Question

2．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则（　　）

• A． 醋酸的电离平衡向左移动
• B． 溶液的pH减小
• C． 醋酸根离子的物质的量减小
• D． 醋酸的浓度减小

Answer 1

分析 醋酸为弱电解质，溶液中存在HAc?H⁺+Ac^-，结合OH^-对电离平衡的影响解答该题．

解答 解：向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，发生HAc+OH^-=Ac^-+H₂O，则
A．醋酸为弱电解质，溶液中存在HAc?H⁺+Ac^-，向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，发生HAc+OH^-=Ac^-+H₂O，促进醋酸的电离，平衡向右移动，故A错误；
B．发生HAc+OH^-=Ac^-+H₂O，溶液H⁺浓度降低，则pH增大，故B错误；
C．加入NaOH，促进醋酸的电离，平衡向右移动，醋酸根离子的物质的量增大，故C错误；
D．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，发生HAc+OH^-=Ac^-+H₂O，则醋酸的浓度减小，故D正确．
故选D．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断，题目侧重于弱电解质的电离的考查，题目难度不大，注意把握影响弱电解质电离的因素．