【题目】查尔酮是一种能制备抗炎药物的化工原料。其中一种合成路线如下:
(1)B的名称为_________;查尔酮含有的含氧官能团名称是_________。
(2)A→B的反应类型是_________;C的结构简式为_________。
(3)写出E→F的化学方程式_________。
(4)F的同分异构体中,含有结构且水解产物为芳香醇的酯共有种_________,其中核磁共振氢谱吸收峰最少的分子结构简式为_________。
(5)已知:。参照上述流程,以CH2=CH-CH3为原料合成 ,设计最简合成路线。_______________
【答案】苯乙烯 羰基 加成反应 + 8 或 CH2=CH-CH3 CH3-CHOH-CH3
【解析】
A的分子式为C6H6,结合B的结构简式可知A为苯();A与乙炔加成生成B(),B与氯化氢发生加成反应生成卤代烃C,C在碱性条件下水解生成醇D,D催化氧化生成E,根据F的结构可知,E为,则D为,C为,据此分析解答。
(1)根据上述分析,B为,名称为苯乙烯;查尔酮()含有的含氧官能团为羰基,故答案为:苯乙烯;羰基;
(2)A→B为苯与乙炔的加成反应;C的结构简式为,故答案为:加成反应;;
(3)E→F为和的加成反应,反应的化学方程式为+img src="http://thumb.1010pic.com/questionBank/Upload/2019/05/04/08/6190149b/SYS201905040834212549544080_DA/SYS201905040834212549544080_DA.003.png" width="93" height="46" style="-aw-left-pos:0pt; -aw-rel-hpos:column; -aw-rel-vpos:paragraph; -aw-top-pos:0pt; -aw-wrap-type:inline" />,故答案为:+;
(4)F为,其同分异构体中含有结构且水解产物为芳香醇,其芳香醇可能为、、邻甲基苯甲醇、间甲基苯甲醇、对甲基苯甲醇、苯甲醇(甲基在另一苯环上有3种结构),因此F的同分异构体共有8种,其中核磁共振氢谱吸收峰最少的分子为或,故答案为:8;或;
(5)以CH2=CH-CH3为原料合成 ,根据信息,需要首先合成,因此合成路线为:CH2=CH-CH3 CH3-CHOH-CH3,故答案为:CH2=CH-CH3 CH3-CHOH-CH3。
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【题目】将过量的0.2g铜粉与5mL1 molL1FeCl3溶液混合,充分振荡,溶液棕黄色变浅,溶液变绿,有灰白色固体出现。通过查阅资料,初步认为灰白色固体可能含CuCl(CuCl白色晶体,不溶于水、硫酸、稀硝酸,溶于氨水、浓盐酸溶液中,生成络合物)。为进一步探究灰白色固体是否含CuCl,进行一系列实验。已知:① CuCl+2NH3H2O[Cu(NH3)2]++Cl+2H2O(无色溶液)② 提供的试剂:稀HNO3、AgNO3溶液、氨水、KSCN溶液
请回答下列问题:
(1)生成CuCl的化学方程式____________________________________。
(2)下列为常见的分离装置(装置中的其他仪器忽略),从上述溶液中分离出固体混合物,应选用的相应装置中的仪器名称是_______________。
A. B. C. D. E. F.
(3)提纯灰白色固体:将固体混合物用蒸馏水洗涤以除去固体表面的Fe3+、Cl。为检验固体混合物是否洗涤干净,最佳方案是检验洗涤液中是否含有_______(填离子符号),理由是_____________________________________________。
(4)设计实验检验得到的灰白色固体中含有CuCl,该实验过程中用到的试剂为____________________。
(5)实验测得灰白色固体混合物质量为a g,其中CuCl b g。上述实验过程中还有CuCl2生成,则生成CuCl2的物质的量是____________(列出计算式即可)。
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【题目】一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中反应CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态。
(1)反应的平衡常数表达式K=_____________;根据下图,升高温度,K值将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)500℃时,从反应开始到达到化学平衡,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是______(用nB、tB表示)。
(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______ (填字母)。
a.v生成(CH3OH)= v消耗(CO) b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
(4)300℃时,将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是(填字母)______________。
a.c(H2)减少 b.正反应速率加快,逆反应速率减慢
c.CH3OH 的物质的量增加 d.重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小
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【题目】25℃时,四种均为0.1molL﹣1的溶液,其pH如下表所示:
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaHCO3 | |
pH | 7.0 | 7.0 | 8.4 | 9.9 |
下列关系不正确的是
A. 酸性:H2CO3 >
B. 水电离产生的c(H+):① = ②
C. 溶液③中:c(HCO3﹣)+ c(CO32﹣)+ c(H2CO3)= 0.1molL﹣1
D. 溶液④中:c(Na+)> c()> c(OH-)> c(H+)
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【题目】一定条件下,H2O2在水溶液中发生分解反应:2H2O2 2H2O+O2↑反应过程中,测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
c(H2O2)/molL﹣1 | 0.80 | 0.40 | 0.20 | 0.10 | 0.05 |
① H2O2的分解反应________氧化还原反应(填“是”或“不是”).
②该分解反应0─20min的平均反应速率v(H2O2)为________molL﹣1 min﹣1 .
③如果反应所用的H2O2溶液为100mL,则共产生O2________g.
A.0.08 B.0.16 C.1.28 D.2.4.
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【题目】2molA与2molB混合于2L的密闭容器中,发生如下反应,2A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),2s后A的转化率为50%,测得v(D)=0.25mol/(L·s)。下列推断不正确的是
A. z=2
B. 2s后,容器内的压强是初始的7/8倍
C. 2s时,C的体积分数为2/7
D. 2s后,B的浓度为0.5mol/L
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【题目】(1)向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水,然后过滤以除去苯酚。(_______)
(2)苯酚沾到皮肤上可以用氢氧化钠溶液洗涤。(_______)
(3)苯酚显酸性,属于羧酸类物质。(_______)
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【题目】表中关于物质分类的正确组合是( )
组合类别 | 酸性氧化物 | 碱性氧化物 | 酸 | 碱 | 盐 |
A | CO2 | SiO2 | H2SO4 | Na2CO3 | NaHCO3 |
B | CO | Na2O | HCl | NaOH | NaCl |
C | SO2 | H2O2 | CH3COOH | KOH | CaCl2 |
D | CO2 | CaO | HNO3 | Ca(OH)2 | CaCO3 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示,下列分析正确的是
A. ②代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B. b点,两反应物物质的量之比为1: 2
C. a、d两点对应的溶液均显中性
D. c点,两溶液中含有相同物质的量浓度的OH﹣
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