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【题目】查尔酮是一种能制备抗炎药物的化工原料。其中一种合成路线如下:

(1)B的名称为_________;查尔酮含有的含氧官能团名称是_________

(2)A→B的反应类型是_________;C的结构简式为_________

(3)写出E→F的化学方程式_________

(4)F的同分异构体中,含有结构且水解产物为芳香醇的酯共有种_________,其中核磁共振氢谱吸收峰最少的分子结构简式为_________

(5)已知:。参照上述流程,以CH2=CH-CH3为原料合成 ,设计最简合成路线。_______________

【答案】苯乙烯 羰基 加成反应 + 8 CH2=CH-CH3 CH3-CHOH-CH3

【解析】

A的分子式为C6H6,结合B的结构简式可知A为苯();A与乙炔加成生成B(),B与氯化氢发生加成反应生成卤代烃C,C在碱性条件下水解生成醇D,D催化氧化生成E,根据F的结构可知,E,则D,C,据此分析解答。

(1)根据上述分析,B,名称为苯乙烯;查尔酮()含有的含氧官能团为羰基,故答案为:苯乙烯;羰基;

(2)A→B为苯与乙炔的加成反应;C的结构简式为,故答案为:加成反应;

(3)E→F的加成反应反应的化学方程式为+img src="http://thumb.zyjl.cn/questionBank/Upload/2019/05/04/08/6190149b/SYS201905040834212549544080_DA/SYS201905040834212549544080_DA.003.png" width="93" height="46" style="-aw-left-pos:0pt; -aw-rel-hpos:column; -aw-rel-vpos:paragraph; -aw-top-pos:0pt; -aw-wrap-type:inline" />,故答案为:+

(4)F其同分异构体中含有结构且水解产物为芳香醇,其芳香醇可能为邻甲基苯甲醇、间甲基苯甲醇、对甲基苯甲醇、苯甲醇(甲基在另一苯环上有3种结构),因此F的同分异构体共有8种,其中核磁共振氢谱吸收峰最少的分子为,故答案为:8;

(5)CH2=CH-CH3为原料合成 ,根据信息,需要首先合成,因此合成路线为:CH2=CH-CH3 CH3-CHOH-CH3,故答案为:CH2=CH-CH3 CH3-CHOH-CH3

练习册系列答案
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【题目】将过量的0.2g铜粉与5mL1 molL1FeCl3溶液混合,充分振荡,溶液棕黄色变浅,溶液变绿,有灰白色固体出现。通过查阅资料,初步认为灰白色固体可能含CuCl(CuCl白色晶体,不溶于水、硫酸、稀硝酸,溶于氨水、浓盐酸溶液中,生成络合物)。为进一步探究灰白色固体是否含CuCl,进行一系列实验。已知:① CuCl+2NH3H2O[Cu(NH3)2]++Cl+2H2O(无色溶液) 提供的试剂:稀HNO3、AgNO3溶液、氨水、KSCN溶液

请回答下列问题:

(1)生成CuCl的化学方程式____________________________________

(2)下列为常见的分离装置(装置中的其他仪器忽略),从上述溶液中分离出固体混合物,应选用的相应装置中的仪器名称是_______________

A. B. C. D. E. F.

(3)提纯灰白色固体:将固体混合物用蒸馏水洗涤以除去固体表面的Fe3+、Cl。为检验固体混合物是否洗涤干净,最佳方案是检验洗涤液中是否含有_______(填离子符号),理由是_____________________________________________

(4)设计实验检验得到的灰白色固体中含有CuCl,该实验过程中用到的试剂为____________________

(5)实验测得灰白色固体混合物质量为a g,其中CuCl b g。上述实验过程中还有CuCl2生成,则生成CuCl2的物质的量是____________(列出计算式即可)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中反应CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态。

(1)反应的平衡常数表达式K=_____________;根据下图,升高温度,K值将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)500℃时,从反应开始到达到化学平衡,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是______(用nB、tB表示)。

(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______ (填字母)。

a.v生成(CH3OH)= v消耗(CO) b.混合气体的密度不再改变

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

(4)300℃时,将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是(填字母)______________

a.c(H2)减少 b.正反应速率加快,逆反应速率减慢

c.CH3OH 的物质的量增加 d.重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小

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【题目】25时,四种均为0.1molL1的溶液,其pH如下表所示:

序号

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaHCO3

pH

7.0

7.0

8.4

9.9

下列关系不正确的是

A. 酸性:H2CO3

B. 水电离产生的c(H+): =

C. 溶液中:c(HCO3)+ c(CO32)+ c(H2CO3)= 0.1molL1

D. 溶液中:c(Na+)> c()> c(OH-)> c(H+

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【题目】一定条件下,H2O2在水溶液中发生分解反应:2H2O2 2H2O+O2↑反应过程中,测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表:

t/min

0

20

40

60

80

c(H2O2)/molL1

0.80

0.40

0.20

0.10

0.05

H2O2的分解反应________氧化还原反应(填“是”或“不是”).

②该分解反应0─20min的平均反应速率v(H2O2)为________molL1 min1

③如果反应所用的H2O2溶液为100mL,则共产生O2________g.

A.0.08 B.0.16 C.1.28 D.2.4.

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【题目】2molA2molB混合于2L的密闭容器中,发生如下反应,2A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),2sA的转化率为50%,测得v(D)=0.25mol/(L·s)。下列推断不正确的是

A. z=2

B. 2s后,容器内的压强是初始的7/8

C. 2s,C的体积分数为2/7

D. 2s后,B的浓度为0.5mol/L

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(3)苯酚显酸性,属于羧酸类物质。_______

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【题目】表中关于物质分类的正确组合是(

组合类别

酸性氧化物

碱性氧化物

A

CO2

SiO2

H2SO4

Na2CO3

NaHCO3

B

CO

Na2O

HCl

NaOH

NaCl

C

SO2

H2O2

CH3COOH

KOH

CaCl2

D

CO2

CaO

HNO3

Ca(OH)2

CaCO3

A.AB.BC.CD.D

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【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示下列分析正确的是

A. ②代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B. b点,两反应物物质的量之比为1: 2

C. ad两点对应的溶液均显中性

D. c点,两溶液中含有相同物质的量浓度的OH

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