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    19．下列说法中正确的是（　　）
    ①sp3杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道
    ②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 
    ③分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高 
    ④所有的配合物都存在配位键  
    ⑤所有含极性键的分子都是极性分子 
    ⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 
    ⑦所有的原子晶体都不导电．
    A．①②③B．①⑦C．④⑥⑦D．①④⑥

    分析 ①sp3杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道，杂化后的各轨道完全相同；
    ②同一周期从左到右，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；元素电负性随着原子序数增大而增大；
    ③分子中键能越大，能量越低，分子越稳定；
    ④含有配位键的化合物是配合物；
    ⑤所有含极性键的分子不一定是极性分子，可能是非极性分子；
    ⑥熔融状态下能导电的化合物中一定含有自由移动的离子，所以一定是离子化合物；
    ⑦原子晶体中半导体导电．

    解答 解：①sp3杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道，杂化后的各轨道完全相同，故正确；
    ②同一周期从左到右，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；元素电负性随着原子序数增大而增大，所以同一周期元素第一电离能从左到右不是越来越大的，故错误；
    ③键能越大、能量越低的分子越稳定，所以分子中键能越大，分子越稳定，表示分子拥有的能量越低，故错误；
    ④含有配位键的化合物是配合物，所以配合物中一定含有配位键，故正确；
    ⑤所有含极性键的分子不一定是极性分子，可能是非极性分子，如甲烷、二氧化碳等只含极性键但是非极性分子，故错误；
    ⑥熔融状态下能导电的化合物中一定含有自由移动的离子，含有离子键，所以一定是离子化合物，故正确；
    ⑦原子晶体中半导体导电，如Si等，故错误；
    故选D．

    点评 本题考查物质结构性质，涉及分子极性判断、离子化合物的判断、元素周期律、配合物等知识点，综合性较强，把握基本概念及元素周期律即可解答，注意第一电离能的变化规律及异常现象，为易错点．

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