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    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．Al易导电，属于电解质
    B．BaSO4难溶于水，属于非电解质
    C．HCl的气体和液体都不导电，但HCl属于电解质
    D．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质

    分析 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等．

    解答 解：A、金属单质不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
    B、BaSO4 难溶于水，导电性差，但由于它的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它溶解的部分是完全电离的，所以是电解质，故B错误；
    C、HCl液体虽然不导电，单质溶于水泥可以导电，属于电解质，故C正确；
    D、SO2虽溶于水能导电，但导电实质是H2SO3，不属于电解质，H2SO3则是电解质，故D错误，
    故选C．

    点评 本题主要考查的是电解质与非电解质的概念，难度不大，掌握电解质与非电解质均属于化合物是解决本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．利用磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4•2H2O）生产硫酸，同时得到硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论是从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度都具有重要意义．以下是有关的工艺流程示意图．

    请回答下列问题：
    （1）反应①的化学方程式是CaSO4•2H2O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+CO2↑+4H2O↑；
    （2）沉淀F含有CaCO3和CaSO4•2H2O（填化学式）等物质，可作为生产水泥的主要原料；
    （3）检验滤液E中含有CO2-3的方法是取少许滤液滴加到盐酸中产生气泡（用简要文字回答）；
    （4）氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，主要选择的依据是cd（填序号）
    a．能导电    b．易溶于水    c．熔点较低（29℃熔化）  d．无毒
    （5）工业制硫酸的精制炉气中，SO2平衡转化率与温度及压强关系如下表：
    压强/MPa
    转化率/%
    温度/℃    		0.10.5110
    40099.299.699.799.9
    50093.596.997.899.3
    60073.785.889.596.4
    分析上表数据，你认为工业上制硫酸中SO2的催化氧化的适宜条件是常压、400-500℃、催化剂的条件下．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）
    A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．液态的HCl、酒精D．KNO3溶液、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓表示的是（　　）
    A．3Ba（OH）2+Al2（SO4）3═3BaSO4↓+2 Al（OH）3B．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O
    C．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3D．Ba（OH）2+2KHSO4═BaSO4↓+K2SO4+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列事实与胶体性质无关是（　　）
    A．在豆浆中加入盐卤做豆腐
    B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
    C．在河流入海口出易形成沙洲
    D．过滤除去氯化钠溶液中的泥沙

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物．
    请回答下列问题：
    （1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+（填具体离子符号）；由A、B、C三种元素按  4：2：3组成的化合物所含的化学键类型属于离子键和共价键．
    （2）用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2（AlOH2）-+3H2↑．
    （3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3，组成的燃料电池，其负极反应式为H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O，用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA2时，NaCl溶液的PH=13 （假设电解过程中溶液的体积不变）．
    （4）可逆反应2EC2（气）+C2（气）?2EC3（气）在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B 容器可保持恒容 （如图所示），若在 A、B 中分别充入lmolC2和2molEC2，使V （A ）=V （ B ），在相同温度下反应，则：①达平衡所需时间：t（A ）＜ t （ B ）（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）．平衡时 EC2的转化率：a（ A ） _a（ B ）．
    （5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有cd （填“序号”）．
    a．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
    b．比较这两种元素的单质在常温下的状态
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    d．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高一阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    40℃硝酸钾饱和溶液先升温至80℃，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60℃．下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a%与时间t关系的是（ ）

    A． B． C． D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．
    ①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol•L-1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol•L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液．

    氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）
    ②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）．
    回答下列问题：
    （1）装置中安全管的作用原理是使A瓶中压强稳定．
    （2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管，可使用的指示剂为酚酞或甲基橙．
    （3）样品中氨的质量分数表达式为$\frac{（{C}_{1}{V}_{1}-{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}mol×17g/mol}{wg}$×100%．
    （4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将偏低（填“偏高”或“偏低”）．
    （5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解；滴定终点时，若溶液中c（Ag+）=2.0×10-5 mol•L-1，c（CrO42-）为2.8×10-3mol•L-1．[已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12]
    （6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为+3，制备X的化学方程式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；X的制备过程中温度不能过高的原因是温度越高过氧化氢分解、氨气逸出，都会造成测量结果不准确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验操作过程中，最后没有沉淀且溶液呈无色透明的是（　　）
    A．NO2不断通人FeS04溶液中B．CO2不断通人CaCIz溶液中
    C．NH3不断通入AICl3溶液中D．SO2通人已酸化的Ba（NO3）2溶液中

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