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【题目】(1)标准状况下有以下四种气体:

6.72 L CH4 3.01×1023HCl分子 ③2.404×1023H2S分子 ④0.2 mol NH3

a.物质的量由小到大的顺序_____________________________________

b.质量由小到大的顺序_________________________________________

(2)12.4 g Na2RNa0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为________,R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 gNa2R,其物质的量为________

(3)在标准状况下,由COCO2组成的混合气体6.72 L,质量为12 g。此混合物中:混合气体的平均相对分子质量是________,对氢气的相对密度是________

【答案】<<<②④<<<62 g·mol1160.1 mol4020

【解析】

(1).根据n=计算甲烷物质的量,根据n=计算HClH2S的物质的量,根据m=n×M计算各物质的质量;(2). 根据化学式可知Na2Rn(Na+)=2n(Na2R),M=计算Na2R的摩尔质量,当摩尔质量以g/mol为单位时,数值上等于其相对分子质量,据此计算R的相对原子质量,根据n=计算1.6gR的物质的量再由n(Na2R)=n(R)计算Na2R的物质的量。(3).根据=计算混合气体的平均摩尔质量进而确定平均相对分子质量;相对密度等于相对分子质量之比

(1).标准状况下,①.6.72 L CH4的物质的量为n(CH4)= = 0.3mol,质量为m(CH4) = 0.3mol×16g/mol=4.8g;②.3.01×1023HCl分子的物质的量为n(HCl)==0.5mol,质量为m(HCl) = 0.5mol×36.5g/mol=18.25g;③.2.404×1023H2S分子的物质的量为n(H2S)==0.4mol,质量为m(H2S) = 0.4mol×34g/mol=13.6g;④.0.2 mol NH3的质量为m(NH3) = 0.2mol×17/mol=3.4g。

a.由上述计算可知,各物质的物质的量由小到大的顺序为④<①<③<②,故答案为:④<①<③<②;

b. 由上述计算可知,各物质的质量由小到大的顺序为④<①<③<②,故答案为:④<①<③<②;

(2). 根据化学式可知Na2Rn(Na+)=2n(Na2R),所以含有0.4molNa+Na2R的物质的量为n(Na2R)=0.4mol÷2=0.2mol,Na2R的摩尔质量为M(Na2R)=12.4g÷0.2mol=62 g·mol1,当摩尔质量以g/mol为单位时,数值上等于其相对分子质量,即Na2R的相对分子质量为62,所以R的相对原子质量为62-23×2=16,1.6g R的物质的量为n(R)=1.6g÷16g/mol=0.1mol,根据化学式可知:n(Na2R)=n(R)=0.1mol,故答案为:62 g·mol1;16;0.1mol;

(3). 在标准状况下,由COCO2组成的混合气体6.72 L,该混合气体的总物质的量为6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,则混合气体的平均摩尔质量为===40g/mol,当摩尔质量以g/mol为单位时,数值上等于其相对分子质量,所以该混合气体的平均相对分子质量为40,相对密度等于相对分子质量之比,则混合气体对氢气的相对密度为=20,故答案为:40;20。

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(2)该学生需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。

(3)配制过程中,除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外,还需要使用的仪器是(填写名称)______________

(4)配制时,其正确的操作顺序是(要求用字母表示,每个字母只能用一次)_____________________

A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水(约30mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水,直到液面接近刻线1~2cm

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A.摇匀后静置,发现液面低于刻度线,继续加水至与刻度线相切

B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

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