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    （7分）(1)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。

    ①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：

    6Ag(s)+O3(g)===3Ag2O(s)；△H = -235.8 kJ/mol;

    己知：2 Ag2O(s)===4Ag(s)+O2(g)；△H = +62.2kJ/mol;

    则反应 2O3（g）= 3O2 （g） 的△H = kJ/mol；

    ②科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产

    生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为 。

    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) 某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭，恒温(T1℃) 条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    ①在10 min～20 min的时间段内，以CO2表示的反应速率为 ；

    ②写出该反应的平衡常数的表达式K= ；

    ③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是 (填序号字母)；

    A．容器内压强保持不变 B．2v正(NO)=v逆(N2)

    C．容器内CO2的体积分数不变 D．混合气体的密度保持不变

    ④30 min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 ；

    ⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”)。

     

    （7分）：（1）①-285kJ/mol；

    ②3O2+6H++6e-=3H2O2；

    （2）：（1）①0.009/mol/（L.min）

    ②0.56；

    ③C、D

    ④减小CO2浓度

    ⑤ 不变。

    【解析】

    试题分析：（1）①①6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s），△H=-235.8kJ?mol-1，

    ②2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g），△H=+62.2kJ?mol-1，根据盖斯定律可知①×2+

    ②×3可得到，2O3（g）=3O2（g），则反应热△H=（-235.8kJ?mol-1）×2+（+62.2kJ?mol-1）

    ×3=-285kJ/mol。

    ②酸性条件下电解水的方法制得臭氧，臭氧在阳极周围的水中产生，其电极反应式为3H2O-6e-=O3↑+6H+，阴极附近的氧气得电子生成过氧化氢，其电极反应式为3O2+6H++6e-=3H2O2；

    （2）①在10 min～20 min的时间段内，CO2的浓度增加0.09mol/L,所以以CO2表示的反应速率为0.09mol/L/10min=0.009/mol/（L.min）；

    ②反应进行到20min时达平衡状态，此时NO、N2、CO2的平衡浓度分别是0.4mol/L、0.3mol/L、

    0.3mol/L，所以平衡常数K=0.32mol/L/0.42mol/L=0.5625；

    ③A、该反应是反应前后气体压强不变的反应，所以压强不变不能判断反应是否达平衡状态，错误；B、平衡时有v正(NO)=2v逆(N2)，错误；C、反应开始时二氧化碳的体积分数一直增大，达平衡状态时容器内CO2的体积分数不变，正确；D、该反应有固体参与，所以气体的质量一直增大，容器体积不变，所以气体的密度一直在变，当达平衡时，气体密度不再变化，正确，答案选CD；

    ④从表中数据可知，40min时NO的浓度减小，氮气的浓度增大，二氧化碳的浓度减小，所以判断平衡正向移动，改变的条件是减小二氧化碳的浓度，使平衡正向移动；

    ⑤该反应是反应前后气体的物质的量不变的反应，改变NO的浓度达到的平衡是等效平衡，所以NO的转化率不变。

    考点：考查盖斯定律的应用，电化学原理的应用，化学平衡理论的应用

     

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    下列反应中，不属于取代反应范畴的有

    A．CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

    B． +HNO3 +H2O

    C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

    D．CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高一下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （9分）在2 L密闭容器内，800℃时反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)体系中，n(SO2)随时间的变化如下表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(SO2)(mol)

    0.020

    0. 010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    (1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应，在第 5 s时，SO2的转化率为________；

    (2)如图所示，表示SO3变化曲线的是_____，用O2表示从0 s～2 s内该反应的平均速率：v＝__；

    (3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    a．v(SO3)＝2v(O2)　　 b．混合气体中SO2的体积分数保持不变

    c．v逆(SO2)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高一下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率，其中反应速率最快的是 (　　)

    A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1

    C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省杭州市高二年级教学质量检测模拟卷化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （6分）在50mL a mol·L-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO3-)=3 mol·L-1。

    （1）求稀释后的溶液的pH= 。

    （2）若a=9，则生成的气体中NO2的物质的量为 mol。

    （3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：

    NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

    若将上述的NO2和NO的混合气体通入1mol·L-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的体积为 mL。

     

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    迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图，下列叙述正确的是

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    B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应

    C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

    D．lmol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应

     

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    A．0～8min用Y表示该反应速率为0.1mol·L-1·min－1

    B．8min时达到平衡，该反应的平衡常数为K= 0.5

    C．14min时，改变的反应条是降低了温度

    D．16min时的正反应速率比8min时的正反应速率大

     

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    ②另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2mol·L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

    ③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g。

    下列说法中正确的是

    A．该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－

    B．该溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－

    C．该溶液是否有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）

    D．可能含有Cl－

     

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    A．与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol

    B．n(Na＋)∶n(Cl－) 可能为7∶3

    C．若反应中转移的电子为n mol，则n一定大于0.15 mol

    D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为7∶2∶1

     

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