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    美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重  
    元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是（   ）
    A．57B．47C．61D．293
    A

    试题分析：该元素原子的核内中子数是175，核外电子数等于质子数118，二者的差值是175-118=57，答案选A。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是
    A．镭比钙的金属性更强B．在化合物中呈+2价
    C．镭是一种放射性元素D．氢氧化镭呈两性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下：
    （Ⅰ）原子半径：A ＜ C ＜ B ＜ E ＜ D 
    （Ⅱ）原子的最外层电子数：A ＝ D，   C ＝ E，   A＋B ＝ C。
    （Ⅲ）原子的核外电子层数：B ＝ C ＝ 2A 
    （Ⅳ）B元素的主要化合价：最高正价＋最低负价 ＝ 2
    （Ⅴ）F的单质或合金是用量最大的金属材料。
    请回答：（1）甲由A、B两种元素按原子数之比为3:1组成的物质，写出其电子式         ；
    （2）写出某含F黑色的磁性氧化物与B最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：                    　　　           。
    （3）由A、C、E三种元素组成的两种气体化合物，相互反应能生成淡黄色固体的化学反应方程式为：                                          。
    （4）上述元素中A、B、C、E、F的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐由三种离子组成且离子个数比为1:1:2，向该盐溶液加入酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该复盐的化学式为     。为检验该复盐中的某种有色离子存在，请写出实验的操作步骤和现象     ；
    （5）将上述复盐配成0.1L 0.1mol/L的溶液，向其中加入0.06mol的BaCl2固体完全反应后，该溶液中c（SO42-）为：　　　 （已知：忽略溶液体积变化。该沉淀的Ksp=2×10-9）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X,Y,Z,W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的单质在通常状况下是黄绿色的气体；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为＋2。下列说法正确的是
    A．原子半径：Y＞Z＞W＞X
    B．存放W单质的仓库失火可用泡沫灭火器灭火
    C．Z的氧化物通常形成分子晶体，分子内含有共价键
    D．Y的单质能把溴从溴化物中置换出来

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A～E五种元素中，除E外均为短周期元素，且原子序数依次增大。它们的原子
    结构或性质如下表所示：
    元素
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    结构或性质
    		原子半径最小的元素
    		地壳中含量最多的元素
    		可与B形成阴阳离子个数比为1:2的两种化合物
    		与B同主族
    		单质是生活中最常见的金属，可被磁铁吸引
     
    （1）元素D在周期表中的位置为       。
    （2）C与B形成原子个数比为1∶1的化合物中，含有的化学键类型为       。
    （3）化合物甲、乙是由A、B、C、D四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液均显碱性。若甲能抑制水的电离，乙能促进水的电离，则化合物甲的电子式为       ；乙的化学式是       。
    （4）以E构成的单质为Y极，碳棒为X极，在6 mol/L的NaOH溶液中进行电解，制取高效净水剂Na2YO4（溶液呈紫红色）。其装置如图。电解过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色，且Y电极变细；电解液澄清。Y极发生的电极反应为：4OH－－4e－2H2O＋O2↑和       。若在X极收集气体672 mL，在Y极收集气体168 mL（均已折算为标况下体积），则Y电极质量减少       g。

    （5）Se是人体必备的微量元素，与B、D同一主族。Se的原子序数为34，且B、D、Se元素气态单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下：
    a．+ 29．7 kJ/mol     b．－20．6 kJ/mol     c．－241．8 kJ/mol
    表示生成1 mol H2Se的反应热是       （填序号）；依据是：       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）32Ge原子核外电子有    种不同的运动状态，原子核外电子排布式为        。
    （2）写出氮原子的核外电子的轨道表示式                       。
    （3）写出CCl4的电子式      ，其中心原子的杂化方式         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    下列叙述正确的是 （       ）
    A．X、Y元素的金属性 X<Y
    B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
    C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水
    D．Z的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可以反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（  ）
    A．X的最高化合价为＋4
    B．X是第二周期VA族元素
    C．X是第二周VIA族元素
    D．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮可以形成多种离子，如N3-、N3－、NH2－、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子X结合H+形成的，有类似于NH4+的性质。
    ⑴ 1个N3－离子含有           个电子；
    ⑵ 形成N2H5+离子的中性分子X的分子式是                        ；
    X在氧气中可以燃烧，写出燃烧反应的化学方程式                                ；
    ⑶ 写出N2H62+离子在强碱溶液中反应的离子方程式                                。

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