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    2．下列关于0.5mol•L-1NaHCO3溶液的说法正确的是（　　）
    A．溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-
    B．加水稀释后，n（H+）与n（OH-）的乘积变大
    C．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
    D．温度升高，c（HCO3-）增大

    分析 A、碳酸氢钠完全电离出钠离子和碳酸氢根离子；
    B、加水稀释，水电离出的氢离子和氢氧根离子的物质的量会增加；
    C、在溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒的书写方法来回答；
    D、碳酸钠中碳酸根离子会发生水解，升高温度，水解程度增加．

    解答 解：A、碳酸氢钠完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故A错误；
    B、加水稀释，水电离出的氢离子和氢氧根离子的物质的量会增加，所以溶液中n（H+）与n（OH-）的乘积变大，故B正确；
    C、在溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故C错误；
    D、碳酸钠中碳酸根离子会发生水解，升高温度，水解程度增加，所以c（HCO3-）减小，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查学生物质的电离方程式的书写、盐的水解平衡移动以及水的电离平衡等方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．
    （1）甲：量取20ml 18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
    实验所用的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管和容量瓶外，还有玻璃棒、量筒；
    （2）乙：用100ml 量筒量取20ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀．请指出乙同学的错误之处．
    ①不能用量筒配制溶液，②不能将水加入到浓硫酸中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
    选项①②③实验结论
    A稀盐酸石灰石稀的碳酸钠溶液溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠
    B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸有脱水性、强氧化性
    C浓硫酸Na2SO3品红溶液浓硫酸具有强氧化性
    D浓盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．向21.6g Fe3O4、Fe2O3、FeO、Cu的混合物中加入0.5mol•L-1的硫酸溶液420mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（　　）
    A．1.12 gB．2.24 gC．3.36 gD．6.40 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于化学用语的表述正确的是（　　）
    A．HF的电子式：
    B．H、D、T是氢元素的三种不同核素，互称同位素
    C．K+离子的结构示意图：
    D．溴化钠的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等．已知FeCO3、MnCO3难溶于水．一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：

    （1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2．滤渣1的主要成分是SiO2（填化学式）．
    （2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 或2FeCO3+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++CO2↑+4H2O．
    （3）设备2中加足量双氧水的作用是将Fe2+完全氧化为Fe3+．设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+：取滤液2，加入铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀产生，则有Fe2+，否则没有Fe2+．
    （4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，用化学平衡移动原理解释原因：滤渣2中存在Al（OH）3，存在电离平衡：Al3++3OH-Al（OH）3AlO2-+H++H2O，加入NaOH溶液，H+被中和，浓度减低，Al（OH）3不断溶解．
    （5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下：

    ①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的负极极．实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    ②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．请回答：
    （1）某同学用0.10mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸，滴定是选用酚酞试剂作指示剂，如何判断滴定达到终点锥形瓶中溶液恰好出现红色且半分钟内红色不褪去．
    （2）某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2+的浓度．高锰酸钾溶液应盛放在图1甲中（填“甲”或“乙”）
    （3）室温下，使用pH计测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12．由此可以得到的结论是abc（填字母）．
    a、溶液中c（H+）＞c（OH-）
    b、NH4+水解是微弱的
    c、NH3•H2O是弱碱
    d、由H2O电离出的c（H+）＜10-7mol/L
    e、物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7
    （4）室温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图2所示：
    ①表示滴定盐酸的曲线是II（填序号）．
    ②滴定醋酸溶液的过程中：
    Ⅰ．（NaOH）=10.00mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    Ⅱ．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）时，溶液pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （5）含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10-3mol•L-1的Cr2O72-．为使废水能达标排放，作如下处理：
    Cr2O72- $?_{H+}^{绿矾}$Cr3+、Fe3+ $\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3、Fe（OH）3
    欲使10L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr3+，理论上需要加入FeSO4•7H2O进行处理，若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=2×10-13mol•L-1，则残留的Cr3+的浓度为3×10-6mol•L-1．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38　　　Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
    A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Y}{→}$C$\stackrel{Y}{→}$D$\stackrel{Z}{→}$E
    当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素．请回答：
    （1）A是（NH4）2S．
    （2）当X是强酸时，E是H2SO4．写出B生成C的化学方程式：2H2S+3O2═2SO2+2H2O．
    （3）当X是强碱时，E是HNO3，写出B生成C的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．已知相同温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（　　）
    A．水的电离程度始终增大
    B．c（NH4+）：c（NH3•H2O）始终减小
    C．c（CH3COOH）与c（CH3COO?）之和始终保持不变
    D．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO-）

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