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    【题目】钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是( )

    A. 2H+＋2e－＝H2 B. Fe2+＋2e－＝Fe

    C. 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D. Fe3+＋e－＝Fe2+

    【答案】C

    【解析】试题分析：钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上O2得电子生成OH，电极方程式为：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－，故C项正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对元素性质递变规律描述正确的是( )

    A. Li、Na、K元素的金属性依次减弱

    B. P、S、Cl元素的最高正价依次降低

    C. Li、Be、B的原子最外层电子数依次减少

    D. Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径依次减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是( )

    A．17 g甲基（-14CH3）所含电子数为10NA

    B．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA

    C．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为5NA

    D．0．1mol9038Sr原子中含中子数为3.8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的的是（ ）

    选项

    实验目的

    仪器

    A

    从食盐水中获得NaCl晶体

    坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角

    B

    除去氢氧化铝胶体中的泥沙

    漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒

    C

    用0.1000mol/L盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度

    碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯

    D

    用MnO2和浓盐酸反应制取干燥、纯净的Cl2

    圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若短周期的两元素可形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素原子序数之差不可能是（ ）。

    A. 1 B. 3 C. 5 D. 6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是

    A．该溶液中，K+、Cl－、CH3COOH、I－可以大量共存

    B．与Na2SO3溶液反应的离子方程式：ClO－ + SO32－ = SO42－ + Cl－

    C．不可使用pH试纸测定该溶液的pH

    D．1L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的CO2充分反应，产生10 g沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的说法正确的是

    A. 乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气

    B. 75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒

    C. 苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色

    D. 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )

    A．1mol-OH(羟基)与lmolNH4+中所含电子数均为10NA

    B．25℃时，100mLpH=l的稀硫酸中，含有的H+数目为0.01NA

    C．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

    D．标准状况下，2.24LNO2和N2O4混合气体中含0.2NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）s电子的原子轨道呈_________形， p电子的原子轨道呈_______形；

    （2）共价键的类型有两种分别是σ键和π键，σ键的对称方式为 ，π键的对称方式为

    （3）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符号是 ，最高价氧化物对应的水化物的化学式 ；

    （4）用“＞”或“＜”填空：①能量：4P 5S ②离子半径：F- Na+③酸性：HClO HClO4

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