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    【题目】下列变化中，属于还原反应的是（ ）

    A.H+→H2OB.SO3→H2SO4C.Fe2+→Fe3+D.Cl2→Cl-

    【答案】D

    【解析】

    A. H+→H2O，H的化合价未变化，非氧化还原反应，与题意不符，A错误；

    B. SO3→H2SO4，S的化合价未变化，非氧化还原反应，与题意不符，B错误；

    C. Fe2+→Fe3+，Fe的化合价升高，氧化反应，与题意不符，C错误；

    D. Cl2→Cl-，Cl的化合价升高，还原反应，符合题意，D正确；

    答案为D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中的Cl－浓度与100 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是（ ）

    A. 150 mL 2mol·L－1 NaCl溶液 B. 50 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液

    C. 150 mL 2 mol·L－1 KClO3溶液 D. 75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学想通过如图装置实验，探究SO2与Na2O2反应的产物．
    （1）Ⅰ．检验反应中是否有O2生成的方法是；若有O2生成，请写出装置C中的化学方程式 ． Ⅱ．A中盛装H2SO4溶液的仪器名称是；D装置除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应作用外，还可以 ．
    （2）Ⅲ．①C中固体产物可能只有Na2SO3、只有、Na2SO3和Na2SO4两种都有． ②若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡相应位置．
    限选试剂和仪器：0.1mol/LKMnO4酸性溶液、0.01mol/LKMnO4酸性溶液、0.1mol/LBa（NO3）2溶液、0.1mol/LBaCl2溶液、1mol/L HNO3溶液、1mol/L盐酸、试管、胶头滴管．

    实验操作

    预期现象和结论

    步骤一：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水、搅拌溶解，分别取少量于A、B试管中．

    固体完全溶解，得到无色透明溶液

    步骤二：取试管A，向溶液中加入 ， 振荡，观察溶液颜色变化．

    若；
    则 ．

    步骤三：取试管B，向其中先加入 ， 振荡；再加入 ， 振荡．

    产生 ，
    再加入另一试剂看到产生白色沉淀，则固体C中还含有 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）
    A.SO3与SO2
    B.BF3与NH3
    C.BeCl2与SCl2
    D.H2O与SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于油和脂肪的下列说法不正确的是（ ）
    A.二者互为同分异构体
    B.二者是同系物
    C.前者为固体，后者液体
    D.在一定条件下前者可转化为后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是NaCl晶体的一个晶胞结构棋型，KO2的晶体结构与NaCl的相似，KO2可以看做是Na+的位置被K+代替，Cl﹣的位置被O2﹣代替代替．则下列关于KO2晶体结构的叙述中正确的是（ ）
    A.与K+距离相等且最近的O2﹣有8个
    B.与K+距离相等且最近的O2﹣构成的多面体是六面体
    C.一个KO2晶胞中的K+和O2﹣的粒子数都是4个
    D.与K+距离相等且最近的K+有8个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸氢钠溶于水的过程中（ ）

    A.只破坏离子键B.既破坏离子键，也破坏共价键

    C.只破坏共价键D.既破坏离子键，也破坏分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A.
    可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化
    B.
    表示KNO3的溶解度曲线，a点是80℃的KNO3的不饱和溶液
    C.
    表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
    D.
    表示室温下，0.100mol/L NaOH溶液分别滴定0.100mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知I为盐酸的滴定曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.1mol·L-1的H2A溶液中各种微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图所示。( )

    下列说法不正确的是
    A.H2A是二元弱酸
    B.HA- H++A2-的电离平衡常数Ka=10-12
    C.0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)
    D.pH=4.2 时：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-）

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