Question

下列离子方程式中书写正确的是（　　）

• A、FeS固体与稀硝酸混合：FeS+2H⁺=2Fe²⁺+H₂S
• B、NH₄HSO₄溶液中加入足量Ba（OH）₂溶液：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄+H₂O
• C、将少量SO₂气体通入NaClO溶液中：SO₂+2ClO^-+H₂O═SO₃^2-+2HClO
• D、1.12L（标况）Cl₂通入1L 1mol/L的FeI₂溶液中：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．稀硝酸具有强氧化性，能够氧化硫化氢和亚铁离子；
B．氢氧化钡足量，铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨；
C．次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子；
D．碘离子还原性强于亚铁离子，优先与氯气反应，根据氯气与碘离子的物质的量判断过量情况．

解答： 解：A．FeS固体与稀硝酸混合，硫离子和亚铁离子都被硝酸氧化，正确的离子方程式为：FeS+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+S↓+NO↑+2H₂O，故A错误；
B．NH₄HSO₄溶液中加入足量Ba（OH）₂溶液，反应生成硫酸钡、一水合氨和水，正确的离子方程式为：H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄+NH₃?H₂O+H₂O，故B错误；
C．少量SO₂气体通入NaClO溶液中，二氧化硫被氧化成硫酸根离子，正确的离子方程式为：ClO^-+H₂O+SO₂═SO₄^2-+2H⁺+Cl^-，故C错误；
D．1.12L（标况）Cl₂的物质的量为0.05mol，1L 1mol/L的FeI₂溶液中含有1mol亚铁离子和2mol碘离子，碘离子还原性强于亚铁离子，碘离子优先与氯气反应，2mol碘离子需要消耗1mol氯气，显然氯气不足，溶液中只发生氯气与碘离子的反应，反应的离子方程式为：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；选项D为易错点，注意正确判断离子的还原性及反应物过量情况．