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    对于Cl2＋SO2＋2H2O =H2SO4＋2HCl反应，下列说法正确的是（   ）

    ①Cl2是氧化剂　   ②SO2被氧化　  ③Cl2被氧化　

    ④Cl2发生还原反应　 ⑤SO2具有还原性 　⑥Cl2具有氧化性

    A．只有①②⑥　          B．只有②③④   

    C．只有②④⑤⑥             D．只有①②④⑤⑥


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、I－、HCO，取该溶液进行下列实验：

    实验步骤

    实验现象

    ①取少量该溶液，加几滴甲基橙

    溶液变红色

    ②取少量该溶液加热浓缩，加铜片和浓硫酸加热

    有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色

    ③取少量该溶液，加BaCl2溶液

    有白色沉淀生成

    ④取③中上层清液，加AgNO3溶液

    有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸

    ⑤取少量该溶液，加NaOH溶液

    有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

    由此判断：

    (1)溶液中肯定存在的离子是________，溶液中肯定不存在的离子是________。

    (2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)是________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列排列顺序正确的是（     ）

    A．还原性：H2O＞HF＞H2S          B．离子半径：Na+＞Mg2+＞Cl-

    C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4     D．结合质子能力：OH-＞HCO3-＞CH3COO- 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40 ℃～50 ℃时

    反应可生成它。CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+ 在酸

    性条件下发生的反应是2Cu+ ＝Cu2++Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答：

    （1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是________________。

    （2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式_______________________________。

    （3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是___________，如果反应中生成了标准状况下22.4 L的气体，被还原的离子得电子的物质的量是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是(　 　)

    A．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

    B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

    C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

    D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（    ）

    A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强

    B．已知①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu；② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，

    则氧化性强弱顺序为：Fe3+ > Cu2＋ > Fe2+

    C．已知还原性：B－ > C－> D－，反应 2C－ + D2 = 2D－ +C2和

    反应 2C－ + B2 = 2B－ +C2都能发生

    D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC1­3、N2、Fe2O3、Fe        和X。

       （1）根据题意，可判断出X是              （写化学式）。

       （2）写出并配平该反应的化学方程式：                                     

       （3）发生氧化反应的物质是            ，反应中4mol的氧化剂

    能         （填“失去”或“得到”）        mol电子.

       （4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物的结构简式如下图所示，它可发生的反应类型有：（   ）

    ①取代  ②加成  ③消去  ④水解  ⑤酯化  ⑥中和  ⑦氧化 ⑧加聚

    A．①②③⑤⑥            B．②③④⑤⑧

    C．①②③⑤⑥⑦          D．③④⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。

    请回答下列问题：

    (1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)。

    (2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。

    A．加热反应一段时间

    B．收集气体并检验其纯度

    C．关闭分液漏斗活塞

    D．停止加热，充分冷却

    (3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。

    ①写出CaH2与水反应的化学方程式__________________________________________；

    ②该同学的判断不正确，原因是______________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是________________________。

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