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    在一定条件下，N2和H2发生如下反应：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol

    (1)

    该反应中△H的含义是(填序号)：________．

    ①该反应达到平衡时放出的热量

    ②该反应达到平衡时吸收的热量

    ③该条件下，N2与H2反应生成2molNH3时放出的热量

    ④该条件下，N2与H2反应生成2molNH3时吸收的热量

    (2)

    达到平衡后，在其他条件不变的情况下降低温度，H2的转化率________，化学反应速度________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

    (3)

    500℃时，在一密闭容器中，将N2和H2混合，反应过程中N2、H2、NH3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是：________．

    (4)

    据图判断，反应进行至15min时，NH3的体积分数为：________(保留到小数点后2位)；反应进行至20min时，曲线发生变化的原因可能是：________(用文字表达)；10min到15min时曲线变化的原因可能是________(填写编号)．

    答案：1．③;2．增大,减小;3．15～20min和25～30min;
    解析：

    0.25或25.00%,在其他条件不变的情况下增加了N2的量,a、b


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    C8H18（l）+
    25
    2
    O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5517.6KJ/mol
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    25
    2
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    ．
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    2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92KJ/mol
    ．

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                                                                         。

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                                                                         。

    (2) 在一定条件下，N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量。写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式                                           。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年福建省高三上学期第三次月考化学试卷 题型：填空题

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                                                                          。

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    科目：高中化学 来源：2013届江西省高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （6分）写出下列热化学方程式

    (1)已知25℃、101kpa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。写出25℃、101kPa时的辛烷燃烧热的热化学方程式

                                                                          。

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