Question

16．下列说法错误的是（　　）

• A． 气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
• B． 具有下列价电子排布式的基态原子中，①3s²3p¹，②3s²3p²，③3s²3p³，④3s²3p⁴，第一电离能最大的是③
• C． NH₄⁺和CH₄属于等电子体，立体构型都是正四面体
• D． BF₃、NCl₃、H₂O、XeF₄、BeCl₂分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl₃

Answer 1

分析 A．稀有气体的单质中不存在化学键，多原子分子中，单键为σ键，双键和三键中含1个σ键；
B．基态原子中，①3s²3p¹，②3s²3p²，③3s²3p³，④3s²3p⁴，3p电子半满为稳定结构；
C．等电子体的结构相似；
D．共价化合物分子中元素原子最外层电子数+|该元素化合价|（或共价键数目）=8，该元素原子满足8电子结构，氢化物中含H一定不符合．

解答 解：A．稀有气体分子的单质中，不存在化学键，故A错误；
B.3p电子半满为稳定结构，则失去1个电子很困难，所以第一电离能最大的是③，故B正确；
C．二者原子数、价电子数相同，则NH₄⁺和CH₄属于等电子体，立体构型都是正四面体，故C正确；
D．BF₃中B原子最外层电子数为3+3=6，不满足8电子结构；NCl₃分子中N原子形成3个N-Cl间，N原子最外层电子数为5+3=8，Cl原子最外层电子数=7+1=8，均满足8电子结构，BeCl₂分子Be原子最外层电子数为2+2=4，不满足8电子结构；H₂O中H满足2电子稳定结构、XeF₄中Xe不满足8电子结构，则分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl₃，故D正确；
故选A．

点评 本题考查化学键及第一电离能、等电子体等，为高频考点，把握物质结构与性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项D为解答的难点，题目难度中等．