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    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)
    A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
    B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+
    C．Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O 2Na++2OH-+O2↑
    D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应: HC+Ca2++OH- CaCO3↓+H2O
    D

    试题分析：A、HCl为强电解质，HCl应拆为H+、Cl?，错误；B、明矾溶于水产生Al(OH)3胶体，所以离子方程式中Al(OH)3应注明胶体，错误；C、离子方程式没有配平，O原子不守恒，错误；D、少量的NaOH与Ca(HCO3)2中1个HCO3?反应，正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
    A．Na2CO3溶液的水解：CO32－+ H3O+HCO3－＋H2O
    B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：4OH――4e－＝2H2O+O2↑
    C．向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀：
    2Al3++3 SO42－+8OH—+3Ba2＋＝2AlO2－+ 3BaSO4↓+4H2O
    D．氯化亚铁溶液中滴入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述或表示方法正确的是（  ）
    A．Na2O2是离子化合物，其阴、阳离子个数比为1∶1
    B．N(NO2)3()既有氧化性又有还原性
    C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液微热反应：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O
    D．铜片溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3-=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是
    A．x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
    B．x＝0.6a，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－
    C．x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－
    D．x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋+2Fe3＋＋6Cl－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （19分）碳及其化合物有广泛的用途。
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
    C(s)＋ H2O(g)  CO(g) ＋H2(g) ΔH=" +131.3" kJ?mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施加快反应速率且有利于提高H2O的平衡转化率的是         。(填序号)
    A．升高温度　B．增加碳的用量C．加入催化剂D．用CO吸收剂除去CO E.增大压强
    （2）又知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ?mol-1
    写出C（s）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式                            。  
    （3）甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为：                         。
    若用该电池提供的电能电解600mLNaCl溶液，设有0.01molCH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=                
    （4）将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：
    CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：
    温度/℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所x需时间/min
    H2O
    		CO
    		H2
    		CO
    900
    		1.0
    		2.0
    		0.4
    		1.6
    		3.0
    通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字)　　　　　　　　　　。
    改变反应的某一条件，反应进行到tmin时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 4.5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）　　　　　。
    （5）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝-92.4kJ?mol-1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图。
    不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图1。
        
    图1                             图2
    请回答下列问题：
    ①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为                 。
    ②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在上图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度， 若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如图所示。请回答下列问题

    （1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是    ℃，达到此要求采取的适宜措施是               。
    （2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3－氧化成SO42－，写出制备二氧化氯的离子方程式：                              。
    （3）某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6．0g，通过反应和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37．00 mL 0．500mol·(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反应，过量Fe2+再用0．0500 mol· K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20．00 mL。反应原理如下：
    4H++ClO2+5Fe2+=+5Fe3+ +2H2O    14H+ ++6 Fe2+ =2Cr3+ + 6 Fe3+ +7H2O
    试计算ClO2的“产率”。（写出计算过程）                                  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应的离子方程式正确的是 （     ）
    A．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 = 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
    B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－ = BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
    C．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－
    D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH－ = CO32－＋H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式正确的是(　　)
    A．向CuSO4溶液中投入Na：Cu2＋＋2Na=Cu＋2Na＋
    B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3↓
    C．向NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O
    D．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O

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