【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周期,且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数,X与W的最高化合价之和为8,元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是
A. 离子化合物YX4W溶于水后,得到的溶液呈碱性
B. 化合物YW3为共价化合物,电子式为
C. Y、Z形成的一种化合物强度高,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料
D. 工业上常用电解Z与W形成的化合物的方法制取单质Z
【答案】C
【解析】
元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质,Z为铝元素。X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数,X与W的最高化合价之和为8,X与W的最外层电子数之和为8,Y最外层电子为5,为N元素,短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周期,X为H元素,W为氯元素。
A. 离子化合物NH4Cl是强酸弱碱盐,溶于水后水解,得到的溶液呈酸性,故A错误;
B. 氯最外层7个电子,化合物NCl3为共价化合物,电子式为,故B错误;
C. Y、Z形成的一种化合物是AlN,AlN是原子晶体,强度高,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料,故C正确;
D. Z与W形成的化合物是AlCl3,AlCl3是共价化合物,液态不导电,工业上无法用电解Z与W形成的化合物的方法制取单质Al,故D错误;
故选C。
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【题目】下列可设计成原电池的化学反应是( )
A. H2O(l)+CaO(s)=Ca(OH)2(s)
B. Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3·H2O+8H2O
C. 2KClO32KCl+3O2↑
D. CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)
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【题目】微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用,有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应式为:Zn-2e-+2OH-ZnO+H2O、Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH-,总反应式为Ag2O+ZnZnO+2Ag
根据上述反应式,回答下列问题:
(1)Zn是_______极,发生______反应,Ag2O发生______反应(填“氧化”或“还原”)。
(2)电子流向_______,当电路中通过1 mole-时,负极消耗物质的质量是_______g。(已知:Zn的原子量为65)
(3)在使用过程中,电解质溶液中KOH的物质的量_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
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【题目】某固体酸燃料电池以NaHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见下图,电池总反应可表为:2H2 + O2 = 2H2O,下列有关说法正确的是
A. 电子通过外电路从b极流向a极
B. 每转移0.1mol电子,消耗1.12L的H2
C. b极上的电极反应式为: O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b
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【题目】某温度时,在2 L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。由图中数据
(1)该反应的化学方程式:_________________。
(2)反应开始至2 min末,X的反应速率为_______。
(3)该反应是由___________开始反应的。(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时)
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【题目】硫化氢毒性很大,俗称“一口闷”,工业废水中的硫化物在酸性条件下会以硫化氢的形式逸出。某课外小组以碘量法测定废水中的硫化物,实验装置如图所示,实验步骤及测定原理如下:
Ⅰ.取样、吹气、固硫
连接装置,打开氮气源,检查装置气密性。移取一定体积1mol·L-1乙酸锌溶液于两支吸收管中,取200mL水样于反应瓶中,通入氮气一段时间。移取10mL盐酸于反应瓶中,水浴加热,继续通入氮气。已知乙酸锌与硫化氢反应生成硫化锌沉淀(硫化氢被完全吸收)。
Ⅱ.滴定
关闭气源,往两个吸收管中各加入0.010mol·L-1的碘标准溶液100mL(过量),再加入盐酸5mL,静置。加入淀粉指示液,用0.010mol·L-1的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定。
(已知:)
回答下列问题:
(1)反应瓶中前后通入氮气的目的分别是________________、_________________。
(2)加入碘标准溶液时,吸收管中发生反应的化学方程式为________________。
(3)该实验使用两个吸收管的原因是____,若只使用一个吸收管,会导致测定结果偏____(填“高”或“低”)。
(4)实验室常用FeS固体与酸常温下反应制取H2S。实验室制取H2S时,从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析,下列发生装置中可选用的是_______________(填序号)。
(5)上图a中盛装液体药品的玻璃仪器名称为________。
(6)将二氧化氯溶液加入硫化氢溶液中,然后加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液,发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式:_______________。
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【题目】过氧化钠是______________色固体,与CO2反应的化学方程式_________________________________________.因此,过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇的氧气来源.
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【题目】在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) △H < 0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是
A. 反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1
B. 其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)
C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D. 其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大
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【题目】酸性KMnO4在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂,高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4 )去除,Fe(NO3)3也是重要氧化试剂,下面是对这两种氧化剂性质的探究。
(1)取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则转移电子的物质的量的是________mol。
(2)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定,取0.395 g KMnO4样品溶解酸化后,用0.100 mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定,标准Na2S2O3溶液应盛装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中,滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.50 mL,则该样品中KMnO4的质量分数是________。(有关离子方程式为:8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O)
(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色。溶液先变为浅绿色的离子方程式是_______________,又变为棕黄色的离子方程式是__________。
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