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    离子互换反应的实质是“永远向着某些离子浓度减少的方向进行”，下列反应不符合这一实质的是（　　）
    A、AgCl+2NH3?H2O→[Ag（NH3）2]Cl+2H2O
    B、CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4
    C、KCl（l）+Na（l）→K↑+NaCl（l）
    D、2[Ag（NH3）2]Cl+Na2S→Ag2S↓+2NaCl+4NH3
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,化学基本反应类型,钠的化学性质
    专题：
    分析：如离子之间发生反应生成沉淀、气体或弱电解质，或发生氧化还原反应、络合反应等，则离子浓度减小，向着某些离子浓度减少的方向进行，以此解答．
    解答： 解：A．AgCl不溶于水，NH3?H2O为弱电解质，生成[Ag（NH3）2]Cl，溶液中存在Ag（NH3）2+和Cl-，离子浓度增大，故A选；
    B．生成CuS沉淀，硫离子浓度减小，故B不选；
    C．为熔融状态，金属晶体和离子晶体以离子状态存在，钾离子浓度降低，故C不选；
    D．生成Ag2S沉淀和氨气，硫离子浓度降低，故D不选．
    故选A．
    点评：本题考查较为综合，涉及离子反应等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应的特点，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
    （1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
    能使化学反应的正反应速率加快的措施有
     
    （填序号）
    ①增加C的物质的量
    ②升高反应温度
    ③随时吸收CO、H2转化为CH3OH
    ④向体系中充入H2O（g）
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实
    验
    组    		温
    度
    /℃    		起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2O（g）COH2CO
    1650241.62.45
    2900120.41.63
    ①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为
     
    ；
    ②该反应的逆反应为
     
    （填“吸”或“放”）热反应．
    （3）在一容积为2L的密闭容器内通入2mol（CO）和6molH2，在一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示．
    ①由图可知反应在t1、t2、t3时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是
     
    ；
    ②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、H7N9型禽流感是一种新型禽流感，流感病毒通常检测方法是基于核酸检测的原理．核酸一种是蛋白质
    B、侯德榜发明了侯氏制碱法、维勒用氮气和氢气合成了氨气、阿伦尼乌斯创立了电离学说、扫描隧道显微镜的发明和STM技术应用等等，这些都对化学学科的应用和发展作出了重要的贡献
    C、使用可再生资源、注重原子的经济性、推广利用二氧化碳与环氧丙烷生成的生物降解材料等都是绿色化学的内容
    D、化学帮助人类创造和合成了大量材料，如高纯硅制作太阳能电池、聚氯乙烯塑料用来食品包装、人造刚玉Al2O3用作耐高温材料等等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列试剂用自来水配制不会导致药品变质的是（　　）
    A、硝酸银B、氯化钠
    C、亚硫酸钠D、硫代硫酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应．下列说法正确的是（　　）
    A、当溶液中c（CH3COO-）=c （Na+）＞c （H+）=c（OH-）时，一定是醋酸过量
    B、当溶液中c （CH3COO-）=c （Na+）时，一定是氢氧化钠过量
    C、当溶液中c （CH3COO-）=c （Na+）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应
    D、当溶液中c （Na+）＞c （CH3COO-）＞c （OH-）＞c （H+）时，一定是氢氧化钠过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的p亚层上有3个电子．
    ①写出甲元素气态氢化物分子的电子式
     
    ；下列各化合物分子中甲元素的原子杂化方式全部相同的是
     
      （填序号）．
    a．H2C=CH-C≡CH    b．CH2=C（CH3）-CH2-CH3    c．C（CH2OH）4d．     e．     f．
    ②甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于
     
    晶体，其化学式为
     
    ．
    （2）Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关．
    ①基态Ni原子的核外电子排布式为
     
    ，基态Cu原子的价电子排布式为
     
    ．
    ②Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于
     
     （填晶体类型）．
    （3）人们一直致力于人工固氮的研究以获得廉价的氮肥．科学家先后提出并合成得到固氮酶的多种模拟物．其中一类是含Mo、Fe、S原子的类立方体结构，如图所示．

    图中左右两边对称，各含一个近似为立方体的结构．每个立方体含有4个Fe原子、4个S原子，它们位于立方体的8个顶点，且原子间只有一种化学键．上述一个立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Q和R加入到密闭体系中，在一定条件下发生反应3Q（s）+R（g）?2W（g）．平衡时W的体积分数随温度和压强的变化如下表所示：下列说法正确的是（　　）
    1MPa2MPa3MPa
    500℃45.3%
    700℃a66.7%
    900℃73.6%
    A、该反应的△H＜0
    B、45.3%＜a＜66.7%
    C、该反应的平衡常数K（900℃）＜K（700℃）
    D、700℃、2 MPa时R的转化率为50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与环境、生产和生活密切相关．下列说法错误的是（　　）
    A、干冰可以用于人工降雨
    B、推广使用可降解塑料，有助于减少“白色污染”
    C、将熟石灰和硝酸铵混合施用，肥效更高
    D、环境保护应从源头消除污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
    B、用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    C、用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2-的存在：NO2-+2I-+2H+═NO↑+I2+H2O
    D、向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加足量Ba（OH）2溶液NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O

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