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    在如图所示的转化关系中，括号内编号①-④表示转化所需化学试剂：

    （1）用化学式填空：
    ①是
     
    ②是
     
    ③是
     
    ④是
     

    （2）A的结构简式是
     
    ．
    考点：有机物的推断,有机物分子中的官能团及其结构
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：由转化关系可知，加①只有-COOH转化为-COONa，加②酚-OH转化为酚钠，而加③醇-OH，转化为-ONa，加（4）酚钠转化为酚，发生强酸制取弱酸的反应，以此来解答．
    解答： 解：（1）由转化关系可知，加①只有-COOH转化为-COONa，加②酚-OH转化为酚钠，而加③醇-OH，转化为-ONa，加（4）酚钠转化为酚，发生强酸制取弱酸的反应，则①为NaHCO3，②为NaOH或Na2CO3，③为Na，④为CO2（H2O），
    故答案为：NaHCO3；NaOH或Na2CO3；Na；CO2（H2O）；
    （2）加①碳酸氢钠只有-COOH发生反应，而酚-OH、醇-OH均没有变化，则A的结构简式为，故答案为：．
    点评：本题考查有机物的推断及结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重羧酸、醇、酚性质的考查，注意转化中官能团的变化，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A、在醋酸的稀溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加水一定能使电离平衡右移，氢氧根离子浓度增大
    B、pH=2的一元强酸HR溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c（R- ）=c（Na+）
    C、把pH=2的 HCl和CH3COOH分别加水稀释相同倍数后，CH3COOH的pH比HCl的小
    D、某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述或表示正确的是（　　）
    A、常温下pH均为3的醋酸和硫酸的水溶液，分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
    B、氢氧化钙溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液的离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    C、Ksp反映了难熔电解质在水中的溶解能力，它的大小与浓度无关，与温度无关
    D、c（H+）=1×10-2 mol?L的溶液：Fe2+、Ba2+、N03-、Cl-能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用H2还原xgCuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后得残留固体yg，共用掉z g H2，此时生成水的质量为（　　）
    A、
    8(x-y)
    9
    B、
    9(x-y)
    8
     g
    C、9 z  g
    D、
    9z
    40
    g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应
    B、需要加热方能发生一定是吸热反应
    C、若反应X+Y═M是放热反应，该反应一定不用加热
    D、
    CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）反应能量变化如图所示，CH3OH转变H2的过程要吸收能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验．

    （1）写出C12与水反应的化学方程式
     

    （2）通入C12后，集气瓶A中的现象是
     
    ，集气瓶B中的现象是
     
    ，可得出的结论是
     
    ．烧杯中的NAOH溶液的作用是
     
    ，其反生反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图A为单质，B为一种具有还原性的二元含氧酸，C为溶液，且溶液中仅有一种溶质，D为气体，E、F为白色沉淀．物质间转化过程中需要加入的试剂未完全写出．回答下列问题：
    （1）在空格处写出相应物质的化学式：
    A为
     
    ；D为
     
    ；E为
     
    ．
    （2）③中所加的试剂应该具有
     
    性（填“氧化”或“还原”），可能为
     
    或
     
    ．
    （3）写出B→E的离子方程式
     
    ．
    写出C→F的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是海水化学资源综合利用的部分流程图：
    （1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，若要除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、
     
    （填试剂化学式），
     
    （填操作名称），再加入适量
     
    （填试剂名称）．将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐．
    （2）制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2?6H2O
      △  
    .
     
    MgCl2+6H2O，该反应要在HCl气流中进行，原因是
     
    ．
    （3）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化为Br-，反复多次，以达到富集溴的目的．由海水提溴过程中的反应可得出Cl-、SO2、Br-还原性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （4）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成物有溴化钠和溴酸钠及无色气体放出．对应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用浓盐酸配制稀盐酸，当其它操作均正确，而分别出现以下操作时，请指出所配溶液浓度是偏高、偏低、无影响．
    （1）用量筒取一定体积的浓盐酸时，俯视刻度线：
     
    ．
    （2）把浓盐酸由量筒倒入容量瓶时，没有洗涤量筒：
     
    ．
    （3）把烧杯里的溶液移入容量瓶时，没有将洗涤烧杯的洗涤液移入容量瓶中：
     
    ．
    （4）配制完成后，将所配试液移入试剂瓶时，不慎洒出一些溶液
     
    ．

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