【题目】实验室有一未知浓度的盐酸,某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空:
配制100mL0.10molL-1NaOH标准溶液。取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中,滴加 2~3滴酚酞作指示剂,用配制的标准 NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作 2~3次,记录数据如下:
滴定次数 | 待测盐酸的体积/mL | 0.10 mol/L NaOH 溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 20.00 | 2.00 | 28.15 |
第二次 | 20.00 | 1.50 | 29.50 |
第三次 | 20.00 | 0.20 | 26.55 |
①该实验滴定达到终点的标志是____
②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为___。(保留两位有效数字)
③在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有____。(双选)
A.滴定终点读数时俯视读数
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
E.称量NaOH 固体时,混入少量KOH杂质
④现用以上实验配制的0.10molL-1NaOH溶液滴定未知浓度的CHCOOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是___
A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂
C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂
【答案】当滴入最后一滴NaOH溶液时,溶液由无色恰好变成浅红色,并且在半分钟内不褪色 0.13molL-1 DE D
【解析】
①如溶液颜色变化且半分钟内不变色,可说明达到滴定终点;
②根据滴定消耗的标准液的体积判断数据的有效性,然后计算出标准液的平均体积,最后根据标c(待测)=计算出该盐酸的浓度;
③根据c(待测)=分析不当操作对V(标准)的影响,以此判断浓度的误差;
④根据盐类的水解考虑溶液的酸碱性,然后根据指示剂的变色范围与酸碱中和后的越接近越好,且变色明显。
①滴定结束前盐酸中滴入酚酞,溶液为无色,滴定结束时氢氧化钠过量,溶液变成浅红色,所以滴定终点现象为:最后一滴氢氧化钠溶液加入,溶液由无色恰好变成浅红色,且半分钟内浅红色不褪去;
故答案为:当滴入最后一滴NaOH溶液时,溶液由无色恰好变成浅红色,并且在半分钟内不褪色;
②第二次数据误差较大,需舍去,消耗标准液的平均体积为:mL =26.25 mL,
该盐酸的浓度为:c(HCl)=═ ≈0.13molL-1;
故答案为:0.13molL-1;
③A.滴定终点读数时俯视读数,造成V(标准)偏小,根据c(待测)=分析,可知c(待测)偏小;
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗,待测液被稀释,其物质的量偏小,造成V(标准)偏小,根据c(待测)=分析,可知c(待测)偏小;
C.锥形瓶水洗后未干燥,待测液的物质的量不变,对V(标准)无影响,根据c(待测)=分析,可知c(待测)不变;
D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=分析,可知c(待测)偏大;
E. 称量NaOH 固体时,混入少量KOH杂质,则标准液的浓度会偏小,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=分析,可知c(待测)偏大;
故答案为:DE;
④实验室常用3种指示剂的pH变色范围如下:甲基橙:3.1~4.4; 石蕊:5.0~8.0; 酚酞:8.2~10.0,石蕊变色不明显,NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时,生成了CH3COONa,CH3COONa水解溶液呈碱性,应选择碱性范围内变色的指示剂,即酚酞,D项正确,故答案为:D。
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【题目】 [实验化学]
3,4亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体,微溶于水,实验室可用KMnO4氧化3,4亚甲二氧基苯甲醛制备,其反应方程式为
实验步骤如下:
步骤1:向反应瓶中加入3,4亚甲二氧基苯甲醛和水,快速搅拌,于70~80 ℃滴加KMnO4溶液。反应结束后,加入KOH溶液至碱性。
步骤2:趁热过滤,洗涤滤饼,合并滤液和洗涤液。
步骤3:对合并后的溶液进行处理。
步骤4:抽滤,洗涤,干燥,得3,4亚甲二氧基苯甲酸固体。
(1)步骤1中,反应结束后,若观察到反应液呈紫红色,需向溶液中滴加NaHSO3溶液,转化为_____________(填化学式);加入KOH溶液至碱性的目的是____________________________。
(2)步骤2中,趁热过滤除去的物质是__________________(填化学式)。
(3)步骤3中,处理合并后溶液的实验操作为__________________。
(4)步骤4中,抽滤所用的装置包括_______________、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z原子2p轨道上有3个未成对电子。甲、乙、丙、丁、戊是这四种元素之间形成的化合物,75%的甲溶液常用于消毒,戊是Z和X组成的10电子分子,常温下已溶液显中性,它们转化关系如图所示,则下列说法中错误的是
A.四种元素原子半径由大到小的顺序为:Y>Z>W>X
B.W的氢化物中的某一种具有漂白性
C.丙的电子式为
D.W的氢化物沸点一定比Y的氢化物沸点高
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【题目】已知:2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+,2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣,2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+。含有amol FeBr2的溶液中,通入xmol Cl2,下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是( )
