状况下的体积为L．
    （4）该气体在标准状况下的密度为g/L．
    （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识完成题目：
    （1）有以下10种物质：①铁 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦水银 ⑧氯化镁 ⑨硫酸钡=10 ⑩蔗糖．其中属于电解质的是 ．
    （2）写出⑧在水溶液中的电离方程式 ．
    （3）写出①与水蒸气反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（　　）

    A. 1 mol N2的质量为28 g/mol

    B. 标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4L

    C. Cl2的摩尔质量为71 g

    D. 常温常压下，32 g SO2 的物质的量为0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】熔化氢氧化钠时，应选用的坩埚是（　　）

    A. 铁坩埚 B. 石英坩埚 C. 刚玉坩埚 D. 陶瓷坩埚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定条件下，合成氨反应为:N2(g)十3H2(g)2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时 间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响.下列说法正确的是

    A．升高温度，该反应的平衡常数增大

    B．由图2信息，10 min内该反应的平均速率(H2)=0.09 mol L-1 min-1

    C．由图2信息，从11 min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为d

    D．图3中温度T1＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能获得成功的是

    A. 将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜

    B. 将1-氯丙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却、加入过量硫酸酸化，滴加AgNO3溶液，得白色沉淀，证明其中含有氯元素

    C. 向浓苯酚中加几滴稀溴水观察到沉淀

    D. 取2mL 1mol·L-1CuSO4溶液于试管中，加入10mL 2mol·L-1NaOH溶液，在所得混合物中加入40%的乙醛溶液，加热得到砖红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语的相关表述中正确的是

    A. 因H+(aq) +OH- (aq)==H2O(l) △H=-akJ·mol-1，故1molNaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出的热量为akJ

    B. 因CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(1)△H=+bkJ·mol-1，故1molCuSO4(s)溶于水时，放出的热量为bkJ

    C. 因氢气的燃烧热为c kJ·mol-1，故水电解的热化学方程式为2H2O (l)==2H2(g)+O2(g) △H=+c kJ·mol-1

    D. 因N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-d kJ·mol-1，故在某容器中通入1molN2与3molH2充分反应后，放出的热量小于dkJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

    元素编号

    元素性质与原子（或分子）结构

    T

    最外层电子数是次外层电子数的3倍

    X

    常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对

    Y

    M层比K层少1个电子

    Z

    第三周期元素的简单离子中半径最小


    （1）写出元素T的原子结构示意图 ．
    （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填序号）．
    A．Y单质的熔点比Z单质低B．Y的化合价比Z低C．Y单质与水反应比Z单质剧烈D．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强
    （3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，写出该化合物的化学式 ， 该化合物与CO2反应的化学方程式为 ．
    （4）元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式 ．

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