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3.下列关于晶体的叙述中,不正确的是…(  )
A.金刚石网状结构中,由共价键形成的碳原子环其中最小环有6个碳原子
B.在氯化钠的晶体中,每个Na+或Cl-的周围都紧邻6个Cl-或Na+
C.在氯化铯晶体中,每个Cs+周围都紧邻8个Cl-,每个Cl-周围也紧邻8个Cs+
D.在干冰的晶体中,每个CO2分子周围都紧邻4个CO2分子

分析 A.金刚石的结构中,每个碳原子能形成4个共价键,根据教材图片确定由共价键形成的最小碳环上的碳原子个数;
B、氯化钠晶体中每个Na+(或Cl-)周围都紧邻6个Cl-(Na+);
C.根据CsCl晶胞图确定;
D.干冰是分子晶体,CO2分子位于立方体的顶点和面心上,以顶点上的CO2分子为例,与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上.

解答 解:A.金刚石结构中,每个碳原子能形成4个共价键,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子,故A正确;
B、已知氯化钠的晶胞图为,则氯化钠晶胞中,钠离子的配位数为6,即每个Na+或Cl-的周围都紧邻6个Cl-或Na+,故B正确;
C.已知晶胞图为,在CsCl晶体中每个Cs+周围都紧邻8个Cl-,每个Cs+等距离紧邻的有8个Cs+,故C正确;
D.从二氧化碳的基本结构可以知道,若以其中一个为中心,与其紧邻的二氧化碳分子有3×8÷2=12个,且相距均为边长的二分之根下二倍,故D错误,
故选:D.

点评 本题考查晶体结构,明确晶胞结构是解本题关键,难点是配位数的计算,难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.为了检测熟肉中NaNO2含量,某兴趣小组从1000g隔夜熟肉中提取NaNO3和NaNO2后配成溶液,用0.00500mol•L-1的高锰酸钾(酸性)溶液滴定.平行测定三次,求出每次NaNO2含量,取其平均值.(已知:2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O)

(1)滴定前排气泡时,应选择图中的②(填序号).
(2)滴定终点的判断依据为当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时,溶液的颜色变浅紫红色,且半分钟内不褪色
(3)下列操作会导致样品含量测定值偏高的是BD(填字母).
A.锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C.滴定过程中振荡锥形瓶时,有少量待测溶液溅出
D.滴定前平视读数,滴定结束仰视读数
(4)某次滴定过程中,消耗高锰酸钾溶液的体积为16.00mL.则此次求得的NaNO2的含量为13.8  mg•kg-1

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.归纳整理是科学学习的重要方法之一.氧族元素的部分性质归纳整理如下:

元素
性质

8O

16S

34Se

52Te
单质熔点/℃-218,4113450
单质沸点/℃-183444.6685989
主要化合价-2-2、+4、+6-2、+4、+6
原子半径/nm0.0740.1020.136
单质与氢化合的难易程度点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接
请根据上表数据以及数据变化趋势,回答下列问题:
(1)硒的熔点范围可能是:113℃~450℃
(2)碲(Te)可能的化合价有:-2,+4,+6
(3)硒(Se)的原子半径可能在0.102~0.136之间.
(4)从单质与氢化合的难易程度可以推测出,O、S、Se、Te的非金属性逐渐减弱(增强、减弱).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的盐酸,下列操作(其他操作正确)  会造成测定结果偏高的是(  )
A.滴定终点读数时俯视读数
B.锥形瓶洗净后未干燥
C.碱式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失
D.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片,下列叙述正确的是(  )
A.正极附近的 SO42-离子浓度逐渐增大
B.电子通过导线由铜片流向锌片
C.溶液的pH逐渐变小
D.铜片上有H2逸出

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.电解原理在化学工业中有着广泛的应用.图甲表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.则下列说法不正确的是(  )
A.若此装置用于电解精炼铜,则X为纯铜、Y为粗铜,电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液
B.按图甲装置用惰性电极电解AgN03溶液,若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量,则E可表示反应生成硝酸的物质的量,F表示电解生成气体的物质的量
C.按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,加入0.5mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子为2.0 mol
D.若X、Y为铂电极.a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液,经过一段时间后,两极均得到标准状况下11.2 L气体,则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列烷烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代烃的是(  )
A.CH3CH(CH32B.CH3CH2CH2CH3C.(CH32CHCH2CH3D.CH3C(CH33

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12.下列说法正确的是(  )
A.Na2O2中只含有离子键B.HCl分子中含有离子键
C.12C、13C、14C是碳的三种核素D.16O、17O、18O含有相同的中子数

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13.随着世界工业经济发展、人口剧增,全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视.图为C及其氧化物的变化关系图,若变化①是置换反应,图中变化过程哪些是吸热反应①③(填序号).

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