A. x=0.4a,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣
B. x=0.6a,2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣
C. x=a,2Fe2++2Br﹣+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl﹣
D. x=1.5a,2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl﹣
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【题目】1,3-丁二烯是重要的化工原料,工业上常用1-丁烯催化脱氢的方法制备。将0.lmol1-丁烯和0.675mol水蒸气组成的混合气,在80kPa恒压下进行反应:CH3CH2CH=CH2(g)CH2=CHCH=CH2(g)+H2(g)△H。
请回答下列问题:
(1)已知化学键键能数据如下,由此计算△H=____________kJmo1-1。
化学键 | C-C | C=C | C-H | H-H |
键能/kJmol-1 | 348 | 612 | 412 | 436 |
(2)如图表示脱氢反应中温度对1-丁烯的平衡转化率的影响,工业生产通常控制反应温度600℃。
①请解释工业生产控制温度在600℃的原因___________。
②此温度下反应进行2.5h后达到平衡,从开始反应到建立平衡,以H2表示的反应速率为v(H2)=_________kPah-1;脱氢反应的平衡常数Kp=_________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数,p分=p总×物质的量分数)。
(3)在密闭容器中反应达到平衡后,再充入1.575mol1-丁烯和1.625mol1,3-丁二烯,化学反应向_________(填“正反应”、“逆反应或“不移动”)方向进行 。
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【题目】现往体积固定的密闭容器中通入等物质的量的NO2和CO,反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图如图。根据图意回答下列问题:
(1)从反应开始到平衡,用NO2浓度变化表示平均反应速率υ(NO2)=___。
(2)830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0。试回答:
①若起始时c(CO)=2mol·L-1,c(H2O)=3mol·L-1,达到平衡时CO的转化率为60%,则在该温度下,该反应的平衡常数K=____。
②在相同温度下,若起始时c(CO)=1mol·L-1,c(H2O)=2mol·L-1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.5mol·L-1,则此时该反应是否达到平衡状态___(填“是”与“否”),此时υ(正)__υ(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增,X是周期表中非金属最强的元素,W与X同主族,Y、Z是同周期相邻的两种元素,Z元素原子最外层电子数等于周期序数。下列说法正确的是
A.原子半径的大小顺序;
B.简单氢化物的热稳定性:
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:
D.工业上,常用电解含Y或Z简单离子溶液的方法冶炼单质Y或Z
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【题目】下列反应属于同种物质中同一价态的同一元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应的是( )
A.3Br2+6KOH5KBr+KBrO3+3H2O
B.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
C.2KNO32KNO2+O2↑
D.NH4NO3N2O↑+2H2O
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【题目】过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质,取少量样品,溶解,加入__________溶液,充分振荡后有白色沉淀,证明Na2O2已经变质。
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度,他们称取a g样品,并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①A中发生反应离子方程式为_____________________。
②将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是_____________________。
③B装置出来的气体是否需要干燥_________________。(填“是”或“否”)
④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_____________,______________。
⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。
⑥实验结束时,读取实验中生成气体的体积时,不合理的是_______________。
a.直接读取气体体积,不需冷却到室温
b.上下移动量筒,使得E、F中液面高度相同
c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑦读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为V mL,则样品中过氧化钠的质量分数为__________________。
⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果__________。(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)
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