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【题目】利用活性铁可以很好地消除酸性水体中造成的污染,除去原理如图所示。下列说法中正确的是

A.铁电极的电极反应式:

B.在负极上发生还原反应

C.的过程中水体减小

D.当电路中有电子转移时,溶液中会有生成

【答案】A

【解析】

由图可知Fe还原水体中,则Fe作还原剂,失去电子发生氧化反应生成Fe3O4Fe3O4固体疏松能导电,与电解质溶液、零价铁构成原电池,铁作负极,Fe3O4作正极,负极反应为:,正极反应为:8e10H3H2O,总反应为:3Fe2HH2OFe3O4,据此分析解答。

A.根据以上分析,铁做负极,失电子产生Fe3O4,电极反应式为:,故A正确;

B.硝酸根离子得电子转变成铵根离子,在正极发生反应,故B错误;

C.该装置中的总反应为:3Fe2HH2OFe3O4,消耗氢离子,使氢离子浓度减小,pH增大,故C错误;

D. 正极反应为:8e10H3H2O,由反应可知每产生1mol转移8mol电子,当电路中有电子转移时,溶液中会有生成,故D错误;

故选:A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】13—环己二酮()常用作医药中间体,用于有机合成。13—环己二酮的一种合成路线如图所示。

回答下列问题:

1)甲的分子式为___

2)丙中含有官能团的名称是___

3)反应①所需的试剂和条件是___;②的反应类型是___

4)丁的结构简式为___

5)写出丙与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式___

6)符合下列条件的乙的同分异构体共有___种。

①能发生银镜反应

②能与NaHCO3溶液反应

其中核磁共振氢谱峰面积之比为1126的一种同分异构体的结构简式为___(任写一种)

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【题目】A的产量能衡量一个国家石油化工发展水平,F的碳原子数为D的两倍,以A为原料合成F,其合成路线如图所示:

(1)写出决定BD性质的重要原子团的名称:

B________D________

(2)A的结构式为____________

(3)写出下列反应的化学方程式并注明反应类型:

______________________________________________,反应类型:__________

______________________________________________,反应类型:__________

(4)实验室怎样区分BD_______________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(Sb)是第VA族元素,其单质主要用于制造合金、半导体。三氧化二锑俗称锑白,是白色粉末,不溶于水,是一种两性氧化物,主要用于白色颜料、油漆和塑料、石油化工等。某工厂用羽毛矿(主要成分为Pb4FeSb6S14)制取锑白的工艺流程如图所示:

(1)Pb4FeSb6S14中的锑元素只显一种化合价,则其化合价是______X是一种固体单质,其成分是___(填化学式)

(2)氯化浸出中,除铅与X外,被氧化的元素反应后均显高价,写出相应的化学方程式:______________。操作1为加水稀释,写出生成SbOCl的离子方程式:___________

(3)试剂1通常选用氨水而不是NaOH溶液,最可能的原因是_______。操作2的内容是_________、干燥。

(4)在强碱性条件下电解Na3SbS3溶液(原理如图)可得到单质锑。

写出阴极的电极反应式:_______B电极应接电源的______极,当有2 mol Sb生成时,通过阳离子交换膜的离子数为_________(NA为阿伏加德罗常数的值)

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【题目】李兰娟院士团队在救治感染新型冠状病毒患者过程中,发现达芦那韦对新冠病毒有一定的抑制作用。下列有关该物质的说法正确的是

A.含有苯环,属于芳香烃

B.苯环上的一溴代物代物有5种同分异构体

C.1 mol该物质最多能与7 mol H2发生加成反应

D.不能溶于水、酸溶液、碱溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是

A. 明矾溶液加热 B. CH3COONa溶液加热

C. 氨水中加入少量NH4Cl固体 D. 小苏打溶液中加入少量NaCl固体

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【题目】以北京大学马丁教授为代表的多个团队,研发出了高效的铁基(如)费托合成催化剂,以为原料可高产率合成烯烃、烷烃,如,为煤的气化、液化使用开拓了新途径。

中能量最高的能级上的电子云有__________种伸展方向,位于不同方向中运动的电子的能量大小关系是_______________。当原子电子排布由时,体系的能量_________(填增大减小)。

CO三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________分子中碳原子的杂化轨道类型为________________;题干所述反应中分子中断裂的化学键类型为__________(填字母)。

A2σ键、1B1σ键、2C.非极性键

⑶新戊烷分子中5个碳原子形成的空间构型是_______________,该分子是________(填极性非极性)分子。随着烃分子中碳原子数目的增加,同系物的沸点升高,其原因是_________

⑷碳、铁之间可形成多种化合物,其中一种化合物的晶体结构(面心立方结构)如图所示:

则编号为的原子的坐标为_____________;该化合物的化学式为_____________;设该晶体的晶胞参数为,阿伏加德罗常数的值为,则该晶体的密度为____________________(列出计算式即可)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在体积不变的密闭容器中发生反应N2(g)3H2(g)2NH3(g),下列叙述表示该反应处于化学平衡状态的是(  )

A.N2H2NH3的浓度之比为132

B.混合气体的密度不随时间变化

C.当有1molN≡N键断裂时,有6molN—H键断裂

D.单位时间内生成2amolNH3,同时消耗amolN2

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【题目】工业上可由水煤气合成甲醇。

1)还可以通过下列反应制备甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),下图是反应时CO(g)CH3OH(g)的浓度随时间t的变化情况,从反应开始到平衡,用CO表示平均反应速率v(CO)=__________,该反应的平衡常数表达式为__

2)在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO20mol H2CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_________。(填字母)

AH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2

BH2的体积分数不再改变

C.体系中H2的转化率和CO的转化率相等

D.体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较AB两点压强大小PA_PB(填>、<、=”).

③若达到化学平衡状态A时,容器的体积为20 L,如果反应开始时仍充入10 mol CO20 mol H2,则在平衡状态B时容器的体积V(B)=__L

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