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    由CO2、H2和C2H4组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和C2H4的体积比为

    [　　]

    A．

    29∶8∶13

    B．

    22∶1∶14

    C．

    26∶8∶29

    D．

    26∶16∶27

    答案：D
    解析：

    　　M(C2H4)＝M(N2)＝28 g/mol，故CO2与H2混合后的平均相对分子质量也应为28，利用十字交叉法：

    　　即．


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?南开区一模）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
    2CO2（g）+6H2（g）         CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=
    c(CH3OH)c3(H2O)
    c2(CO2)c6(H2)
    c(CH3OH)c3(H2O)
    c2(CO2)c6(H2)
    ．
    （2）请说明以CO2为原料合成乙醇的优点是
    废弃物利用，有利于环保
    废弃物利用，有利于环保
    （只要求写出一条）．
    （3）在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表：
    温度/℃CO2转化率/%
    n（H2）/n（CO2）    		 500 600 700 800
    1.5 45 33 20 12
    2.0 60 43 28 15
    3.0 83 62 37 22
    ①该反应是
    放热
    放热
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    ②一定条件下，若提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，则CO2的转化率
    增大
    增大
    ；平衡常数K
    不变
    不变
    ．（填“增大”、“减小”、或“不变”）
    （4）在下图的坐标系中作图说明压强变化对该反应化学平衡的影响，并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注．
    （5）一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇与氧作用生成水和二氧化碳．该电池的负极反应式为：
    C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
    C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
    ．
    （6）25℃、101kPa下，H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ?mol-1、1411.0kJ?mol-1和1366.8kJ?mol-1，请写出由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的热化学方程式
    C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）；△H=-44.2 kJ/mol-1
    C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）；△H=-44.2 kJ/mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?汕头一模）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产．如图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：

    吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇．   回答下列问题：
    （1）写出吸收池中反应的离子方程式
    CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
    CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
    ．
    （2）从分解池中循环使用的物质是
    K2CO3
    K2CO3
    ．
    （3）工业上还采取以CO和H2为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：
    2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g） 请写出该反应的化学平衡常数表达式K=
    c(CH3CH2OH)?c(H2O)
    c2(CO)?c4(H2)
    c(CH3CH2OH)?c(H2O)
    c2(CO)?c4(H2)
    ．
    （4）在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常数．则由CO制取CH3CH2OH的优点是
    原料有较大的转化率
    原料有较大的转化率
    ，
    由CO2制取CH3CH2OH的优点是
    CO2原料易得
    CO2原料易得
    ．（写出一点即可）
    （5）在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据如下表：
    温度（K）
    CO2转化率（%）
    n（H2）/n（CO2）    		 500 600 700 800
    1.5 45 33 20 12
    2 60 43 28 15
    3 83 62 37 22
    根据表中数据分析：
    ①温度升高，该反应的平衡常数K值
    减小
    减小
    （选填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②提高氢碳比(
    n(H2)
    n(CO2)
    )    ，对生成乙醇
    有利
    有利
    （选填“不利”、“有利”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

    （1）根据右侧能量变化示意图1，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
    NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
    NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
    ．
    （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，
    其平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/K 298 398 498
    平衡常数K 4.1×106 K1 K2
    ①该反应的平衡常数表达式：K=
    c2(NH3)
    c(N2)×c3(H2)
    ．
    c2(NH3)
    c(N2)×c3(H2)
    ．

    ②试判断K1
    ＞
    ＞
    K2（填写“＞”，“=”或“＜”）
    ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是
    c
    c
    （填字母）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2      b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变                          d．混合气体的密度保持不变
    （3）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示，下列说法正确的是
    cd
    cd
    ．
    a．A、C两点的反应速率：A＞C
    b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
    c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C
    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的
    7
    8
    ，则N2的转化率a（N2）=
    25%
    25%
    ，以NH3表示该过程的反应速率v（NH3）=
    0.05mol/（L?min）
    0.05mol/（L?min）
    ．
    （5）实验室制取氨气的化学反应方程式
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2 NH3↑+CaCl2+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2 NH3↑+CaCl2+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?淄博二模）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
    2CO2（g）+6H2（g） 
    催化剂
    .
    △
     CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=
    c3(H2O)×c(CH3CH2OH)
    c2(CO2)×c6(H2)
    c3(H2O)×c(CH3CH2OH)
    c2(CO2)×c6(H2)
    ．
    （2）在一定压强和温度下，在反应物总物质的量相同的情况下，测得该反应的实验数据如下表：
    温度/℃CO2转化率/%
    n（H2）/n（CO2）    		 500 600 700 800
    1.5 45 33 20 12
    2.0 60 43 28 15
    3.0 83 62 37 22
    ①该反应是
    放热
    放热
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    ②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，则CO2的转化率
    增大
    增大
    ；化学平衡
    正向
    正向
    移动，平衡常数K
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”、或“不变”）．
    （3）一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇与氧气作用生成水和二氧化碳．该电池的负极反应式为：
    C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
    C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
    ．
    若以上述燃料电池为电源来电解饱和食盐水，当消耗46g乙醇时，电解产生的H2体积（标况）为
    134.4
    134.4
    L．
    （4）25℃、101kPa下，H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ?mol-1、1411.0kJ?mol-1和1366.8kJ?mol-1，请写出由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的热化学方程式
    C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2kJ?mol-1
    C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K与温度t的关系如下。请回答下列问题：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

     

    ①该反应的化学平衡常数的表达式K =                     ，由上表数据可得，该反应为          反应。（填“吸热”或“放热”）

    ②800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO)=0.01 mol·L－1、c(H2O)=0.03mol·L－1、c(CO2)=0.01 mol·L－1、c(H2)=0.05 mol·L－1，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率            (填＂大＂、＂小＂或＂不能确定＂)

    ③830℃，在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的转化率为          。

    （2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H=－49.0kJ·mol－1。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

    ①平衡时CH3OH的体积分数w为              。

    ②现在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是                      

    容器

    实验1

    实验2

    实验3

    反应物投入量（始态）

    1mol CO2、3mol H2

    1mol CH3OH、1mol H2O

    2mol CH3OH、2mol H2O

    CH3OH的平衡浓度/mol·L－1

    C1

    C2

    C3

    反应的能量变化

    放出 x kJ

    吸收y kJ

    吸收z kJ

    体系压强/Pa

    P1

    P2

    P3

    反应物转化率

    a1

    a2

    a3

    A．2 C1>C3         B．x+y=49.0        C．2P2<P3

    D．（a1+a3）<1      E．2P1>P3           F．a1= a2

    ③在一个装有可移动活塞的容器中进行上述反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反应达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为a mol，保持容器内的温度和压强不变，向平衡体系中通入少量的H2，再次达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为b mol，请比较a、b的大小          。

     

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