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    2．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LH2O含有分子数为1NA
    B．常温常压下，224LH2和O2的混合气体所含分子数为NA
    C．通常状况下，1molCl2与足量Na反应转移电子数为NA
    D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

    分析 A．标准状况下，水的状态不是气体；
    B．常温常压下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算；
    C．1mol氯气与钠完全反应得到2mol电子；
    D．铝为+3价金属，根据n=$\frac{m}{M}$计算出铝的物质的量，然后计算出失去电子的物质的量．

    解答 解：A．标准状况下水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故A错误；
    B．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量，故B错误；
    C．1molCl2与足量Na反应生成2mol氯化钠，转移2mol电子，转移的电子数为2NA，故C错误；
    D．2.7gAl的物质的量为：$\frac{2.7g}{27g/mol}$=0.1mol，0.1molAl完全反应失去0.3mol电子，失去的电子数为0.3NA，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，明确标准状况下的气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．下列转化关系图（反应条件均略去）中A、C、E、G均为单质，其中A、C、G 为金属；E为气体；B为无色液体；A、G在冷的浓硫酸溶液中均发生钝化；F、I溶液的焰色均为黄色．

    （1）H的名称为：氧化铝；
    （2）反应①的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
    （3）反应④的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
    （4）反应③后所得A中含有少量物质G和H，除去A中这两种杂质的方法是加入足量NaOH溶液反应后过滤．
    （5）日常生活中G的制品比A的制品耐腐蚀的原因是Al表面会生成致密的氧化膜，防止内部的Al进一步被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液作为试液，分别进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：

    根据实验，以下推测判断不正确的是（　　）
    A．溶液中一定存在Mg2+和SO42-
    B．一定不存在Fe2+、Ba2+和CO32-
    C．Cl-可能存在
    D．必须通过焰色反应来确定溶液中是否存在K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某铁的氧化物（FexO）3.48g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入0.5325g Cl2，恰好将Fe2+完全氧化．则x值为（　　）
    A．0.67B．0.75C．0.80D．1.00

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液的pH=3．下列叙述不正确的是（　　）
    A．HA是一种弱酸
    B．0.1 mol•L-1 HA溶液与0.05 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c（H+）+c（HA）=c（A-）+2c（OH-）
    C．体积、浓度均相等的HA溶液与盐酸溶液分别与足量锌反应，产生氢气质量相同
    D．该HA溶液中：2c（H+）=c（OH-）+c（A-）+c（HA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图是电解 CuCl2溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（　　）
    A．a 为负极、b 为正极B．a 为阳极、b 为阴极
    C．电解过程中，d 电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．大气污染物主要成分是SO2、NO2、CxHy及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气．
    （1）上述成分中能形成酸雨的是SO2 和 NO2（填化学式）．
    （2）煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一．利用煤的气化获得的水煤气（主要成分为CO、CO2和
    H2）在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇．
    已知：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-58.7kJ•mol-1
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.0kJ•mol-1
    CO 与 H2生成 CH3OH 气体反应的热化学方程式是CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-99.7 kJ•mol-1．
    （3）空气质子交换法治理SO2，其原理是将含有SO2的烟气与O2通过电化学反应制得硫酸，负极的电极反应式是SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
    （4）湿法吸收工业尾气中的NO2，常选用纯碱溶液，将NO2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐．反应的离子方程式是CO32-+2NO2=NO2-+NO3-+CO2．
    （5）用高能电子束激活烟气（主要成分是SO2、NO2、H2O等），会产生O3等强氧化性微粒．烟气经下列过程可获得化肥．

    该化肥中含有的离子是NH4+、SO42-、NO3-（填离子符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．28g N2含有的原子数为NA
    B．标准状况下22.4L水中含有的H20分子数为NA
    C．6.5gZn均足量盐酸反应失去的电子数为0.2NA
    D．2mol•L-1NaCl溶液中含有Na+个数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO，反应如下：2NO+2CO?2CO2+N2某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如表，下列说法中不正确的是（　　）
    时间/s012345
    c（NO）/×10-3 mol•L-11.000.450.250.150.100.10
    c（CO）/×10-3 mol•L-13.603.052.852.752.702.70
    A．2s内的平均反应速率υ（CO2）=3.75×10-4mol•L-1•s-1
    B．使用催化剂可以提高单位时间内CO和NO的处理量
    C．若将容积缩小为原来的一半，CO平衡转化率大于25%
    D．若温度降低，该反应的平衡常数增大，则该反应的△H＞0

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