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    【题目】下列反应能用离子方程式2H+ + CO32－＝CO2↑ + H2O表示的是

    A.HCl溶液与MgCO3反应

    B.CH3COOH与K2CO3溶液反应

    C.HNO3溶液与NaHCO3溶液反应

    D.H2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液反应

    【答案】D

    【解析】

    A. MgCO3微溶偏不溶于水，通常不以离子态参加反应，故不拆；盐酸是强酸，二者之间发生反应的实质是：MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+，故A错误；

    B. CH3COOH是弱酸，在离子方程式中不能拆，CH3COOH与K2CO3溶液反应的离子方程式为：CO32- + 2CH3COOH = 2CH3COO- + CO2 + H2O，故B错误；

    C. NaHCO3溶液中HCO3-不能拆成H+和CO32－，离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C错误；

    D. H2SO4是强酸，(NH4)2CO3是可溶性盐，反应的离子方程式为：2H+ + CO32－＝CO2↑ + H2O，故D正确；

    正确答案是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2S2O3可用于照相业作定影剂等。实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制备，装置如图。

    （1）仪器a的名称为____。

    （2）A装置中，NaOH溶液的作用是___。

    （3）D中生成Na2S2O3的化学方程式为___。

    （4）装置C的作用有___、观察SO2的生成速率。若观察到SO2的生成速率过快，应进行的操作是___。

    （5）本实验所需的Na2S可由硫化钠碱坯(主要含Na2S，还含少量Na2SO4、炭粉等杂质)制备。

    已知Na2S的溶解度、固相成分与温度的关系如表：

    温度/℃

    溶解度/g

    固相

    -10

    10.3

    Na2S·9H2O+冰

    10

    13.6

    Na2S·9H2O

    20

    18.7

    Na2S·9H2O

    40

    28.5

    Na2S·9H2O

    48

    35.7

    Na2S·9H2O+Na2S·6H2O

    60

    39.1

    Na2S·6H2O

    80

    49.1

    Na2S·6H2O

    91.5

    61.3

    Na2S·6H2O+Na2S·5.5H2O

    请补充完整由硫化钠碱坯制备Na2S·9H2O晶体的实验方案：边搅拌边将适量蒸馏水加入硫化钠碱坯中，过滤，__，得到Na2S·9H2O晶体(须用的试剂：BaS、无水乙醇)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃烧0.1 mol某有机物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O，由此得出的结论不正确的是(　　)

    A. 该有机物分子的结构简式为CH3—CH3

    B. 该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1∶3

    C. 该有机物分子中不可能含有双键

    D. 该有机物分子中可能含有氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碲(Te)元素是当今新材料的主要成分之一。工业上从电解法精炼铜的阳极泥中提取纯度较高的碲，经预处理后的阳极泥中含TeO2及铁、铅、铜的化合物等，通过以下流程得到：

    已知：①TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。

    ②部分难溶物的Ksp如表：

    化合物

    Fe(OH)2

    Pb(OH)2

    Cu(OH)2

    FeS

    PbS

    CuS

    Ksp

    8×10－16

    1.2×10－15

    1.3×10－20

    4×10－19

    1×10－28

    6×10－36

    回答下列问题：

    （1）“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为___________。

    （2）加入Na2S溶液的主要目的是___________。

    （3）“沉碲”发生反应的化学方程式为_______。

    （4）“酸溶”后，将SO2通入溶液中进行“还原”得到粗碲，该反应的化学方程式是___________。

    （5）电解法提纯粗碲时，以Na2TeO3溶液为电解质溶液，阳极材料为___________。电解过程中阴极的电极反应式为___________。

    （6）常温下，向0.lmol/LNa2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH＝5时，溶液中c(TeO32－)：c(H2TeO3)＝___________。(已知：H2TeO3的Ka1＝1.0×10－3Ka2＝2.0×10－8)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按照如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。

    （1）A中现象是___。

    （2）B中浓硫酸的作用是___。

    （3）C中发生反应的化学方程式为___。

    （4）D中的现象是___，发生反应的离子方程式是___。

    （5）E中收集的气体是___（填名称）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.5 mol/L H2SO4溶液500 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：

    (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)。

    (2)下列操作中，500ml容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。

    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液

    C．用来加热溶解固体溶质 D．量取220 mL溶液

    (3)实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液的浓度将____ 0.5mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度将________0.5 mol/L。

    (4)根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。

    根据以上信息，回答下列问题：

    (1)由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有________

    (2)溶液X中关于硝酸根离子的判断，正确的是______(填编号，下同)。

    a．一定含有 　b．一定不含有 　　　c．可能含有

    (3)化合物I中含有的化学键类型有____________

    (4)转化⑦的离子方程式为____________

    (5)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是________。

    ①NaOH溶液　②KSCN溶液　③氯水和KSCN的混合溶液　④pH试纸　⑤KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如如：

    （1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为

    MgCO3(s)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=-50.4kJ·mol–1

    Mg2SiO4(s)+4H+(aq)=2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=-225.4kJ·mol–1

    酸溶需加热的目的是__；所加H2SO4不宜过量太多的原因是__。

    （2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为__。

    （3）用如图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。

    ①实验装置图中仪器A的名称为__。

    ②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，__、静置、分液，并重复多次。

    （4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，___，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为：，设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的( )

    A.标准状况下，每生成气体转移电子数目为

    B.既是氧化剂又是还原剂，氧化产物只有

    C.的溶液中的数目为

    D.和混合充分反应后生成的分子数为

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