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    13．可逆反应mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图．下列叙述正确的是（　　）
    A．化学方程式中m+n＜e+f
    B．达平衡后，若升温，平衡左移
    C．达平衡后，加入催化剂则C%增大
    D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

    分析 由图可知，温度高时C%小，则升高温度平衡逆向移动，压强大时C%小，则增大压强平衡逆向移动，以此来解答．

    解答 解：A．由分析可知，增大压强平衡逆向移动，则n＜e+f，故A错误；
    B．由图I可知，温度高时C%小，则升高温度平衡逆向移动，故B正确；
    C．加催化剂，平衡不移动，故C错误；
    D．A为固体，达平衡后，增加A的量，平衡不移动，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡，为高频考点移动，把握温度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象与平衡移动原理的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．以铬铁矿[主要成分为Fe（CrO2）2，含有Al2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重要铬铁矿KClO3、纯碱CO2氧化剂重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7•2H2O）的主要工艺流程如图：

    （1）浸出液中的主要成分为Na2CrO4．写出煅烧时主要成分[Fe（CrO2）2]发生反应的化学方程式6Fe（CrO2）2+7KClO3+12Na2CO3=12Na2CrO4+7KCl+3Fe2O3+12CO2↑；同时杂质Al2O3、SiO2液转化为可溶性盐，在浸出液中分别以AlO2-、SiO32-（离子符号）存在．
    （2）酸化的目的是将Na2CrO4转化为Na2Cr2O7．写出反应的离子方程式：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；
    通过结晶分离得到的Na2Cr2O7•2H2O中可能含有的杂质除了Na2SO4外，还有KCl（或K2SO4\NaCl）．
    进一步提纯的方法是重结晶．
    （3）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol/L以下才能排放．含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法．
    ①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于2.4×10-4mol/L，后续废水处理方能达到国家排放标准．
    ②还原法：CrO42-$→_{H+}^{绿矾}$Cr3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3．用该方法处理10m3 CrO42-的物质的量浓度为1.5×10-3mol/L的废水，至少需要绿矾（FeSO4•7H2O）12.5kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．已知可逆反应2NO（g）?N2（g）+O2（g）．若在某温度下达到平衡时c（N2）=0.05mol•L-1，c（O2）=0.05mol•L-1，c（NO）=0.1mol•L-1 该反应的平衡常数为0.25．保持温度不变，将容器体积缩小一半，则平衡常数不变（填增大、减小或不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．空气是人类生存所必须的重要资源．下列措施不利于建设“蓝天工程”的是（　　）
    A．严禁露天焚烧农作物秸秆
    B．加强植树造林，增大绿化面积
    C．大力推行汽车使用天然气或氢气为燃料
    D．生产生活中加大煤炭和石油等燃料的使用量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．由于水电离吸热（填“吸热”或“放热”），因此升温水的电离平衡向正向移动，c（H+）增大、c（OH-）增大，pH=7，但由于c（H+）等于（大于、小于或等于）c（OH-），故溶液显中性．如100℃纯水中，c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol/L，KW=10-12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．锌铜原电池装置如图所示，中间被阳离子交换膜隔开且只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．铜电极上发生氧化反应
    B．外电路中电子由Cu流向Zn
    C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
    D．电池工作一段时间后，甲池的C（SO42-）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某实验小组的同学用0.5mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的H2SO4溶液进行中和热 的测定实验及中和滴定实验．
    I．配制溶液（以NaOH溶液为例）
    （1）实验需要0.5mol/L NaOH溶液245mL，则至少需要NaOH固体5.0g．
    （2）配制NaOH溶液过程中，一定需要下列仪器中的填写仪器的标号）如图21

    II．测定NaOH溶液与稀 H2SO4反应的中和热 取50mLNaOH溶液与30mL  H2SO4溶液进行实验，测得数据如表：
     起始温度/℃终止温度/℃温度差/℃
    H2SO4溶液NaOH溶液平均值
    125.024.524.7529.34.55
    224.524.224.3528.33.95
    325.024.524.7528.73.95
    （3）如果将0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/LH2SO4溶液的密度都看成1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1．则中和热△H=-52.8KJ/mol．
    （4）上述实验计算结果与一57.3kJ/mol存在偏差的原因可能是ACD（填序号）
    A．实验装置保温、隔热效果差
    B量取NaOH溶液体积时仰视读数
    C．分多次将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，直接测定H2S04溶液的温度
    III．向25mLNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，滴定曲线如图所示：
    （5）写出NaOH溶液与CH3COOH溶液反应的离子方程式CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．
    （6）该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L．
    （7）当滴加CH3COOH溶液至D点时，所得混合溶 液中各离子浓度的大小为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关物质的分类正确的是（　　）
    A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
    C．硫酸、盐酸、氢氟酸均为强酸D．氯水、水玻璃、氨水均为混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关实验操作、现象及结论的叙述正确的是（　　）
    A．用钠可以检验某无水酒精中是否含有水
    B．140℃时，无水乙醇与浓硫酸共热可制备乙烯
    C．制取乙酸乙酯时，试剂加入的顺序是：先加入乙醇，后慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸
    D．在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热后，再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，没有砖红色沉淀生成，说明蔗糖没有水解

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