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    某实验小组用工业废弃固体（主要成分为Cu2S和Fe2O3）制备有关物质，整个流程如下图所示。请回答：

    （1）气体a的化学式为                  。
    （2）溶液B加入硫酸酸化后再加入适宜氧化剂X得到溶液C，写出该反应的离子方程式         。
    （3）制备硫酸铜溶液。常温下，O2、铜粉和稀硫酸三者在一起，几乎不反应，当加入溶液D后，随即生成硫酸铜。经理阅资料发现FeSO4对铜的氧化起催化作用。
    A.第一步反应的离子方程式为：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，则第二步反应的郭子方程式为     。
    B.⑦操作中，配制Fe2(SO4)3溶液时应注意                      。
    （4）操作⑧的目的是得到较纯的硫酸铜溶液。加入适宜试剂Y调节pH至铁元素全部沉淀（离子浓度小于10－5mol/L），然后再过滤，浓缩、结晶等，则pH至少调节为_____。
    已知：Ksp[Cu(OH)2]≈1×10－22，Ksp[Fe(OH)2] ≈1×10－16，Ksp[Fe(OH)3] ≈1×10－38
    （5）科学家发现纳米级的Cu2O在太阳光照射下可以催化分解水。
    A.一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O，通入2mol水蒸气，发生如下反应：
    2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)  △H＝＋484kJ/mol
    20min末测得n(O2)＝0.16mol，则这段时间的反应速率υ(H2)＝_________；该温度下，此反应的平衡常数表达式K＝___________________。
    B.已知：2Cu2O(s)＋O2(g)＝4CuO(s)  △H＝－292kJ/mol
    2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)   △H＝－221kJ/mol
    请写出炭粉还原CuO(s)制备Cu2O(s)的热化学方程式_________________。
    （除去注明外，每空2分，共14分）（1）SO2(1分)
    （2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O或4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
    （3）2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋；向配制溶液中加入少量的硫酸防止水解或将Fe2(SO4)3溶解在稀硫酸中，再加水稀释 （4）3 （5）0.008mol/(L·min)（单位占1分）；（1分）；
    2CuO(s)＋C(s)＝CO(g)＋Cu2O(s) △H＝＋35.5 kJ/mol

    试题分析：（1）Cu2S灼烧生成SO2和铜，反应的化学方程式是Cu2S＋O22Cu＋SO2↑，因此气体a是SO2。
    （2）固体A是氧化铁和铜的混合物，加入稀硫酸固体溶解生成硫酸铁，进而硫酸铁又溶解铜，所以溶液A是硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铜以及硫酸的混合液。加入过量的铁粉后生成硫酸亚铁和铜，所以固体B是铜和铁的混合物，溶液B是硫酸亚铁。要得到硫酸铁晶体，则需要将硫酸亚铁氧化生成硫酸铁，因此氧化剂X可以是双氧水或氧气，有关的离子方程式是2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O或4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O。
    （3）由于铁离子具有氧化性，能把铜氧化生成铜离子，而铁离子又被还原生成亚铁离子，因此第二步反应的离子方程式是2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋；由于铁离子易水解生成氢氧化铁，所以配制硫酸铁溶液时，要防止铁离子水解，因此正确的操作应该是向配制溶液中加入少量的硫酸防止水解或将Fe2(SO4)3溶解在稀硫酸中，再加水稀释。
    （4）溶液E是硫酸铜和硫酸亚铁的混合液，根据溶度积常数可知，要得到硫酸铜溶液，需要除去亚铁离子。由于氢氧化亚铁的溶度积常数大于氢氧化铜的，但氢氧化铁的溶度积常数小于氢氧化铜的，所以应该加入氧化剂将亚铁离子氧化成铁离子。根据氢氧化铁的溶度积常数可知，要调节pH至铁元素全部沉淀（离子浓度小于10－5mol/L），溶液中的OH－应该为＝10－11mol/L，所以pH至少调节为3。
    （5）20min末测得n(O2)＝0.16mol，则根据方程式可知，生成氢气是0.16mol×2＝0.32mol，其浓度是0.32mol÷2L＝0.16mol/L，因此氢气的反应速率υ(H2)＝0.16mol/L÷20min＝0.008mol/(L·min)。化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此根据方程式可知该温度下，此反应的平衡常数表达式K＝；根据反应①：2Cu2O(s)＋O2(g)＝4CuO(s)  △H＝－292kJ/mol和反应②：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)   △H＝－221kJ/mol并依据盖斯定律可知，（②－①）÷2即得到反应2CuO(s)＋C(s)＝CO(g)＋Cu2O(s)，所以该反应的反应热△H＝（－221kJ/mol＋292kJ/mol）÷2＝＋35.5 kJ/mol。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究小组利用下图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。已知：1．0 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1

