精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。

1若将W g Na2C2O4配成100mL标准溶液,移取20.00mL置于锥形瓶中,则酸性KMnO4溶液应装在______酸式碱式滴定管中,判断滴定达到终点的现象是_________________

2写出KMnO4与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+CO2的化学方程式:________________________

325时,pH计测得0.10 mol·L1草酸钠溶液的pH=a,则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=

4CaC2O4是难溶于水的固体,受热易分解,在一定温度下向2L的密闭容器放入足量草酸钙固体所占体积忽略不计发生反应: CaC2O4sCaOs+COg+CO2g,若前5min内生成CaO的质量为16.8g,则该段时间内υCO=__________mol·L1·s1;当反应达到平衡后,将容器体积压缩到原来的一半,则下列说法正确的是__________填答案选项编号

A.平衡不移动,CaO的质量不变

B.平衡发生移动,当CO的百分含量不变时达到新的平衡

C.平衡发生移动,但COCO2的浓度都没有改变

D.平衡向逆反应方向移动,且该反应的化学平衡常数减小

【答案】1酸式;滴入最后一滴KMnO4溶液,溶液由无色变为浅紫红色,且半分钟不褪色;

22KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O;

31013-2a45×104;C。

【解析】

试题分析:1高锰酸钾溶液显强氧化性,应用酸式滴定管盛放,用高锰酸钾溶液滴定Na2C2O4,因此滴定终点:滴入最后一滴KMnO4溶液,溶液由无色变为浅紫红色,且半分钟不褪色;2 KMnO4作氧化剂,+7价+2价,化合价降低5价,C2O42-由+3价+4价,化合价共升高2价,最小公倍数为10,因此化学反应方程式为:2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O;3C2O42-H2OHC2O42-OHHC2O4HC2O42-K=cH×cC2O42-/cHC2O4=10a×0.1/10a-14= 1013-2a4生成CO的物质的量为16.8/56mol=0.3mol,根据化学反应速率的表达式,vCO=0.3/2×5×60mol/L·s=5×104 mol/L·s,A、容积压缩,压强增大,根据勒夏特列原理,平衡向逆反应方向移动,CaO的质量减少,故错误;B、根据化学平衡常数表达式,K=cCO×cCO2,化学平衡常数只受温度的影响,温度不变,则化学平衡常数不变,压缩气体,CO的百分含量不变,故错误;C、根据选项B的分析,故正确;D、化学平衡常数只受温度的影响,温度不变,化学平衡常数不变,故错误。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有下列十种物质: 液态氯化氢 小苏打 固体纯碱 二氧化碳 蔗糖 氢氧化钾 氢氧化铁胶体 氨水 空气 硫酸铁溶液

(1)上述十种物质中,属于电解质的有_________,属于非电解质的有_____________

(2)有两种物质在水溶液中可发生反应,离子方程式为H++OH-=H2O,该反应的化学方程式为_______

(3)除去中少量的操作是________,化学方程式为_____________

(4)标准状况下,_________L中含有0.4mol氧原子。

(5)现有100mL溶液中含Fe3+5.6g,则溶液中SO42-的物质的量浓度是____________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质的变化过程中有共价键明显被破坏的是(  )

①I2升华 ②氯化钠溶于水 ③氯化氢溶于水 ④碳酸氢铵中闻到了刺激性气味

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列分散系不能发生丁达尔效应的是(
A.豆浆
B.牛奶
C.蔗糖溶液
D.烟、云、雾

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于SO2的说法中,不正确的是(  )

A. SO2是酸性氧化物

B. SO2是形成酸雨的主要污染物之一

C. SO2与水反应生成H2SO4

D. 高温下SO2可被催化氧化生成SO3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各能层,不包含p能级的是( )

A. N能层 B. M能层

C. L能层 D. K能层

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究

(1)甲用下图装置进行实验(气密性已检验加热和夹持装置已略去)。实验进行一段时间后,C、D中都出现明显的色沉淀经检验均为BaSO4

A中反应的化学方程式是______________

②为探究SO2D中所发生的反应,甲进一步实验发现,出现由色沉淀的过程中,D溶液中NO3-浓度几乎不变。甲据此得出结论:D中出现色沉淀的主要原因是__________________。

(2)乙用如下实验对含+4价疏元素的物质性质继续进行探究。

序兮

实验搡作

实聆现象

1

取0.3g纯净Na2SO3体,向其中加人10mL 2 mol/L盐酸,再4BaCl2溶液

产生无色气泡BaCl2溶液后,开始无现象,4 min后,溶液变浑浊

2

取0.3g纯净Na2SO3固体中加10mL 2 mol/L HNO3再滴入4滴BaCl2溶液

产生无色气泡;滴入BaCl2溶液后开始无现象2 h后,溶液变浑浊

3

取0.3g纯净Na2SO3固体,向其中加入10mL 浓HNO3,4滴BaCl2溶液

产生红棕色气体BaCl2溶液后溶液立即产生大白色沉淀

①用离子方程式解释实验1中产生现象的原因:________________。

由实验1、2、3对比,可以得到推论:________________。

③乙通过査阅资料发现.Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响,于是进一步探究Cl- NO3-的影响:

序号

操作

实验现象

4

____固体混合物,向中加入10mL2 mol /LHNO3再滴4滴BaCl2溶液

产生无色气泡:滴BaCl2溶液后,开始无现象20 min后,溶液变浑浊

i.实验2和4对比,乙获得推论:C1-的存在可以加快溶液中+4价硫元索的氧化

ii.实验I和4对比,乙获得推论: ______________。

④通过以实验,乙同学认为确定某溶液中含有SO42-的实验方案:取待测液,向其中先滴加____________ (填字母序号)。

a2 mol/L盐酸,再滴加BaCl2溶液,一段时间后出现白色沉淀

B.2 mol/L盐酸再滴加BaCl2溶液,立即出现白色沉淀

C.2 mol/L硝酸,再滴加BaCl2溶液,一段时间后出现色沉淀

D.2 mol/L硝酸,再滴加BaCl2溶液,立即出现色沉淀

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有一碘水和Fe(OH)3胶体的颜色极为相似。不用化学方法将它们区别开来,这样的方法有(  )

丁达尔效应 加热法 电泳实验法 加电解质法

A. ②④ B. ③④ C. ②③④ D. 全部

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列属于碱的是(  )

A. H2SO4 B. CO2 C. NaCl D. NaOH

查看答案和解析>>

同步练习册答案