对于2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0 反应来说：
（1）若将2mol SO2气体和1mol O2气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应，经2min建立平衡，此时测得SO3浓度为0.8mol•L﹣1，则从开始至2min用氧气表示的平均速率v（O2）= ；该条件时反应的平衡常数K= ．
（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有 （填字母）．
A．升高温度B．降低温度C．增大压强 D．移出生成的SO3
（3）一定温度下，若将8mol SO2气体和4mol O2气体混合置于体积恒定的密闭容器中，能说明该反应已达到平衡状态的是 ．
A．SO2的转化率和O2的转化率相等 B．容器内压强保持不变
C．v（SO2）逆=2v（O2）正 D．容器内密度保持不变
（4）一定温度下，将8mol SO2和4mol O2气体混合置于体积不变的密闭容器中，经t1时间达到平衡，测得混合气体总物质的量为10mol．若此时向容器中充入一定量的氦气，SO3（g）的物质的量将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；若使SO2、O2、SO3三种气体均增加1mol，则平衡 （填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．
考点： 化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．
专题： 化学平衡专题．
分析： （1）利用三段式计算各组成的浓度变化量、平衡时各组成的浓度，根据v=
计算v（O2），根据K=
计算平衡常数；
（2）平衡常数只受温度影响，平衡常数增大应改变温度使平衡向正反应方向移动，结合温度对平衡的影响及反应特征判断；
（3）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变，以此进行判断；
（4）一定温度下，将8mol SO2和4mol O2气体混合置于体积不变的密闭容器中，经t1时间达到平衡，测得混合气体总物质的量为10mol，则：
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g） 物质的量减小△n
2 1 2 1
4mol 2mol 4mol （8mol+4mol）﹣10mol=2mol
平衡时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为4mol、2mol、4mol，
体积不变的密闭容器中，充入一定量的氦气，不影响反应混合物各组分的浓度，平衡不移动；
平衡后，使SO2、O2、SO3三种气体均增加1mol，等效为加入SO2、O2、SO3三种气体分别为1mol、0.5mol、1mol，增大压强，在到达平衡的基础上在加入0.5molO2，据此判断．
解答： 解：（1）经2min建立平衡，此时测得SO3浓度为0.8mol•L﹣1，则：
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）
开始（mol/L）：1 0.5 0
变化（mol/L）：0.8 0.4 0.8
平衡（mol/L）：0.2 0.1 0.8
故v（O2）=
=0.2mol•L﹣1•min﹣1，
平衡常数K==
=160，
故答案为：0.2mol•L﹣1•min﹣1；160；
（2）平衡常数只受温度影响，平衡常数增大应改变温度使平衡向正反应方向移动，该反应正反应是放热反应，故应降低温度，
故答案为：B；
（3）A．二氧化硫与氧气的起始物质的量之比为2：1，等于化学计量数之比，反应过程中SO2的转化率和O2的转化率始终相等，不能说明到达平衡，故A错误；
B．恒温恒容下，随反应进行，容器内反应混合气体的物质的量减小压强降低，当容器内压强保持不变，
说明到达平衡，故B正确；
C．v（SO2）逆=2v（O2）正 ，则二者速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡，故C正确；
D．混合气体的总质量不变，容器的容积不变，容器内密度始终保持不变，密度不变不能说明到达平衡，故D错误；
故答案为：BC；
（4）一定温度下，将8mol SO2和4mol O2气体混合置于体积不变的密闭容器中，经t1时间达到平衡，测得混合气体总物质的量为10mol，则：
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g） 物质的量减小△n
2 1 2 1
4mol 2mol 4mol （8mol+4mol）﹣10mol=2mol
平衡时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为4mol、2mol、4mol，
体积不变的密闭容器中，充入一定量的氦气，不影响反应混合物各组分的浓度，平衡不移动，SO3（g）的物质的量不变；
平衡后，使SO2、O2、SO3三种气体均增加1mol，等效为加入SO2、O2、SO3三种气体分别为1mol、0.5mol、1mol，增大压强，平衡向正反应方向移动，在到达平衡的基础上在加入0.5molO2，平衡再向正反应方向移动，平衡向右移动，
故答案为：不变；向右移动．
点评： 本题考查化学平衡的有关计算、化学平衡常数与反应速率的计算、化学平衡状态判断等，难度中等，（4）中平衡移动判断构建平衡建立的途径是关键，可以利用平衡常数与浓度商进行判断，但比较繁琐．
黎明文化寒假作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于元素周期表的构成说法正确的是（ ）
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| A． | 有9个横行，分为7个周期 | B． | 有7个横行，分为7个周期 |
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| C． | 有18个纵列，分为18个族 | D． | 有16个纵列，分为16个族 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（）
A． 容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B． 容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C． 容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多
D． 容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少
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科目：高中化学 来源： 题型：
用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是（）
A． V1＞V2＞V3 B． V1＜V2＜V3 C． V1=V2＞V3 D． V1=V2＜V3
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下体积相同的下列四种溶液：①pH=3的盐酸②pH=3的醋酸溶液③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液．下列说法中，正确的是（）
A． ②和④混合，所得混合溶液的pH大于7
B． 将四种溶液分别稀释到体积为原的100倍，溶液pH大小顺序③＞④＞②＞①
C． ③和④分别与足量稀硫酸中和，消耗硫酸的体积③=④
D． ①和③混合，所得混合溶液中c（H+）+c（NH4+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法错误的是（）
A． 热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量
B． 热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据
C． 同一化学反应，化学计量数不同，△H不同，化学计量数相同而状态不同，△H也不相同
D． 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
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科目：高中化学 来源： 题型：
图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体．回答：
（1）直流电源中，M为 极．
（2）Pt电极上生成的物质是银，其质量为 g．
（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2： ： ：1．
（4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变．下同） ，AgNO3溶液的pH ，H2SO4溶液的浓度 ，H2SO4溶液的pH ．
（5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液的质量为 g．
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