【题目】某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L，通入足量的溴水，溴水质量增加2.8g，此两种烃的组成为（填分子式）
【答案】CH4 和C4H8
【解析】解：混合气态烃的平均相对分子质量为13×2=26，由于烯烃中乙烯的相对分子质量最小为28，故一定含有甲烷，
标况下4.48L混合气体的物质的量为 
=0.2mol，故混合气体的总质量为0.2mol×26g/mol=5.2g，溴水质量增重2.8g为烯烃的质量，故甲烷的质量为5.2g﹣2.8g=2.4g，故甲烷的物质的量为 
=0.15mol，烯烃的物质的量为0.2mol﹣0.15mol=0.05mol，烯烃的摩尔质量为 
=56g/mol，令烯烃的组成为（CH2）n ， 故14n=56，解得n=4，故该烯烃为C4H8 ， 则两种烃的组成为CH4 和C4H8 ， 所以答案是：CH4 和C4H8 ．
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【题目】下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 溴水中有平衡：Br2+H2O
HBr+ HBrO加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B. 对CO(g)+ NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深
C. 升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度
D. 合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
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【题目】氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）写出实验室制备氨气的化学方程式：______________________________ ；氨的水溶液显弱碱性，其原因为__________________________(用离子方程式表示)，0.1 mol·L－1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH________(填“升高”或“降低”) ；若加入少量的明矾，溶液中的NH的浓度________(填“增大”或“减小”) 。
（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O。250 ℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为________________________________，平衡常数表达式为________；若有1 mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为________mol。
（3）将pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合后溶液呈______性。
（4）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1 mol N2，其ΔH＝________kJ·mol－1。
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【题目】下列做法符合《食品卫生法》的是 （ ）
A. 用SO2熏制银耳 B. 在奶粉中添加三聚氰胺
C. 用苏丹红做食品添加剂 D. 用小苏打作焙制糕点的发酵粉
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【题目】向200mL 某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应测得最后溶液的pH>7。
（1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是___________；如果是多种成分，可能是__________。
（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2 mol·L－1的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
①加入盐酸200 mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式：_______。
②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_________ (溶液体积的变化忽略不计)。
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【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500 ℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：
(1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________。
(2)为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。
① A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是__________________________。
②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有____________(填字母)。
A．KSCN溶液 B．稀硫酸
C．浓盐酸 D．KMnO4溶液
③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有________气体生成，若含有该气体，观察到的现象为_______________________________________。
④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为b mol，C中沉淀物质的量为a mol，则b________________(填“大于”“小于”或“等于”)a。
⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为___________________________________________(用离子方程式表示)。
(3)为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某实验小组做了如下实验：
测定原理：MnO
＋Fe2＋＋H＋―→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O(方程式未配平)
测定步骤：步骤一：准确称量20.00 g硫酸亚铁铵晶体，配制成100 mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO4溶液16.00 mL。
①如何判断滴定终点？________________________；
②产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为_________________。
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【题目】已知An+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由小到大的顺序是（ ）
A. C>D>B>A B. D >C> A>B C. B>A>C>D D. A>B>D>C
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