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【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周期,且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数,X与W的最高化合价之和为8,元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是

A. 离子化合物YX4W溶于水后,得到的溶液呈碱性

B. 化合物YW3为共价化合物,电子式为

C. Y、Z形成的一种化合物强度高,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料

D. 工业上常用电解Z与W形成的化合物的方法制取单质Z

【答案】C

【解析】

元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质,Z为铝元素。X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数,XW的最高化合价之和为8,XW的最外层电子数之和为8,Y最外层电子为5,为N元素,短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。XY位于不同周期,XH元素,W为氯元素。

A. 离子化合物NH4Cl是强酸弱碱盐,溶于水后水解,得到的溶液呈酸性,故A错误;

B. 氯最外层7个电子,化合物NCl3为共价化合物,电子式为,故B错误;

C. Y、Z形成的一种化合物是AlN,AlN是原子晶体,强度高,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料,故C正确;

D. ZW形成的化合物是AlCl3,AlCl3是共价化合物,液态不导电,工业上无法用电解ZW形成的化合物的方法制取单质Al,故D错误;

故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列可设计成原电池的化学反应是(

A. H2O(l)CaO(s)=Ca(OH)2(s)

B. Ba(OH)2·8H2O2NH4Cl=BaCl22NH3·H2O8H2O

C. 2KClO32KCl3O2

D. CH4(g)2O2(g) CO2(g)2H2O(l)

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【题目】微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用,有一种银锌电池,其电极分别是Ag2OZn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应式为:Zn-2e-+2OH-ZnO+H2OAg2O+2e-+H2O2Ag+2OH-,总反应式为Ag2O+ZnZnO+2Ag

根据上述反应式,回答下列问题:

1Zn_______极,发生______反应,Ag2O发生______反应(填“氧化”或“还原”)。

2)电子流向_______,当电路中通过1 mole-时,负极消耗物质的质量是_______g。(已知:Zn的原子量为65

3)在使用过程中,电解质溶液中KOH的物质的量_____(增大”“减小不变”)

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【题目】某固体酸燃料电池以NaHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见下图,电池总反应可表为:2H2 + O2 = 2H2O,下列有关说法正确的是

A. 电子通过外电路从b极流向a

B. 每转移0.1mol电子,消耗1.12LH2

C. b极上的电极反应式为: O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-

D. H+a极通过固体酸电解质传递到b

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【题目】某温度时,在2 L密闭容器中,XYZ三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。由图中数据

1)该反应的化学方程式:_________________

2)反应开始至2 min末,X的反应速率为_______

3)该反应是由___________开始反应的。(填正反应逆反应正、逆反应同时)

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【题目】硫化氢毒性很大,俗称“一口闷”,工业废水中的硫化物在酸性条件下会以硫化氢的形式逸出。某课外小组以碘量法测定废水中的硫化物,实验装置如图所示,实验步骤及测定原理如下:

Ⅰ.取样、吹气、固硫

连接装置,打开氮气源,检查装置气密性。移取一定体积1mol·L-1乙酸锌溶液于两支吸收管中,取200mL水样于反应瓶中,通入氮气一段时间。移取10mL盐酸于反应瓶中,水浴加热,继续通入氮气。已知乙酸锌与硫化氢反应生成硫化锌沉淀(硫化氢被完全吸收)。

Ⅱ.滴定

关闭气源,往两个吸收管中各加入0.010mol·L-1的碘标准溶液100mL(过量),再加入盐酸5mL,静置。加入淀粉指示液,用0.010mol·L-1的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定。

(已知:)

回答下列问题:

(1)反应瓶中前后通入氮气的目的分别是_________________________________

(2)加入碘标准溶液时,吸收管中发生反应的化学方程式为________________

(3)该实验使用两个吸收管的原因是____,若只使用一个吸收管,会导致测定结果偏____(填“高”或“低”)。

(4)实验室常用FeS固体与酸常温下反应制取H2S。实验室制取H2S时,从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析,下列发生装置中可选用的是_______________(填序号)。

(5)上图a中盛装液体药品的玻璃仪器名称为________

(6)将二氧化氯溶液加入硫化氢溶液中,然后加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液,发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式:_______________

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【题目】过氧化钠是______________色固体,与CO2反应的化学方程式_________________________________________.因此,过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇的氧气来源.

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【题目】在一定温度下,将气体X和气体Y0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)Y(g) 2Z(g) H < 0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列说法正确的是

A. 反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×103mol·L1·min-1

B. 其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前ν()>ν()

C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D. 其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大

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【题目】酸性KMnO4在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂,高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4 )去除,Fe(NO3)3也是重要氧化试剂,下面是对这两种氧化剂性质的探究。

(1)取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则转移电子的物质的量的是________mol。

(2)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定,取0.395 g KMnO4样品溶解酸化后,用0.100 mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定,标准Na2S2O3溶液应盛装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中,滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.50 mL,则该样品中KMnO4的质量分数是________。(有关离子方程式为:8MnO4+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O)

(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色。溶液先变为浅绿色的离子方程式是_______________,又变为棕黄色的离子方程式是__________

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