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    18．某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO42- 时，下列物质不与其中离子反应的是（　　）
    A．CuCl2B．BaCl2C．HNO3D．NaOH

    分析 A．氯化铜不与H+、Fe2+、SO42-发生反应；
    B．氯化钡与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；
    C．硝酸具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；
    D．氢氧化钠与氢离子、亚铁离子反应．

    解答 解：A．H+、Fe2+、SO42-离子都不与CuCl2反应，满足条件，故A正确；
    B．BaCl2与SO42-反应生成难溶物硫酸钡，故B错误；
    C．HNO3能够氧化Fe2+，不符合条件，故C错误；
    D．NaOH能够与H+、Fe2+发生反应，不满足条件，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质及检验方法为解答关键，注意熟练掌握离子反应发生条件，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=一197kJ/mol；
    2H2O （g）═2H2O（1）△H2=一44kJ/mol；
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol．
    则SO3 （g）与H2O（l）反应的热化学方程式是SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．亚运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生如下反应：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（　　）
    A．上述反应中氯元素被还原
    B．上述反应中转移电子的物质的量为15 mol时，消耗3 mol P
    C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5
    D．P2O5是P被氧化后所得的产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．实验室可用右图所示的装置干燥、收集某气体R，则R可能是（　　）
    A．NH3B．SO2C．HClD．O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质久置于空气中，不是因为发生氧化还原反应而引起变质的是（　　）
    A．氯水B．Na2SiO3溶液C．浓HNO3D．FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铁粉高温下可以和水蒸气发生反应：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2 在该反应中，作为还原剂的物质是Fe（填化学式），被还原的物质是H2O（填化学式）；若反应中生成了1mol Fe3O4，则消耗3mol Fe，产物Fe3O4与稀盐酸反应生成的盐为FeCl2和 FeCl3（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（　　）
    A．均为白色固体B．受热均易分解
    C．其水溶液均显碱性D．均能与硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知常温下在溶液中可以发生如下两个离子反应：
    Ce4++Fe2+→Fe3++Ce3+
    Sn2++2Fe3+→2Fe2++Sn4+，
    由此可以确定Ce4+、Ce3+、Fe3+三种离子的氧化性由强到弱的顺序（　　）
    A．Ce4+、Ce3+、Fe3+B．Ce4+、Fe3+、Ce3+C．Fe3+、Ce4+、Ce3+D．Ce3+、Ce4+、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的相关数据如下表．
    化合物相对分子质量密度/g/cm3沸点/℃溶解度/100g水
    正丁醇740.80118.09
    冰醋酸601.045118.1互溶
    乙酸正丁酯1160.882126.10.7

    操作如下：
    ①在50mL三颈烧瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴浓硫酸，投入沸石．安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管．（如图1）
    ②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，10%Na2CO3洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥．
    ③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1g乙酸正丁酯．
    请回答有关问题：
    （1）冷水应该从冷凝管a（填a或b）端管口通入．
    （2）仪器A中发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
    （3）步骤①“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是：使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率．
    （4）步骤②中，用10%Na2C03溶液洗涤有机层，该步操作的目的是除去产品中含有的乙酸等杂质．
    （5）进行分液操作时，使用的漏斗是C（填选项）．（如图2）
    （6）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏高（填“高”或者“低”）原因是会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇．

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