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下列叙述正确的是(  )
A、与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g
B、与V L CO具有相同分子数的CO2,其体积一定是V L
C、含有相等氧原子数的CO与CO2,其质量之比为28:11
D、含有相等碳原子数的CO与CO2,其密度之比为21:22
考点:物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
专题:
分析:根据n=
m
M
=
N
NA
以及ρ=
M
Vm
结合物质的分子构成特点计算.
解答: 解:A.n(CO)=
28g
28g/mol
=1mol,m(CO2)=1mol×44g/mol=44g,故A正确;
B.气体存在的外界条件未知,不能确定体积大小,故B错误;
C.含有相等氧原子数的CO与CO2,物质的量之比为2:1,其质量之比为2×28:44=14:11,故C错误;
D.由ρ=
M
Vm
可知,密度等于相对分子质量之比,为28:44=7:11,故D错误.
故选A.
点评:本题综合考查物质的量的相关计算,为高频考点,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,注意把握相关计算公式的运用,难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列盐的溶液蒸干时,能得到原物质的是(  )
A、Na2SO3
B、FeCl3
C、KNO3
D、NH4HCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(  )
A、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6 kJ?mol-,则氢气的标准燃烧热为-241.8 kJ?mol-11
B、已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ?mol-,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量
C、已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=b,则a>b
D、已知P(白磷,s)=P(红磷,s)△H<0,则白磷比红磷稳定

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化学用语描述中正确的是(  )
A、含18个中子的氯原子的核素符号:
 
17
35
Cl
B、比例模型可以表示CO2 分子或SiO2分子
C、HCO3-的电离方程式为:HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D、次氯酸的结构式:H-Cl-O

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4L
B、30% 氨水物质的量浓度为c,稀释至15%后,物质的量浓度比
c
2
C、等质量的NO2和N2O4所含原子数一定相等
D、等体积、等物质的量浓度的强酸溶液中所含的H+离子数一定相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

向50mL10mol?L-1HCl溶液中加入足量的MnO2并加热,充分反应后被氧化的HCl的物质的量
 
mol,生成Cl2的物质的量
 
mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂.已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2?3H2O,高于38℃时析出晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl.利用如图所示装置制备亚氯酸钠.

(1)装置②中产生ClO2的化学方程式为
 
.装置③的作用是
 

(2)从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为:
    ①减压,55℃蒸发结晶;
    ②
 

    ③
 

    ④低于60℃干燥,得到成品.
(3)准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(ClO2-+4I-+4H+→2H2O+2I2+Cl-).将所得混合液配成250mL待测溶液.配制待测液需用到的定量玻璃仪器是
 

(4)取25.00mL待测液,用2.0mol/L Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-→2I-+S4O62-),以淀粉溶液做指示剂,达到滴定终点时的现象为
 
.重复滴定2次,测得Na2S2O3溶液平均值为20.00mL.该样品中NaClO2的质量分数为
 

(5)通过分析说明装置①在本实验中的作用
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图曲线a表示反应X(g)+Y(g)+N(s)?Z(g)+M(g)△H<0进行过程中X的转化率随时间变化的关系.若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进
行,可采取的措施是(  )
A、升高温度
B、加大N的投入量
C、缩小体积
D、加大X的投入量

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科目:高中化学 来源: 题型:

可逆反应:2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行,不能判断达到平衡状态的标志的是(  )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态   
④混合气体的颜色不再改变的状态 
⑤混合气体的密度不再改变的状态 
⑥混合气体的压强不再改变的状态 
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态.
A、①④⑥⑦B、②③⑤
C、①③④⑤D、全部

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