[题目]25℃时.分别向浓度均为0.1 mol/L.体积均为20 mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水.溶液中水电离出的c(H+)与加入氨水的体积变化关系如图所示.下列说法正确的是A. HX的电离方程式为HXH++XB. b点时溶液中c()=c(Y)>c(H+)=c(OH)C. HX的电离平衡常数约为1×107 mol/LD. a.b两点对应溶液中存在题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】25℃时，分别向浓度均为0.1 mol/L，体积均为20 mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的c(H+)与加入氨水的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. HX的电离方程式为HXH++X

B. b点时溶液中c()=c(Y)>c(H+)=c(OH)

C. HX的电离平衡常数约为1×107 mol/L

D. a、b两点对应溶液中存在的微粒种类数目相同

【答案】C

【解析】由图中看出0.1 mol/L的HY溶液中，由水电离出的c(H+)=1×1013 mol/L，可知HY为强酸，HX为弱酸，其电离方程式为HXH++X，A错误；b点时水的电离程度最大，说明NH3·H2O和HY恰好反应，溶质为NH4Y，由于的水解溶液显酸性，故c(Y)>c()>c(H+)>c(OH)，B错误；HX溶液中由HX电离出的c(H+)=1×104 mol/L，则其电离平衡常数K=≈=1×107 mol/L，C正确；a点溶质为NH4X，但由于和X均水解，溶液中存在、NH3·H2O、X、HX、H+、OH和H2O共7种微粒；b点溶质为NH4Y，只有水解，溶液中存在、NH3·H2O、Y、H+、OH和H2O共6种微粒，D错误

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X、Y、Z、R、W为常见的主族元素，根据下表信息回答问题：

元素	元素性质或原子结构信息
X	短周期元素原子半径最大(稀有气体元素不参与比较)
Y	+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同
Z	原子核外M电子层与K电子层的电子数相等
R	与Z同周期，主要化合价为1、+7
W	原子结构示意图：

（1）写出元素X的原子结构示意图_____；元素W在周期表中位置_____。

（2）Y、Z最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较_____>_____（填化学式）。

（3）用电子式表示X和R形成化合物的过程：_____。

（4）下列对于W及其化合物的推断中，正确的是_____（填序号）。

①W的最低负化合价与R的最低负化合价相同

②W的氢化物的稳定性弱于R的氢化物的稳定性

③W的单质可与X和R形成的化合物的水溶液发生置换反应

④W的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强

（5）为验证卤族部分元素单质氧化性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：

①A中发生的反应的离子方程式是_____。

②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是_____(用离子方程式表示)。

③为验证Br2与I2的氧化性强弱：通入一定量R的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到_____。该实验必须控制加入的R单质的量，否则得不出Br2的氧化性比I2强。理由是______。

④从原子结构的角度解释卤族元素单质氧化性逐渐减弱的原因：______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】短周期主族元素、、、原子序数依次增大，与同主族但最高化合价不同，是金属性最强的短周期元素。下列说法不正确的是（）。

A.简单离子半径：

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：

C.化合物能与水剧烈反应，产生白雾并放出具有刺激性气味的气体

D.的气态氢化物通入水溶液中产生淡黄色沉淀并放出有刺激性气味的气体

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知海水中的溴含量约为65mg·L-1，从海水中提取溴的工业流程如图：

（1）上述步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转化成化合态的溴，目的是_____。

（2）步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2，利用了溴的______(填字母)。

A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性

（3）步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在方框内填入正确的化学计量数，并将配平后的反应写在答题纸相应位置。_____

（4）上述流程中吹出的溴蒸气也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯气氧化，然后进行蒸馏，则溴与二氧化硫的水溶液反应的离子方程式为_____。

（5）实验室分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的有______(填字母)。

A.乙醇 B.四氯化碳 C.裂化汽油 D.苯

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】电动汽车已逐渐走入人们的生活，一些电动汽车动力使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和石墨的复合材料（石墨作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式为LixC6+Li1xCoO2C6+LiCoO2，下列说法不正确的是

A. 该隔膜只允许Li+通过，放电时Li+从左边移向右边

B. 充电时，B电极与电源正极相连

C. 电池放电时，负极的电极反应式为LixC6xexLi++C6

D. 废旧钴酸锂电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按下图的提示，回答以下问题：

(1)若电解质溶液为KOH溶液，则写出电极反应式：极 ____________，极 _______________。

(2)若电解质溶液为稀H2SO4，则写出电极反应式：极 _____________，极 _______________。

Ⅱ．氨基甲酸铵分解反应为NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g),在体积不变的密闭容器中发生反应，可以判断该反应已经达到平衡的是__________。

A．密闭容器中氨气的体积分数不变 B．1molNH2COONH4分解同时有44gCO2消耗

C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示：

(1)该反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_____(填字母)。

A.改铁片为铁粉 B.改稀硫酸为98%的浓硫酸 C.升高温度

(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_____(填“正”或“负”)极。铜片上的现象为_____，该极上发生的电极反应为_____，外电路中电子由_____移动。(填“正极向负极”或“负极向正极”)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】二氧化碳的利用是我国能源领域的一个重要战略方向，目前我国科学家在以下方面已经取得重大成果。

（1）图1是由CO2制取C的太阳能工艺。已知过程1发生的反应中=6，则FexOy的化学式为__。过程1生成1molC的反应热为△H1；过程2产生lmolO2(g)的反应热为△H2。则由CO2制取C的热化学方程式为__。

（2）利用CO2合成甲醇的反应为：CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) ΔH=-53.7kJ·mol-1，一定条件下，将1molCO2和2.8molH2充入容积为2L的绝热密闭容器中，发生上述反应。CO2的转化率[α(CO2)]在不同催化剂作用下随时间的变化曲线如图2所示。过程Ⅰ的活化能__(填“＞”“＜”或“=”)过程Ⅱ的活化能，n点的平衡常数K=__。