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    （6分）下图是某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器．铁架台．试管夹均未画出）。图中A处为无水乙醇（沸点78℃），B处为绕成螺旋状的细铜丝，C处为无水CuSO4粉末，D处为碱石灰，F处为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液。

    （1）在上述装置中，实验需要加热的仪器按加热的先后顺序排列为（填序号）       。
    （2）为使A中乙醇平稳地汽化成乙醇蒸气，常用的方法是       。
    （3）写出B处的现象       。
    （6分）（1）B．E．A．F。（2）将试管A放入78℃的热水浴中。（3）铜丝的表面红色与黑色交替出现
    乙醇催化氧化的实验原理：2CH3CH2OH+O2Cu/Ag△2CH3CHO+2H2O；所以
    （1）加热的仪器先后顺序为：B、E、A、F，实验时应先加热铜丝使温度升高，再通入氧气生成氧化铜，再加热A产生乙醇蒸气；
    （2）由于无水乙醇和沸点78℃比水低，为产生平稳的气流，常用水浴加热的方法加热。
    （3）铜丝表面现象将会出现红、黑交替现象。其实质铜做为催化剂作用。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。
    编号
    		操作
    		实验现象
    ①
    		分别在试管A、B中加入5mL 5%H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中。
    		试管A中产生气泡量减少；试管B中产生的气泡量增大。
    ②
    		另取两支试管分别加入5mL 5%H2O2溶液和5mL 10%H2O2溶液
    		试管A、B中均未明显见到有气泡产生。
    （1）过氧化氢分解的化学方程式为________。
    （2）实验①的目的是________。
    （3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_______（用实验中所提供的几种试剂）。
    （4）某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最快的是______（填“A”或“B”或“C”）。
     
    （5）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

    ①定性分析：如图甲可通过观察_________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是_______。
    ②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （9分）
    某中学高一化学兴趣小组的同学，在实验室探究用过量的锌与浓硫酸反应制取SO2。         
    (1)这样制取的SO2中可能含有的杂质有      和      。
    (2)某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证①的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是   →   →   →   →   → (用a、b……填写；每套装置只允许使用一次)。

    (3)根据②确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论填入下表：
    装置
    		所盛药品
    		实验现象
    		结论
    B
    		 
    		 
    		 
    C
    		 CuO固体
    		 
    		 
    D
    		无水CuSO4
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学探究学习小组设计如下图装置制取硝酸。（图中的夹持和加热仪器均已略去）
    实验中可供使用的药品有：Na2CO3、NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3、Na2O2、NaOH溶液、水。

    请回答下列问题：
    （1）装置C中发生反应的化学方程式是　 　　。装置D中发生反应的化学方程式是　　　　　　　。
    （2）撤去装置C中的加热装置后，铂丝仍然保持红热，这是因为：　　　　　　　　　　　　　　　。
    （3）实验过程中，要使NH4HCO3充分转化为HNO3，还要在装置C中通入氧气。利用上述药品制取氧气，可以选用下列装置中的　　　　　　　　　　　　　。（填序号）

    　　　　①　　　    　②　　　　　  ③　　　　④　　　　
    （4）装置E中盛放的是　　　　　　　　溶液，其作用是　　　　　　　　　　　　　   　　　　。
    （5）实验中，为了省略制氧气的装置，可以在A中再加入上述提供药品中的一种物质，它是　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （5分）某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。

    （1）按图连接好实验装置，检查装置的气密性的方法是　　　　　　　　　　　　。
    （2）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是　　　　　　　　　。
    （3）制备氮化钙的操作步骤是①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；
    ③反应结束后，　　　　　　；④拆除装置，取出产物。
    （4）数据记录如下：
    直玻管质量m0/g
    		直玻管与钙的质量m1/g
    		直玻管与产物的质量m2/g
    14.80
    		15.08
    		15.15
    ①计算得到实验式CaxN2，其中x＝　　　　　　。
    ②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
    【实验】用葡萄糖制备银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。
    【提出假设】
    假设1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。
    假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag。
    【设计实验方案，验证假设】
    （1）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2＋，验证了假设1成立。请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式：                        。甲同学还发现用同浓度FeCl3，Fe(NO3)3溶解银镜，FeCl3溶液溶解Ag的反应更快更完全，请解释其原因：　　　　　　　　　　　　　
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    （2）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。
    实验步骤（不要求写具体操作过程）
    		预期现象和结论
    ①
    ②
    ……
    		若银镜消失，假设2成立。
    若银镜不消失，假设2不成立。
    【思考与交流】
    （3）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3＋和NO3－都氧化了Ag。
    你是否同意丙同学的结论      ，并简述理由：                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）某探究性学习小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应（其中硅与稀硫酸不反应）测定通常状况（约20℃，1 atm）下气体摩尔体积的方法。拟选用下列实验装置完成试验：
    （1）该组同学必须选用的装置的连接顺序是（用管口字母，可不填满）：
    A接（  ）（  ）接（  ）（  ）接（  ）

    （2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_________________________。
    （3）实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？_______________。
    （4）实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，实验后量筒中液面读数为VmL。则通常状况下气体摩尔体积Vm＝_________。若合金中含铜，测得的Vm将________（偏大/偏小/无影响）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。

    （1）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是          ，其作用是          。
    （2）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是                     。B中应放置的液体是          （填字母）。
    a.水 b.酸性KMnO4                            c.浓溴水                             d.饱和NaHSO3
    （3）取6.4g铜片和12mL 18.4mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。某同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
    ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是          
    ②下列药品能用来证明反应结束后烧瓶中确实有余酸的是          （填字母）。
    a.铁粉                                           b.银粉                                  c.碳酸氢钠溶液               d.氯化钡溶液
    （4）为定量测定余酸物质的量浓度，某同学进行了如下设计：先测定铜片和浓硫酸反应产生的SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。测定SO2的量的方案很多，下列方案可行的是
              （填字母）
    a.将装置中产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
    b.将装置中产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液中，反应完全后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    c.将装置中产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液中，反应完全后过滤，洗涤干燥、称量沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图：

    （1）为了验证气体A，按右图所示进行实验：若能观察到                           现象，即可证明火柴头上含有S元素。

    （2）步骤①中发生的与此相关的两个主要反应的方程式是                                                ，
                                                       。
    （3）步骤②所用玻璃仪器的名称是                        。
    （4）要证明火柴头中含有氯元素的后续实验步骤是                               
                                                    。
    （5）有学生提出了检验火柴头上氯酸钾的另一套可行的实验方案：

    则有关反应的离子方程式为                                            。

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