Question

【题目】氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，常温下其Ksp=c(Cu2+)c2(OH-)=2×10-20mol2L-2 ．
（1）某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于；
（2）要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为；

Answer 1

【答案】
（1）5
（2）6
【解析】（1）Ksp=c(Cu2+)[c(OH-)]2=2×10-20 ， c(Cu2+)=0.02mol/L，如果生成Cu(OH)2沉淀，c(0H-)= =10-9mol/L，c(H+)=10-5mol/L，所以pH=5，即生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于5；
（2）0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)则应向溶液里加NaOH溶液，c(Cu2+)=0.0002mol/L，c(0H-)= =10-8mol/L，c(H+)=10-6mol/L，所以pH=6。
故答案为：（1）5；（2）6；
（1）根据Ksp=c(Cu2+)[c(OH-)]2=2×10-20 ， 计算c(OH-)；再由水的离子积Kw计算c(H+)，从而计算pH；
（2）Cu2+沉淀较为完全时，溶液中c(Cu2+)=0.0002mol/L，结合Cu(OH)2的溶度积计算c(0H-)，再由水的离子积Kw计算c(H+)，从而计算pH；