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    15．NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）
    A．7.2gC5H12含有共价键数为1.6NA
    B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有原子的数目为NA
    C．标准状况下，224mL己烷充分燃烧后生成的CO2的分子数为0.06NA
    D．1.7g羟基（-OH）含有的电子数为NA

    分析 A、求出戊烷的物质的量，然后根据戊烷中含16条共价键来分析；
    B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；
    C、标况下己烷为液态；
    D、求出羟基的物质的量，然后根据羟基中含9个电子来分析．

    解答 解：A、7.2g戊烷的物质的量为n=$\frac{7.2g}{72g/mol}$=0.1mol，而戊烷中含16条共价键，故0.1mol戊烷中含1.6NA条共价键，故A正确；
    B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则含3NA个原子，故B错误；
    C、标况下己烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
    D、1.7g羟基的物质的量为0.1mol，而羟基中含9个电子，故0.1mol羟基中含0.9NA个电子，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”．
    （1）你认为H2O2被称为“绿色氧化剂”的主要原因是还原产物为水，对环境无污染．
    （2）将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，反应中H2O2作氧化剂．
    （3）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：
    2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑．反应中H2O2作还原剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知某微粒的结构示意图为： （ y≠0 ）．请回答：
    （1）当x-y=10时，该微粒为原子（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．
    （2）当y=8时，微粒可能为（不少于5种）Ar、K+、Ca2+、S2-、Cl-．
    （3）写出x+y=12与x+y=16的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．Mn3O4应用广泛，常用于制作软磁体、石墨烯电极及锂离子电池电极等材料．以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁（+2价）、镍（+2价）、钴（+2价）等碳酸盐杂质）为原料生产Mn3O4的工艺流程如下（如图1）：
    请回答下列问题：
    （1）MnS、CoS、NiS三种难溶物中，溶解度最大的是MnS．
    （2）步骤Ⅱ中，加入MnO2主要目的是在酸性条件下将Fe2+离子氧化为Fe3+．
    （3）步骤Ⅳ中不加入氨水也可得到碳酸锰，不加入氨水时反应的化学方程式是MnSO4+2NH4HCO3═MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
    （4）25℃、c（Mn2+）=1.05mol/L时，MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图2所示．根据图中信息得出的结论是pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高（或pH越大得到的MnCO3的产率越高，所需要的时间越短，且在pH=7时，有更好的效果）；
    （5）焙烧高纯度的MnCO3（s）可得Mn3O4（s）．
    已知：25℃、101kpa时，
    3Mn（s）+2O2（g）=Mn3O4（s）△H=-1380kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ/mol
    2Mn（s）+2C（s）+3O2（g）=2MnCO3（s）△H=-1790kJ/mol
    则MnCO3（s）生成Mn3O4（s）的热化学方程式是6MnCO3（s）+O2（g）=2Mn3O4（s）+6CO2（g）△H=+246kJ/mol．
    （6）Mn3O4可制备锂离子电池正极材料LiMn2O4．某锂离子电池的电池反应是：
    Li1+y-xMn2O4+LixC6=Li1+y Mn2O4+C6，负极的电极反应式是LixC6-xe-=C6+xLi+，正极的电极反应式是Li1+y-xMn2O4+xLi++xe-=Li1+yMn2O4．
    （6）现用100t质量分数为34.5%的碳酸锰矿经过上述流程，若步骤Ⅰ中浸出率为90%，步骤Ⅱ中加入MnO2引入的锰元素相当于2610kg MnO2，步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中锰元素的总利用率为90%，可得到Mn3O420610kg．（提示：MnCO3、MnO2、Mn3O4）的摩尔质量分别为115、87、229g/mol）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下在下列溶液中加入足量的铁，充分反应后，生成气体最多的是（　　）
    A．20 mL 12 mol/L的盐酸B．10 mL 18 mol/L的硫酸
    C．80 mL 2 mol/L的硫酸D．40 mL 14 mol/L的硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．写出下列各种有机物的名称：
    ①的系统命名是2，6-二甲基辛烷
    ②的名称是1，3-二甲基苯
    ③3-甲基-2-戊烯的结构简式是CH3CH=C（CH3）CH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．${\;}_{53}^{131}$I是常规核裂变产物之一．下列有关${\;}_{53}^{131}$I的叙述中不正确的是（　　）
    A．${\;}_{53}^{131}$I的化学性质与${\;}_{53}^{127}$I相同
    B．${\;}_{53}^{131}$I的原子序数为53
    C．${\;}_{53}^{131}$I的原子核外电子数为78
    D．${\;}_{53}^{131}$I的原子核内中子数多于质子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素．从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，减少其对环境的危害．图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程．

    已知：
    ①20℃时，0.1mol•L-1的金属离子沉淀时的pH
    pHFe3+Zn2+Mn2+Cu2+
    开始沉淀1.96.08.14.7
    沉淀完全3.78.010.16.7
    沉淀溶解不溶解10.5不溶解/
    ②过二硫酸铵是一种强氧化剂．
    ③ZnSO4+4NH3=[Zn（NH3）4]SO4，[Zn（NH3）4]SO4易溶于水．
    回答下列问题：
    （1）为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？（举出1种）升高温度．
    （2）上述流程测得溶液pH=5.0，此处可以选择的测量仪器是pH计．
    （3）加入MnO2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+．
    （4）写出还原过程发生的主要反应的离子方程式Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
    （5）写出过二硫酸铵把硫酸锰（MnSO4）氧化的化学方程式MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2+（NH4）2SO4+2H2SO4．
    （6）操作甲中为使锌离子完全沉淀，添加的最佳试剂是C
    A、锌粉    B、氨水   C、（NH4）2CO3   D、NaOH
    （7）若pH=5.0时，溶液中的Cu2+尚未开始沉淀，求溶液中允许的Cu2+浓度的最大值10-1.6mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验如图1．

    （1）写出硫酸铝在水中的电离方程式Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，
    （2）镁铝合金中加NaOH溶液的离子反应方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，滤液中通入足量CO2的化学方程式NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3
    （3）操作②包含的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶（降温结晶）、过滤、干燥．
    （4）金属X在CO2中燃烧的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
    （5）该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计如图2装置，则需要测定的数据（温度、压强除外）有氢气的体积、镁铝合金的质量．

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