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    25℃时，取浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：

    c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

    B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：

    c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(H＋)=c(OH－)

    C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：

    c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

    D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：

    c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上学期摸底化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表示电子式的形成过程正确的是（ ）

    A．

    B．

    C．

    D．

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    科目：高中化学 来源：2017届新疆生产建设兵团二中高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是( )

    A．Na+、A13+、SO42-、NO3- B．Ba2+、Na+、SO42-、NO3-

    C．K+、Mg2+、MnO4-、SO42- D．K+、Na+、NO3-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据下表信息，判断以下叙述正确的是

    部分短周期元素的原子半径及主要化合价

    元素代号
     

    G
     

    L
     

    M
     

    Q
     

    R
     

    T
     

    原子半径/nm
     

    0.186
     

    0.160
     

    0.143
     

    0.104
     

    0.075
     

    0.066
     

    主要化合价
     

    +1
     

    +2
     

    +3
     

    +6、﹣2
     

    +5、﹣3
     

    ﹣2
     

    A．单质的还原性：G＜L＜M B．非金属性：T＜Q

    C．气态氢化物的稳定性：R＞T D．L2+与T2﹣的核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第一次周练化学试卷（解析版） 题型：实验题

    锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β?锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：

    已知：

    ①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Mg(OH)2

    开始沉淀pH

    2．7

    3．7

    9．6

    完全沉淀pH

    3．7

    4．7

    11

    ②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：

    温度/℃

    0

    10

    20

    50

    75

    100

    Li2CO3的溶解度/g

    1．539

    1．406

    1．329

    1．181

    0．866

    0．728

    请回答下列问题：

    （1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：_______________________

    （2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是____________________

    （3）写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：____________________

    （4）洗涤所得Li2CO3沉淀要使用“热水”还是“冷水”理由是____________________

    （5）流程中两次使用了Na2CO3溶液，第一次浓度小，第二次浓度大的原因是____________________

    （6）该工艺中，电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是____________________

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省淄博市高二上学期开学测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    右图为部分元素在元素周期表中的相对位置。据此回答相关问题：

    （1）其中非金属性最强的是 （填元素符号）。

    （2）N、P两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3 H3PO4（填“＞”、“=”或“＜”）。

    （3）O位于元素周期表中的第 族。

    （4）S、Cl两种元素氢化物的稳定性：H2S HCl（填“＞”、“=”或“＜”）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省淄博市高二上学期开学测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列选用的试剂能达到对应实验目的的是


     

    实验目的
     

    选用试剂
     

    A
     

    检验FeCl2溶液是否变质
     

    KSCN溶液
     

    B
     

    除去氨气中的水蒸气
     

    浓H2SO4
     

    C
     

    除去乙酸乙酯中的乙酸
     

    NaOH溶液
     

    D
     

    除去二氧化碳中少量的氯化氢气体
     

    NaOH溶液
     

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省葫芦岛市六校协作体高二上期初考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

    由此可知原溶液中（ ）

    A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol·L-1

    B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1

    C．SO42ˉ、NH4+ 、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在

    D．要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为：取少量原溶液于试管中,加入足量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则证明原溶液中有Fe2+

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省大连市高二上9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度⑤混合气体的摩尔质量

    A．①④⑤ B．②③ C．②③④ D．只有④⑤

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