【题目】下列化学反应属于吸热反应的是
A.碘的升华B.生石灰溶于水C.镁与稀盐酸反应D.氢氧化钙与氯化铵晶体混合
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【题目】某有机物A是农药生产中的一种中间体,其结构简式如下 ,下列叙述正确的是( )
A.有机物A属于芳香烃
B.有机物A和浓硫酸混合加热,可以发生消去反应
C.有机物A中含有两种官能团
D.l mol A和足量的NaOH溶液反应,最多可以消耗3 mol NaOH
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【题目】已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10 , Ksp(Ag2S)=6.3×10﹣50 . 下列说法正确的是( )
A.25℃时,AgCl的溶解度小于Ag2S的溶解度
B.在25℃的AgNO3溶液中,AgCl的溶解度、Ksp均减小
C.25℃时,在AgCl悬浊液中加入0.1molL﹣1 Na2S溶液,搅拌,生成Ag2S沉淀
D.若取0.144g的AgCl放入100mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中c(Cl﹣)=1.0×10﹣2 molL﹣1
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【题目】已知常温下,AgBr的Ksp=4.9×10﹣13 , AgI的Ksp=8.3×10﹣17 .
(1)AgBr固体在水中达到溶解平衡,写出其表达式;此时溶液中c(Ag+)=mol/L;
(2)现向AgBr的悬浊液中:①加入AgNO3固体,则c(Br ﹣)(填“变大”、“变小”或“不变”,下同);
②若改加更多的AgBr固体,则c(Ag+);
③若改加更多的KI固体,则c(Ag+) , c(Br ﹣) .
(3)有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述,其中正确的是( )
A.将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
B.两种难溶盐电解质,其中Ksp小的溶解度也一定小
C.难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D.向AgCl的悬浊液中加入适量的水,使AgCl再次达到溶解平衡,AgCl的Ksp不变,其溶解度也不变.
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【题目】有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液,分别与足量的AgNO3溶液反应:①若所含溶质的物质的量相等,则生成沉淀的物质的量之比是;②若生成沉淀的质量相等,则三种溶液中所含溶质的物质的量之比是 .
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【题目】人们常用原子结构示意图表示原子的核外电子排布.
(1)请依次画出氧原子、镁原子的原子结构示意图:
(2)氧原子易电子(填:得或失),表现为具有较强的性(填:氧化或还原).
(3)写出氧元素与镁元素形成化合物的化学式 .
(4)仅由氧原子、镁原子的原子核外电子排布,写出一条原子核外电子运动规律: .
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【题目】某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时,生成氢氧化物沉淀的过程. 【实验】在0.1molL﹣l MgSO4 , 0.05molL﹣l﹣Al2( SO4)3的混合溶液中滴加0.5mol.L﹣1NaOH溶液,借助氢离子传感器和相应分析软件,测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示.
(1)为精确控制加入NaOH溶液的体积,可将NaOH溶液置于(填仪器名称)中滴加.
(2)图中有三个pH增加缓慢的阶段,第一阶段(a点前)对应的实验现象是 .
(3)对第二阶段(b、c之间)溶液pH变化缓慢的本质,小组同学做出如下推测,请补充推测2和3: 推测l:生成Mg( OH)2沉淀,消耗OH ﹣;
推测2:;
推测3.
若推测l符合实际情况,则a点之前反应的离子方程式为一,请据此描述Mg( OH)2 , A1( OH)3两种物质在水溶液中溶解性的差异.
(4)请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验(可不填满):
较大量存在的含金属元素的离子 | 检验方法 |
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【题目】2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区.其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一.
(1)CO2是大气中含量最高的一种温室气体,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径.目前,由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展,其化学反应是:
2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H>0.
①写出该反应的平衡常数表达式 .
②判断该反应在一定条件下,体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是 .
A.容器中密度不变 B.单位时间内消耗2molCO2 , 同时消耗1mol二甲醚
C.v(CO2):v(H2)=1:3 D.容器内压强保持不变
(2)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2 (g)
在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图所示.据此判断:
①该反应的△H0(选填“>”、“<”).
②当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率.若催化剂的表面积S1>S2 , 在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线 .
(3)已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=﹣a kJmol﹣1 .
①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下:
温度(℃) | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4molL﹣1、c(H2)=0.4molL﹣1、c(CH3OH)=0.8molL﹣1 , 则此时v正v逆(填“>”、“<”或“=”).
②某温度下,在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合,测得不同时刻的反应前后压强关系如下:
时间(min) | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
压强比(P后/P前) | 0.98 | 0.90 | 0.80 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
达到平衡时CO的转化率为 .
(4)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视.它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势.氨在燃烧实验中相关的反应有:
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H1 ①
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)△H2 ②
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H3 ③
请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式,△H1= .
(5)美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法,其装置为用铂作为电极,加入KOH电解质溶液中,其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O,写出该燃料电池的正极反应式 .
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