    请回答：
    （1）装置A中反应的化学方程式是______________________________；
    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_______________________________；
    （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是________；
    （4）分析B中产生白色沉淀的原因：
    猜想1：SO2与Fe3＋、酸性条件下NO3－都反应；
    猜想2：SO2与Fe3＋反应；
    猜想3：在酸性条件下SO2与NO3－反应；
    ①按猜想2，装置B中反应的离子方程式是_________，证明该猜想正确应进一步确认生成了________；
    ②按猜想3，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是________(填字母)。
    a．0．1 mol·L－1稀硝酸
    b．1．5 mol·L－1Fe(NO3)2溶液
    c．6．0 mol·L－1 NaNO3和0．2 mol·L－1盐酸等体积混合的溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    电子工业常用30﹪的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，应考虑回收利用。按如下流程在实验室进行实验：从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。

    （1）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式：                           。
    （2）检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是                                   
    （3）“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、                                 。
    （4）废液中加入过量①后，发生反应的离子方程式：                               
    （5）上述流程中取废液200 mL，其中含CuCl2 1.5 mol·L—1、FeCl2 3.0 mol·L—1、FeCl3 1.0 mol·L—1，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于_____________g；将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液需通入Cl2的物质的量不少于_______________mol。
    （6）某化学兴趣小组利用在下图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。

    制备Cl2的化学方程式为：                                   
    该装置不完整，请在所给虚线框内画出所缺部分，并标注试剂。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，其过程如下：

    (1)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为                               。
    (2)过程②中产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中的        吸收。
    a．浓H2SO4    b．蒸馏水    c．NaOH溶液    d．浓硝酸
    (3)过程③中，需要加入的物质名称是           
    (4)过程④的实验操作是                  
    (5)过程⑥中，将溶液Z加热到70～80℃，目的是                       。
    (6)实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取样品2.700 g；②将样品溶于足量盐酸后，加人足量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)SO4]n，则该聚铁中铁元素的质量分数为                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某小组同学设计实验探究Fe3+与Fe2+相互转化，实验方案及现象如下：
    Ⅰ. 配制FeCl2溶液
    取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe(OH)2Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉。
    Ⅱ. 实验探究Fe3+与Fe2+相互转化
    实验1:
    0.1 mol/L FeCl2溶液无明显现象溶液变红
    实验2:
    0.1 mol/L FeCl3溶液溶液变红溶液红色未褪去
    写出Fe(OH)2Cl与盐酸反应的离子方程式       。
    （2）请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因      。
    （3）实验2的现象与预测不同, 为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验，方案及现象如下：
    步骤1：10 mL 0.1 mol/L KI溶液溶液明显变黄
    步骤2：将黄色溶液分为三份：
    试管1 取2 mL黄色溶液溶液变红
    试管2 取3 mL黄色溶液溶液变蓝
    试管3 取3 mL黄色溶液取上层溶液溶液变蓝（比试管2中溶液颜色深）
    ① 试管2中滴加K3[Fe(CN)6]检验的离子是       。
    ② 黄色溶液中含有的溶质微粒有K+、Cl-和       。
    ③ 综合上述实验现象，得出的实验结论是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应的产物中，一定不含有+ 2价铁元素的是
    A．铁与盐酸B．铁与氯气C．铁与氯化铁溶液D．铁与稀硝酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某氧化铁样品中含有少量的FeSO4杂质。某同学要测定其中铁元素的质量分数，他设计了如下方案进行测定，操作流程为：

    请根据流程回答：
    （1）操作I中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有         (填仪器名称）。
    （2）操作II中必须用到的仪器是        。
    A．50mL量筒B．100mL量筒
    C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管
    （3）反应①中，加入足量H2O2溶液反应的离子方程式                          。
    （4）检验沉淀中SO42－是否冼涤干净的操作                                          
                                                                                      。
    （5）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为blg，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1—b2=0.3，还应进行的操作是                 
                                                                  。
    （6）若坩埚的质量为42.6g，最终坩埚与加热后同体的总质量为44.8g，则样品中铁元素的质量分数=        (保留一位小数）。
    （7）另一同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水后充分搅拌，加热蒸干灼烧称量即可，请你评价他的这个方案是否可行？        。（填“可行”或“不可行”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672ml气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入少量氧气，最后剩余气体224ml（标准状况）。则通入的氧气在标准状况下的体积为
    A．504mlB．168mlC．336mlD．224ml

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是：①电解质溶液导电过程属于化学变化，②非金属氧化物都是酸性氧化物③FeC12、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取 ④Na2O2不是碱性氧化物
    A．②③④B．①④C．①③④D．②③

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