【题目】取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：
（1）原混合液中CO32-的物质的量浓度为，Na+的物质的量浓度为。
（2）产生的气体在标准状况下的体积L。
【答案】
（1）1mol/L；2.8mol/L；
（2）1.12；
【解析】
试题分析：（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，剩余沉淀为BaSO4，Na2SO4的物质的量等同于BaSO4的物质的量所以Na2SO4的物质的量为：
=0.02mol，减少的沉淀质量为BaCO3，Na2CO3的物质的量等同于BaCO3的物质的量所以Na2CO3的物质的量为：
=0.05mol，所以Na2CO3的物质的量浓度为
=1mol/L，则Na+的物质的量浓度为
=2.8mol/L，答：原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别为：1mol/L、2.8mol/L；
（2）设生成的气体在标准状况下的体积为x．
BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
1mol22.4L
0.05molx
＝
，x=1.12L，答：产生的气体在标准状况下的体积为1.12L．
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【题目】下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是
A．工业上可用电解法制备Mg:MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑
B．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-:Cr2O72-+Fe2++14H+=2Cr3++Fe3++7H2O
C．用CaSO4治理盐碱地:CaSO4（s）+Na2CO3（aq）
CaCO3（s）+Na2SO4（aq）
D．向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2:Ca2++2C1O-+H2O+CO2=2HC1O+CaCO3↓
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【题目】金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M（OH） n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是（ ）
A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高
C．在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜
D．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M（OH）n
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【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是( )
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-
C．c点，两溶液中含有相同量的OH-
D．a、d两点对应的溶液均显中性
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【题目】用惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，开始时阴极和阳极上分别析出的物质是
A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C．H2和O2 D．Cu和O2
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【题目】某无色溶液中可能含有①Na+ 、②Ba2 +、 ③Cl一、 ④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一 离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。
下列结论不正确的是（ ）
A．肯定没有的离子是② B．不能确定的离子是③⑥
C．肯定含有的离子是①③④⑤ D．肯定含有的离子是①④⑤
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【题目】25℃时，下列说法正确的是( )
A．将pH=2的酸溶液稀释10倍，溶液的pH一定变为3
B．将pH=2的盐酸溶液和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，溶滚的pH变为3
C．将pH=12的Ba(OH)2溶液稀释10倍，溶液的pH变为13
D．将pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液等体积混合后，若pH=7, 则a+b=14
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【题目】下列说法正确的是
A. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C. 放热反应在常温下一定很容易发生
D. 反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小
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