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10.下列说法正确的是(  )
A.按系统命名法,有机物   可命名为3,3,7-三甲基-4-乙基辛烷
B.石油制乙烯、煤的液化、蛋白质的盐析、肥皂去油污均涉及化学变化
C.等质量的乙醇与乙烯完全燃烧,前者生成更多的水
D.全降解塑料 可由环氧丙烷()和CO2反应制得

分析 A.主链含8个C,3、7号C上有甲基,4号C上有乙基;
B.蛋白质的盐析为物理变化;
C.等质量的乙醇与乙烯,含H质量分别为m×$\frac{6}{46}$、m×$\frac{4}{28}$;
D.全降解塑料()可由单体环氧丙烷()和CO2加聚制得.

解答 解:A.主链含8个C,3、7号C上有甲基,4号C上有乙基,命名为3,3,7-三甲基-4-乙基辛烷,故A正确;
B.蛋白质的盐析为物理变化,而石油制乙烯、煤的液化、肥皂去油污均涉及化学变化,故B错误;
C.等质量的乙醇与乙烯,含H质量分别为m×$\frac{6}{46}$、m×$\frac{4}{28}$,后者生成水多,故C错误;
D.全降解塑料()可由单体环氧丙烷()和CO2加聚制得,发生加聚反应生成,故D正确;
故选AD.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握物质的性质、发生的变化、有机物组成等为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.如图所示3套实验装置,分别回答下列问题.

(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验.向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液,可观察到碳棒附近的溶液变红,该电极反应为O2+4e-+2H2O═4OH-
(2)装置2中的石墨是正极(填“正”或“负”)
(3)装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液,乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液.反应一段时间后,停止通电.向甲烧杯中滴入几滴酚酞,观察到石墨电极附近首先变红.
①电源的M端为正极;铁电极的电极反应Fe-2e-═Fe2+
②停止电解,取出Cu电极,洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g,甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为224mL.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.化学与生产、生活密切相关.下列说法正确的是(  )
A.福尔马林可用于保存海鲜产品
B.硅胶吸附能力强,常用作催化剂载体和食品干燥剂
C.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都可以发生水解反应
D.明矾可以用于自来水的消毒

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是(  )
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料Ⅰ对;Ⅱ对;有
B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁Ⅰ对;Ⅱ对;无
C铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可用作催化剂Ⅰ错;Ⅱ对;无
D在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜铁不能与氧气反应Ⅰ对;Ⅱ对;有
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列反应属于氧化还原反应的是(  )
A.CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2B.Na2O+H2O═2NaOH
C.4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2OD.Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.铬及其化合物在工业上有着广泛的用途,但在生产和使用过程中易产生有毒害的含铬工业废水.
I.处理含铬工业废水的常用方法是还原沉淀法,该方法的工艺流程如下:

(l)上述流程的步骤①中存在如下平衡:2CrO42-(黄色)+2H+-Cr2072一(橙色)+H20.若平衡体系的pH=0时,溶液的颜色为橙色.
(2)第②步反应的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,步骤③可通过调节第二步反应后溶液的pH使Cr3+沉淀完全,请通过计算判断当pH>6时,溶液中Cr3+是否沉淀完全:当溶液的pH调节至6时,溶液中c(OH-)=1×10-8mol/L,c(Cr3+)=$\frac{6.0×1{0}^{-31}}{({1×1{0}^{-8})}^{3}}$=6×10-7<10-5mol•L-l,Cr3+沉淀完全.(简要写出计算过程.已知常温下,Cr( OH)3的溶度积Ksp=6.0×10一31,且当溶液中离子浓度小于10 -5mol•L-l时可视作该离子不存在.)
(3)以石墨为电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr207,电解装置如1图所示.直流电源M极的电极名称是负极,和N相连的一极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
Ⅱ.Cr03俗称铬酸酐,常用于制备铬的化合物.Cr03具有强氧化性,热稳定性较差.

(4)Cr03具有强氧化性,遇到有机物(如酒精)时,猛烈反应以至着火.在硫酸酸化时Cr203可将乙醇氧化成乙
酸,而Cr03被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(S043].则该反应的化学方程式为4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2(SO43+3CH3COOH+9H2O.
(5)Cr03的热稳定性较差,加热时逐步分解,其固体残留率随温度的变化如图2所示.请根据图示信息写出从开始加热到750K时总反应的化学方程式4Cr03$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr2O3+3O2↑.

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2.固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体.这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递,因此又称为固体离子导体.目前固体电解质在制造全固态电池及
其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛.如RbAg4I5晶体,其中迁移的离子全是Ag+,固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体.这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递,因此又称为固体离子导体.目前固体电解质在制造全固态电池及
其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛.如RbAg4I5晶体,其中迁移的离子全是Ag+
室温导电率达0.27Ω-1•cm-1.利用RbAg4I5晶体,可以制成电化学气敏传感器,下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图.被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜,由电池电动势变化可以得知O2的含量.在气体传感器工作过程中,下列变化肯定没有发生的是(  )
A.4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2B.I2+2Ag++2e-=2AgI
C.Ag-e-=Ag+D.I2+2Rb++2e-=2RbI

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19.硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗名大苏打,可用做分析试剂.它易溶于水,难溶于酒精,受热、遇酸易分解.工业上可用硫化碱法制备,反应原理:

2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2,实验室模拟该工业过程的装置如图所示,回答下列问题:
开启分液漏斗a,使硫酸慢慢滴下,适当调节螺旋夹,使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同时开启电磁搅拌器搅动.
(1)b装置的名称是蒸馏烧瓶,b中反应的离子方程式为SO32-+2H+=SO2↑+H2O.
(2)反应开始后,c中先有浑浊产生,后又变为澄清,此浑浊物是S.
(3)控制b中的溶液的pH接近7,停止通入SO2.若未控制好pH<7,会影响产率,原因是(用离子方程式表示)S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑.
(4)停止通入SO2后,将c中的溶液抽入d中,d中的试剂为NaOH溶液.
(5)将d所得液溶转移到蒸发皿中,水浴加热浓缩,冷却结晶、过滤、洗涤,洗涤晶体所用的试剂为(填化学式)C2H5OH.
(6)为检验制得的产品的纯度,该实验小组称取5.0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:.在锥形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液,并加入过量的KI酸化,发生下列反应:5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,发生反应:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,当达到滴定终点时,消耗Na2S2O3溶液20.00mL,则该产品的纯度是59.3%.(用百分数表示,保留1位小数)

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20.设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,11.2LHCl和11.2LNH3充分混合后含有的分子数为NA
B.0.1mol中含有碳碳双键的数目为0.4NA
C.常温常压下,1molNO2与水反应后,溶液中NO3-的数目为NA
D.1molMg与足量空气反应生成MgO和Mg3N2,失去的电子数为2NA

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