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已知苯甲醛与乙酸酐[(CH3CO)2O]在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸,反应方程式(已配平)如下:

(1)1mol苯甲醛与足量银氨溶液在水浴条件下反应最多能生成
 
mol银单质;写出肉桂酸完全加氢后产物的分子式
 

(2)上述反应中的产物M能与碳酸氢钠反应并放出气体,则M的结构简式是
 

(3)溴苯(C6H5Br)与丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOC2H5)在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯,该反应属于Beck反应,其反应方程式为
 
(不要求标出反应条件),该反应类型属于
 


已知:在药物、香料合成中常利用醛和醇反应生成缩醛来保护醛基,此类反应在酸催化下进行.例如:
(4)已知具有五元环和六元环结构的缩醛比较稳定.写出用乙二醇(HOCH2CH2OH)保护苯甲醛中醛基生成的缩醛B(分子式:C9H10O2)的结构简式
 

(5)缩醛B(分子式:C9H10O2)符合以下条件的同分异构体有两种,写出它们的结构简式
 

①苯环上只有一个取代基;②能发生水解反应和银镜反应.
考点:有机物的合成,有机物分子中的官能团及其结构
专题:有机物的化学性质及推断
分析:(1)苯甲醛中只有1个-CHO,结合1mol-CHO~2molAg分析;肉桂酸完全加氢后,苯环、碳碳双键均与氢气加成,H原子数多8个;
(2)M能与碳酸氢钠反应并放出气体,M中含-COOH,并结合原子守恒分析;
(3)溴苯(C6H5Br)与丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOC2H5)在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯,溴苯中的-Br被取代;
(4)乙二醇(HOCH2CH2OH)保护苯甲醛中醛基生成的缩醛B,B的分子式为C9H10O2,B中含苯环及醚键结构;
(5)缩醛B(分子式:C9H10O2)符合以下条件的同分异构体有两种,①苯环上只有一个取代基;②能发生水解反应和银镜反应,则一个侧链中含-COOCH,即存在甲酸某酯结构.
解答: 解:(1)苯甲醛中只有1个-CHO,由1mol-CHO~2molAg可知,1mol苯甲醛与足量银氨溶液在水浴条件下反应最多能生成2molAg单质;肉桂酸完全加氢后,苯环、碳碳双键均与氢气加成,H原子数多8个,则加氢后产物的分子式为C9H16O2
故答案为:2;C9H16O2
(2)M能与碳酸氢钠反应并放出气体,M中含-COOH,由C原子守恒可知,M中含2个C原子,即M为CH3COOH,故答案为:CH3COOH;
(3)溴苯(C6H5Br)与丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOC2H5)在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯,溴苯中的-Br被取代,属于取代反应,该反应为
故答案为:;取代反应;
(4)乙二醇(HOCH2CH2OH)保护苯甲醛中醛基生成的缩醛B,B的分子式为C9H10O2,B中含苯环及醚键结构,则B的结构简式为
故答案为:
(5)缩醛B(分子式:C9H10O2)符合以下条件的同分异构体有两种,①苯环上只有一个取代基;②能发生水解反应和银镜反应,则一个侧链中含-COOCH,即存在甲酸某酯结构,所以符合条件的结构简式为
故答案为:
点评:本题考查有机物合成及结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重醛、醇性质及知识迁移应用能力的考查,注重学生分析能力及综合应用信息能力的训练,题目难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

已知八种短周期元素性质的数据如下表所示,
   元素编号
元素性质
X Y Z W E F G H
原子半径
/10-10m
0.66 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.70 1.43
最高或最
低化合价
+2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
-2 -3 -1 -3
下列说法正确的是(  )
A、元素X与H形成的化合物能与元素X与F形成的化合物反应
B、元素G与W比较,非金属G比W强,所以其单质的反应活性也是G比W强
C、元素G与E形成的分子GE3的空间构型呈平面三角形
D、元素Z的最高价氧化物对应的水化物是易溶于水的强碱

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在一个固定容积为500mL的密闭容器中,充入5mol H2和2mol CO.在一定温度下,发生如下反应在:2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g),经过5min后达到平衡状态.若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L.则:
(1)以H2的浓度变化表示的该反应的速率为多少?
(2)达平衡时CO的转化率?
(3)求该反应的平衡常数.

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硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐,主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等.某研究小组设计SnSO4制备路线如下:

查阅资料:Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化.Ⅱ.SnCl2易水解生成难溶物Sn(OH)Cl(碱式氯化亚锡).请回答下列问题:
(1)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请用平衡移动原理解释原因
 

(2)加入Sn粉的作用有两个:①调节溶液pH②
 

(3)反应Ⅰ生成的气体为CO2,得到的沉淀是SnO.该沉淀经过滤后需漂洗,如何证明沉淀已经洗涤完全?
 

(4)多步操作包含的具体实验步骤的名称可以是:
 

(5)酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,发生反应的离子方程式是
 

(6)该小组通过下列方法测所用锡粉样品的纯度(杂质不参与反应):①将试样溶于盐酸中,发生的反应为:Sn+2HCl→SnCl2+H2↑②加入过量的FeCl3③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,发生的反应为:6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl→6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g 锡粉样品,经上述各步反应后,共用去0.1000mol/L K2Cr2O7溶液32.00mL.则该锡粉样品中锡的质量分数是
 

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实验室有200mL废液,含有Fe3+、Al3+、Na+和Cl-.某同学为测定废液中离子的含量设计了如下实验流程(所加试剂均为过量).

(1)试剂W是
 

(2)溶液C中的阴离子是
 
,分离Y和C的操作方法是
 

(3)反应③的离子方程式是
 

(4)废液中Na+的物质的量浓度是
 

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A是有机羧酸盐,B、C、D是常见化合物; A、B、C、D焰色反应呈黄色,水溶液均呈碱性,其中B的碱性最强.X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关,它们的晶体类型相同.A与B等物质的量反应生成D和一种气体单质;C受热分解得到Y、D和X;B与C反应生成D和X.E由两种元素组成,式量为83,将E投入X中得到B和气体Z,Z在标准状况下的密度为0.76g?L-1
(1)A的化学式是
 
.Y的电子式是
 

(2)X的沸点比同主族同类型物质要高,原因是
 

(3)写出E与足量盐酸反应的化学方程式
 

(4)写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式
 

(5)A的一个重要应用是根据2A→P+H2↑得到P,P溶液中的阴离子通常用CaCl2使之沉淀,当它完全沉淀时,溶液中Ca2+的物质的量浓度至少为
 
.(沉淀Ksp=2.3×10-9,当溶液中离子浓度≤10-5mol?L-1,即可认为完全沉淀)
(6)实验室常用P与足量HCl反应所得的有机物在浓硫酸条件下共热分解制某还原性气体,设计实验证明分解产物中还原性气体的存在
 

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设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A、1L 1mol?L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA
B、pH=1的醋酸溶液中,CH3COO-和OH-数目之和为0.1NA
C、78g苯中含有碳碳双键的数目为3NA
D、标准状况下,6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA

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一定条件下,0.3mol X(g)与0.3mol Y(g)在体积为1L,的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)?2Z(g),下列示意图合理的是(  )
A、
B、
C、
D、

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下列化学用语表述正确的是(  )
A、CH3COONH4的电离方程式为:CH3COONH4?CH3COO-+NH4+
B、NaHS的水解方程式为:HS-+H2O?S2-+H3O+
C、用过量的氨水吸收SO2的离子方程式为:2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
D、过量Fe粉与Cl2反应的化学方程式为:Fe+Cl2
 点燃 
.
 
FeCl2

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