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    煅烧MgCO3和CaCO3的混合物，使其分解为了使煅烧后的固体混合物中镁和钙的质量分数相等，则CaCO3与MgCO3的质量比为（　）

    A．3∶4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．5∶7

    C．4∶5　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．7∶5

     

    答案：B
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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河南省南阳市五校联谊高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （Ⅰ）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

    （1）洗涤的目的主要是为了除去Cl－和___________（填离子符号），检验该滤渣A洗净的方法是_____________________。

    （2）第②步反应的离子方程式是____________________________。

    （3）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0．536 g，加硫酸溶解后，用0．1000mol· L－1FeSO4标准溶液滴定终点时（铈被还原为Ce3＋），消耗25．00mL标准溶液，该产品中Ce（OH）4的质量分数为_____________。

    （Ⅱ）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    （1）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为________________。

    （2）滤渣2的成分是______________（填化学式）。

    （3）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4＋C=2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

    MgSO4＋C=MgO＋SO2↑＋CO↑   MgSO4＋3C=MgO＋S↑＋3CO↑

    利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

    ①D中收集的气体可以是______________（填化学式）。

    ②B中盛放的溶液可以是______________（填字母）。

    A．NaOH溶液 B．Ca（OH）2溶液  C．稀硝酸  D．KMnO4溶液

    ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：__________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省高三期中考试化学试卷 题型：填空题

    蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下

     

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Mg(OH)2

    开始沉淀pH

    1.5

    3.3

    9.4

    （1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，还含有的金属离子是___     __

    （2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8（有关氢氧化物沉淀的pH见上表）

    Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。

    （3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物质的化学式)，然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。

    （4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_____________（填写物质化学式）。

    （5）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式         。

    （6）若热分解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数 （填 “升高”、“降低”或“不变”）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下

     

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Mg(OH)2

    开始沉淀pH

    1.5

    3.3

    9.4

    （1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，还含有的金属离子是___     __

    （2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8（有关氢氧化物沉淀的pH见上表）

    Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。

    （3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物质的化学式)，然后__________________________________(依次填写实验操作名称)。

    （4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_____________（填写物质化学式）。

    （5）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式        。

    （6）若热分解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数 （填 “升高”、“降低”或“不变”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届浙江省绍兴一中高三期中考试化学试卷 题型：填空题

    蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下

    氢氧化物
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    		Mg(OH)2
    开始沉淀pH
    		1.5
    		3.3
    		9.4
    （1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，还含有的金属离子是___    __
    （2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8（有关氢氧化物沉淀的pH见上表）
    Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。
    （3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物质的化学式)，然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。
    （4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_____________（填写物质化学式）。
    （5）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式        。
    （6）若热分解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数（填 “升高”、“降低”或“不变”）。

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